鋪設(shè)問題情境，引發(fā)深度學(xué)習(xí)
——以“鈉及其氧化物”復(fù)習(xí)課為例

劉美娟

(山東省臨沂第四中學(xué)，山東 臨沂 276002)

鋪設(shè)問題情境，引發(fā)深度學(xué)習(xí)
——以“鈉及其氧化物”復(fù)習(xí)課為例

劉美娟

(山東省臨沂第四中學(xué)，山東 臨沂 276002)

以系列“問題”為主線，有條不紊的將“問題”與核心知識結(jié)合起來，引發(fā)學(xué)生自主揭示本質(zhì)，加深對知識本質(zhì)的理解與掌握，觸發(fā)學(xué)生深度思維，達(dá)到深度學(xué)習(xí)的目的.

問題情境；鋪設(shè)；深度學(xué)習(xí)

元素化合物是高考命題的常規(guī)題型，以元素化合物知識為載體，通過與化學(xué)用語、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、氧化還原反應(yīng)、離子在溶液中的行為等知識的融合交叉，實現(xiàn)考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用的目的.作為高三的一輪復(fù)習(xí)課，希望這節(jié)課除了能夠真正落實“鈉及其氧化物”的復(fù)習(xí)之外，更能夠在學(xué)科之外給學(xué)生留下深刻的印象.

一、 課堂實錄

下面是這節(jié)課的教學(xué)實錄，以及教師在設(shè)計和實施教學(xué)過程中的思考.

問題1 實驗室中如何保存鈉，為什么？鈉能不能保存在CCl4中？

學(xué)生回答鈉非常活潑，極易與空氣中的氧氣反應(yīng)，保存在石蠟油或煤油中.不能保存在CCl4中，鈉密度比CCl4小，會與氧氣接觸并反應(yīng).

設(shè)計意圖：這個問題很是常規(guī)，學(xué)生回答并沒有難度，旨在引導(dǎo)學(xué)生從根源上理解問題.

歸納總結(jié)鈉非常活潑，不但與O2反應(yīng)，還能與Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，請寫出鈉與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式.

問題2 為什么鈉非常活潑呢，你能從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分析嗎？

學(xué)生回答鈉原子核外只有一個電子，非常容易失去，形成穩(wěn)定的鈉離子.

設(shè)計意圖：此問題的設(shè)置是為了幫助學(xué)生理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，為鋁、鐵金屬元素的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備.

問題3 將一小塊金屬鈉分別投入盛有a水、b乙醇、c稀H2SO4、d稀NaOH的四個小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序是什么？為什么？

學(xué)生回答鈉與上述四種物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)速率為c>a>b>d，c中c(H+)最大，a中c(H+)次之,d為堿性溶液，c(H+)最小.

歸納總結(jié)鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)是與H+的反應(yīng)，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快.

設(shè)計意圖：通過設(shè)計簡單的實驗方案，引導(dǎo)學(xué)生在對比實驗中掌握鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)，并為下一問題做鋪墊.

問題4 請設(shè)計簡單的實驗判斷金屬Na、Mg的金屬性強弱，并敘述實驗方案(包括過程、現(xiàn)象).

學(xué)生回答取兩支試管，均加入等量水，然后分別加入少量Na、Mg，劇烈反應(yīng)有大量氣體放出的是Na，緩慢反應(yīng)有極少量氣體放出的是Mg.

追問為什么不用Na和MgCl2溶液反應(yīng)，根據(jù)置換反應(yīng)來判斷呢？

設(shè)計意圖：此問題承上啟下，加深學(xué)生對鈉反應(yīng)實質(zhì)的理解.事實證明，教學(xué)效果很好.

問題5 將鈉分別放入盛有下列溶液的燒杯中，寫出的反應(yīng)化學(xué)方程式并敘述現(xiàn)象.

(1)CuSO4溶液

學(xué)生板書2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，生成氣體，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生.

(2)飽和澄清石灰水

學(xué)生板書2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，生成氣體，有白色沉淀產(chǎn)生.

歸納總結(jié)金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，然后考慮產(chǎn)物NaOH對鹽溶液的影響.

問題6 Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)物也相同嗎？寫出化學(xué)方程式，并回答為什么？

學(xué)生板書并回答Na2O+CO2=Na2CO3；Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.產(chǎn)物不同，Na2O2具有強氧化性，有氧氣生成.

歸納總結(jié)Na2O和Na2O2有何區(qū)別？

(1)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析∶陰離子∶陽離子=1∶2

(2)從氧化還原角度分析：Na2O2既有氧化性又有還原性，Na2O沒有.

(3)從物質(zhì)分類角度分析：Na2O為堿性氧化物，Na2O2為過氧化物.

(4) 從物質(zhì)質(zhì)量變化角度分析：Na2O通過CO2、H2O時質(zhì)量增加CO2、H2O的質(zhì)量；Na2O2通過CO2、H2O時質(zhì)量增加CO、H2部分的質(zhì)量

(5)從反應(yīng)順序角度分析：CO2、H2O同時通入Na2O和Na2O2時，Na2O和Na2O2均優(yōu)先與CO2反應(yīng).

設(shè)計意圖：從本質(zhì)上理解二者的異同，進(jìn)而對過氧化鈉與H2O、CO2的反應(yīng)、過氧化鈉的強氧化性有深刻的理解，并進(jìn)行合理的遷移應(yīng)用.

二、教學(xué)反思

本節(jié)課旨在引導(dǎo)學(xué)生在系列問題的沖擊下，積極主動的思考問題，將核心內(nèi)容與試題情境結(jié)合進(jìn)一步?jīng)_擊學(xué)生的思維，形成注意的“向心力”，增強學(xué)生思維的深度.在思考中提升學(xué)生的理解力，從而達(dá)到深度學(xué)習(xí)的目的.只要教師用心，一定可以指導(dǎo)學(xué)生主動構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，切實提升知識應(yīng)用的能力.

[1] 曽秀瓊.“問題導(dǎo)學(xué)法”的實踐探究[J]. 化學(xué)教與學(xué)，2015(9):52-57

[2] 樊曉薇. 落實概念細(xì)節(jié) 貫穿學(xué)科思想[J]. 中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2015(9):41-43

[責(zé)任編輯：楊惠民]

2017-07-01

劉美娟(1982.1-),女，山東臨沂，初級，碩士研究生，研究方向：高中化學(xué)教育.

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