學習初中化學中幾種常見的微粒

林海

一、分子與原子的區別與聯系

二、原子、離子的認識

（一）原子的結構

原子是由原子中心的原子核和核外電子構成。原子核由質子和中子構成，質子帶正電，核外電子帶負電，質子數和核外電子數相等，所以原子不顯電性。原子的質量主要集中在原子核上，與質子、中子相比，電子的質量很小，是質子質量的1∕1836。

（二）原子核外電子排布

1.核外電子的運動狀態——分層運動

（1）分層運動：含有多個電子的原子中，由于各電子的能量不同，克服原子核對其引力的能力各不相同，因而分布在離核遠近不同的區域運動。

（2）分層原理：能量低的電子在離核近的區域運動；能量高的電子在離核遠的區域運動。

（3）電子層的劃分：根據電子離核的遠近分為1～7個電子層，離核最近的叫第一層，依次為第二層，直到第七層。

2.核外電子排布規律

（1）核外電子總是盡量排布在能量較低的電子層里，然后再由里向外排。

（2）各電子層最多容納的電子數目為2n?（n為第n電子層數）。

（3）最外層電子最多不超過8個電子（當第一層為最外層時，不超過2個電子），次外層不超過18個電子。

3.離子的形成

元素的原子由于最外層電子數未達到8個電子（第一層為2個）的穩定結構，在化學反應中易失去或得到電子，使最外層達到穩定結構，從而形成陽離子或陰離子。離子的分類：

陽離子：帶正電的離子；陰離子：帶負電的離子。

（1）原子與離子的區別與聯系

（2）原子最外層電子數與其化學性質的聯系

原子的最外層電子數決定元素的化合價。一般地，原子最外層電子數小于4個的，在化學反應中易失去電子，其元素的化合價表現為正價，失去1個電子，是+1價：失去2個電子，是+2價。失去最外層電子數即是最高正價。

原子最外層電子數多于4個的，在化學反應中易得到電子，元素的化合價表現為負價，得到1個電子，是-1價：得到2個電子，是-2價。直到最外層電子數滿8個（第一層為2個），得到幾個就是負幾價。

三、原子、分子和離子構成的物質

（一）由原子直接構成的物質

1.金屬單質（Na，Cu，Fe）

2.一些非金屬單質和化合物（C，S，O2）

3.稀有氣體（He，Ne，Ar，Kr）

（二）由分子構成的物質有

1.某些氣態非金屬單質，如：O2，H2，N2，Cl2。

2.某些共價化合物，如：CO2，H2，C2H5OH。

（三）由離子構成的離子化合物

如：NaCl，KCl，NaOH，K2SO4。