如何解決“離子共存”問題

謝旵光（南京市東山外國語學校，江蘇 南京）

“離子共存題”一直是高考的熱點和難點之一，由于離子間反應的多樣性和復雜性，導致這類試題難度居高不下，復習時，應揣摩其中的共同規律性和特殊性，求同存異，以較少的訓練，達到事半功倍的效果。

一、共同規律，理當牢記——磨刀不誤砍柴功

例1 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）

解析 離子在溶液中能否大量共存，其依據是能否滿足離子反應的條件。因此牢記離子反應的所有條件能起到事半功倍的效果。

不難發現在選項B中，Al3+和AlO、、HCO均能水解而不能共存，選項C中的Fe2+和S2-發生反應生成沉淀，而選項D中的Fe3+與 SCN-、CO均不能大量共存，前者生成 Fe（SCN）3絡合物，后者因陰陽離子均能水解而不能共存，綜合可得選項A正確。

二、認真審題，不可大意——注意題干的共同性和差異性

例2 若溶液中由水電離產生的C（OH-）=1×10-14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （ ）

解析 在審題時，我們還要特別注意的是題干的一些差異性，看清不同的限制條件。如：1.由水電離出的 C（OH-）=1×10-14mol/L；2.因發生氧化還原反應而不能大量共存等。

本題中由水電離產生的 C（OH-）=1×10-14mol/L，說明該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，由此進行判斷，A、D選項在堿性環境下Al3+、NH不能大量共存；選項C中的AlO在酸性環境下不能大量共存，綜合判斷，只有選項B正確。

三、經驗技巧，幫助解題——形成“離子共存”的經驗總結，提高解題速度

例3 在pH=1的某無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）

解析 本題中根據Cu2+有顏色而首先排除選項C；再根據pH=1，加入H+再來考慮A、B、D，能否大量共存？不難發現B選項中的OH-與H+、D選項中的AlO和H+不能大量共存，綜合上述，選項A是正確答案。

四、求同存異，事半功倍——警惕一些離子的特殊性干擾做題

例4 加入鋁粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）

解析 在正常解題的同時，特別不能忽視一些離子的特殊性，如：ClO-、NO、H+的強氧化性，HCO、HS-的兩性等等。這些離子的特殊性另當別論，遇到時應引起警覺，時刻提醒自己，這樣就能在復習中起到事半功倍的效果，本題綜合判斷，選項C是正確答案。

總而言之，雖然“離子共存題”考查內容廣泛、形式變化多樣、試題難度較大，但只要我們牢記共同規律，分析特殊離子，求同存異，認真審題，必定能過好這一關。