一題多變，提高學生解題能力

劉興祥

[摘要]在高中化學的復習教學中，一題多變能夠提高學生的綜合解題能力。在進行一題多變的教學中，學生的創新能力、逆向思維能力以及邏輯推理能力也能有所提高。一題多變的形式主要有類比變題、逆向變題、歸納變題等。

[關鍵詞]高中化學 一題多變 解題能力

[中圖分類號]G633.8 [文獻標識碼]A [文章編號]1674-6058（2016）08-0092

著名的化學教育家G波利亞曾經說過：“好的化學問題就像蘑菇一樣，都成堆地生長在一起，如果你找到了一個，就能在它周圍找到很多。”高中化學復習過程中，在訓練學生解題能力時，應指導學生像尋找蘑菇一樣，找出更多的解題方法或技巧。通過一題多變的方式組織復習教學，可拓展學生的思維空間，培養學生的創新思維能力，提高學生解題的綜合能力。

一、類比變題

類比變題，是通過類比推理使化學的知識點進行延伸，從此類知識點中找出和其他知識點的相似之處，并進行知識點的遷移和運用。使用類比變題，可以開闊學生的視野，培養創新思維能力，使其在解決化學問題時能夠觸類旁通，活學活用。

[例1]硫在氧氣中燃燒時，為了避免所產生的氣體在空氣中造成污染，必須在實驗瓶中添加一種溶液與之發生化學反應，則該溶液為____。

分析：硫在氧氣中燃燒會生成二氧化硫，二氧化硫屬于酸性氣體，則必須用堿性的溶液去吸收它，所以較適合的溶液為氫氧化鈉。

為了能使學生在此類型題中總結規律，從而明白在何種實驗中使用何種溶液來吸收所產生的物質，可進行類比變題，如：為了測試空氣中氧氣的含量，在紅磷燃燒時，瓶中裝水的作用是____。

類比變題，能使學生對于化學實驗中物質的內涵和外延有更深一步的理解，并為今后的舉一反三奠定基礎，提高解題能力。

二、逆向變題

逆向變題來源于逆向思維，也就是反其道而行之，即從題目中的結論出發逆向思維，將結論作為解題的條件之一，和原題形成互逆命題的關系。使用逆向變題，會使有些問題更加明了化、簡單化，提高學生的解題速度。

[例2]Cl₂和Fe經過加熱，進行正常反應后，生成的物質為____。

學生略加思考后，能夠輕而易舉得知此物質為FeCl₃，但是學生的解題能力只能停留在初步的水平，無法得到切實的提高。為此可引導學生進行逆向變題：1.哪些物質進行化學反應時能夠生成物質FeCl₂？2.FeCl₃與哪些物質進行化學反應可生成Fe？

對于第一個逆向變題，學生進行知識梳理后，可得知：三氧化二鐵和鹽酸反應生成水和氯化鐵，其化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O。對于第二個逆向變題，學生根據FeCl₃的性質可探究出：FeCl₃+Al=AlCl₃+Fe和2FeCl₃+3Zn=3ZnCl₂+2Fe。逆向變題可培養學生的發散性思維和創新性思維，增強學生的解題能力。學生在進行逆向互換的過程中，可以明確在已知條件和計算結果中，哪些是可以互換的，哪些是不能互換的，在多次的互換過程中，可以加深對知識的理解和記憶，從而提高學生的解題能力。

三、歸納變題

歸納變題是從歸納推理演化而來，即從相同事物中的某種屬性，推理出該種事物都具有的共同屬性。在高中化學歸納變題中，往往由部分到整體、由特殊到一般，對一些特殊問題的條件、結論等各個方面進行總結，歸納出此類問題的共同題型，從而提高學生的解題能力。

[例3]氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸會燃燒。氫化鋰遇水發生反應的化學方程式為：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，請認真分析該反應原理，完成氫化鋰與無水乙醇反應的化學方程式。

解析：此題目其實是考察氧化還原反應規律，在任何一個氧化還原反應中，都有元素化合價的升降變化。在該化學反應中，化合價升降關系如上圖所示：氫元素化合價的變化符合歸中規律，學生在明白了化合價的歸中規律后，應用歸納推理便可按同樣的方法寫出氫化鋰與無水乙醇反應的化學方程式：CH₃CH₂OH+LiH=CH₃CH₂OLi+H₂↑。

為加深學生的歸納推理能力，教師可增加如下的歸納變題：擬鹵素[如氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂等]的化學性質與鹵素單質的化學性質具有相似性，如有較強的氧化性，在水或堿溶液中易發生歧化反應。請寫出氰（CN）₂與水反應的化學方程式和離子方程式。

解析：由于擬鹵素的化學性質與鹵素單質相似，而Cl₂與H₂O反應的方程式和離子方程式分別為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，依此可推出氰（CN）₂與水反應的化學方程式和離子方程式為：（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO，（CN）₂+H₂O=H⁺+CN^-+HCNO。

總而言之，通過一題多變可以培養學生的逆向思維能力、創新能力以及邏輯推理能力。但是在進行變題的過程中，跨度不能太大，要有層次性，使課本中的橫向知識和縱向知識有機結合，給學生解決問題帶來實際意義。

（特約編輯 安然）