化學平衡常數命題新視角

陳紅衛

摘 要： 化學平衡常數是新課標中的重點內容，它也是一直以來高考命題的熱點和考點，在新課標中該考點也成為了考查的重點，這類題型的綜合性較強，知識網絡的覆蓋面也較廣泛，這樣就對解題提出了更高的要求。本文正是根據對新課標中化學平衡常數在高考中的考查提出了相關的解題攻略。

【中圖分類號】 G633 【文獻標識碼】 A【文章編號】 2236-1879（2017）20-0090-01

化學平衡常數是定量研究化學的重要標志，該知識重在從定量角度引導學生認識化學平衡理論，化學平衡常數不平常的知識與能力背景，使該知識點逐漸成為化學高考的新亮點，本文在求新求異的理念下，洞悉化學平衡常數的命題新視角。

一.考查表達式及變形

平衡常數的概念是：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，用K表示。準確理解概念后，我們就能做好基礎題，把握常見的易錯點：如固體或純液體的濃度為常數不計入平衡常數表達式中。但近幾年的高考題與模擬題對這一考點是這樣變化的。

解析：本題的常見錯誤是利用圖像中A、B點的轉化率三段式求出平衡時混合氣體的量分別為20mol和14mol，再根據體積A為10L，推導出B為7L。這種解法在壓強不變時是成立的，正確的方法是利用A、B點的溫度不變，平衡常數不變，找出平衡濃度計算，進而求出平衡時的體積。

除上述類型問題外，還有概念考查、綜合計算等。總之，處理化學平衡常數試題時，一要扣準概念的內涵與外延，二要正確書寫計算表達式，三要注意一些規律性知識的運用，提高解題效率。 平衡常數不僅在化學平衡中存在，在其它平衡中同樣存在，如在電離平衡中就存在電離平衡常數，在水解平衡中就存在水解平衡常數，在難溶電解質的溶解平衡中存在溶度積常數。在這些平衡中如果能巧妙地利用好平衡常數，同樣能使其中的一些難題迎刃而解，做到事半功倍。