混合物分離和提純殷列

摘 要：混合物的分離和提純在新課標全國卷中常以兩種方式考查：一是通過裝置圖的形式考查，二是通過敘述或描述操作方法及其原理進行考查。本文主要分析常見的混合物分離方法：過濾、蒸發、蒸餾和萃取。

關鍵詞：過濾；蒸發；蒸餾和萃取

一、 過濾（圖1）

1. 適用范圍：不溶性固體與液體分離（或難溶物與易溶物分離）。

2. 注意事項：①一貼，濾紙緊貼漏斗內壁；二低，濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁。②若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾，其原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等。

3. 常見命題

【例1】 判斷下列說法的正誤

（1）除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾。（√）

（2）除去FeCl2溶液中的FeCl3，加入過量的鐵粉，過濾。（√）

（3）除去NH4Cl溶液中的FeCl3，適量氨水，過濾。（√）

二、 蒸發（圖2）

1. 適用范圍：將固體溶質從溶劑中分離出來，形式有蒸發結晶和冷卻結晶。

2. 注意事項：①用玻璃棒攪拌時，應防止液體局部過熱而飛濺；②當有大量晶體析出時，應停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。

3. 兩種形式：①蒸發結晶，溶解度受溫度影響變化不大的溶質，如從氯化鈉溶液中析出晶體；②冷卻結晶，溶解度受溫度影響變化較大的溶質，采用冷卻熱飽和溶液的方法，如膽礬、氯化銨、硝酸鉀。

4. 常見命題

【例2】 （工藝流程題）從硫酸銅濾液中得到膽礬晶體的實驗操作是、、、洗滌、干燥。

分析：欲得到某晶體，要求操作描述：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

答案：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾

三、 萃取分液（圖3）

1. 適用范圍：①萃?。喝苜|在互不相溶的兩種溶劑中溶解度不同；②分液：兩種液體互不相溶，易分層。

2. 注意事項：①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不相溶；③萃取劑與溶質不反應；④分液操作時應注意：分液漏斗在洗滌干凈后，必須檢查上口和玻璃旋塞是否漏水；分液時保持漏斗內外大氣壓一致；分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；分液漏斗下端管口要緊靠在燒杯內壁上；下層液體恰好流盡時，立即關閉旋塞。

3. 常見命題

【例3】 下列實驗中，所采取的分離和提純方法與對應原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴分液氫氧化鈉能與溴反應，生成鈉鹽不溶與溴苯

D用氫氧化鈉除去乙酸乙酯中的乙酸靜置分液氫氧化鈉與乙酸反應

分析：I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑，故A項錯誤；乙醇與乙酸乙酯均屬于有機物，它們相溶，不能采取分液的方式分離，故B項錯誤；氫氧化鈉能與溴反應，生成溴化鈉、次溴酸鈉不溶于溴苯，故采用分液法，C項正確；氫氧化鈉與乙酸乙酯和乙酸都反應，故D項錯誤。

四、 蒸餾（圖4）

1. 適用范圍：分離沸點相差較大的液體混合物。

2. 注意事項：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內要加沸石，防止暴沸；③冷凝管中水流方向應為“低進高出”，即下進水上出水。

3. 常見命題

【例4】 請選擇下列混合物的分離、提純方法。

A. CCl4與水 B. KNO3與NaCl C. NaCl與CaCO3

D. 乙醇與水E. NaCl與I2

①溶解、過濾、蒸發 ②分液 ③結晶 ④升華 ⑤蒸餾

分析：CCl4與水互不相溶，可用分液的方法分離；KNO3和NaCl均易溶于水，但KNO3的溶解度隨溫度的變化較大而NaCl的變化不大，可用結晶法分離；NaCl易溶于水而CaCO3難溶于水，可用溶解、過濾、蒸發的方法分離；乙醇和水互溶，但二者的沸點不同，可用蒸餾法分離；加熱的I2易升華，遇冷后碘蒸氣重新凝結為固體碘，故NaCl和I2可用升華法分離。

答案：A—②，B—③，C—①，D—⑤，E—④

作者簡介：

殷列，陜西省咸陽市，西藏民族大學附中；

王春艷，陜西省咸陽市，咸陽彩虹中學。endprint