從“化學不平衡”到“化學平衡”的解題方法總結

從“化學不平衡”到“化學平衡”的解題方法總結

安徽省合肥市長豐縣雙墩鎮合肥北城中學 李雪松

一、化學平衡中的幾個重要概念

（一）化學平衡的標志

可逆反應是化學反應中的一種特殊反應類型，它指的是一定條件下，反應既能朝著正反應方向進行，也能向著逆反應方向進行

aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）

也就是說，反應物不能完全轉化為生成物，這樣每一種反應物的轉化率<100%，那么這就牽涉到一個問題：什么時候該類反應的轉化率最大？肯定是達到化學平衡時了，那么這就牽涉到判斷一個可逆反應是不是達到平衡，以下可以作為標志的是：

總結：對于密閉容器中的可逆反應：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），

【練習】1.能充分說明可逆反應N2（g）+O2（g） 2NO（g）已達到平衡狀態的是（ ）

A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率

B.容器內始終有N2、O2和NO共存

C.容器內反應混合物的總物質的量不隨時間改變

D.單位時間內每生成n mol N2，同時生成2n mol NO

（二）化學平衡的移動方向

化學平衡移動的實質是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應速率變化產生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態發生移動，根據平衡移動原理分析解決問題。

1.速率角度

V正>V逆 平衡正向移動

V正

2.勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。

3.Q與K的大小關系

若Q

若Q>K 化學平衡逆向（向左）移動

【注意】不要把V正增大與平衡正向移動等同起來，只有V正>V逆時，才會平衡向正反應方向移動。

【練習】某溫度下，反應N2O4（g） = 2NO2（g） - Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是（ ）

A、體積減小時將使反應速率增大

B、體積不變時加入少許NO2，將使正反應速率減小

C、體積不變時加入少許N2O4，再度平衡時顏色變深

D、體積不變時升高溫度，再度平衡時顏色變深

答案：B、C

（三）化學平衡的轉化率

在教學中發現了這樣一種現象：學生容易把影響v和影響平衡移動弄混，再者就是把平衡移動的方向和轉化率弄混，其實平衡該怎么移動是有方向性的，是遵循勒夏特列原理的，而最后轉化率未必會增大。

要點總結歸納：

【注意】不要把平衡正向移動和原料的轉化率提高等同起

（1）若改變反應的壓強或溫度使平衡正向移動，則反應物的轉化率一定增大；

（2）若使用催化劑，則不會使平衡正向移動，也不會使轉化率增大；

（3）若改變反應物濃度則有以下幾種情況（以增大濃度為例）

a、增大某一反應物濃度可使其它反應物轉化率增大，自身轉化率下降；

b、若容器體積不變，使其它反應物的濃度減小，則自身的轉化率也下降；

c、對于反應aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），達到平衡后，按原比例同倍數的增加反應物A和B的量：

若a+b

若a+b>c+d， A、B的轉化率均增大

若a+b=c+d， A、B的轉化率均不變

： A、B的轉化率都不變（與系數無關）

【練習】某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同條件下若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體重新達到平衡后，容器內N2O4的體積分數比原平衡時（ ）

A.都增大 B.都減小 C.前者增大后者減小 D.前者減小后者增大

（四）等效平衡問題

（1）定義：在一定條件下以不同的投料方式進行的同一可逆反應達到平衡以后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的幾組平衡之間互稱等效平衡；

（2）規律：