“溶液中離子能否大量共存”的判定與應(yīng)用

陸桂斌

(江蘇省泰州市智堡實(shí)驗(yàn)學(xué)校 225300)

多數(shù)可溶物質(zhì)溶于水，會(huì)以離子的形式分散到水中，形成均勻、穩(wěn)定的混合物——溶液.離子在溶液中能夠大量“共存”，通俗地說(shuō)是指不同離子在同一溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反之，不同離子相互接觸后能生成氣體、水或沉淀等，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這類離子在同一溶液中則不能“共存”.

離子共存類試題在歷年各地的中考試題中頻繁出現(xiàn)，而因缺少系統(tǒng)的知識(shí)儲(chǔ)備，多數(shù)學(xué)生對(duì)其都有一種天然的“恐懼”感，嚴(yán)重影響了學(xué)生對(duì)酸堿鹽類化合物性質(zhì)規(guī)律的學(xué)習(xí).本文擬對(duì)其作系統(tǒng)梳理、歸納，以提高學(xué)生綜合解題能力.

一、溶液中不能大量共存(即相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))的離子組

參考《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2012修訂稿)》，結(jié)合筆者多年教學(xué)實(shí)踐，現(xiàn)歸納出九年級(jí)化學(xué)學(xué)科中以下十組不可共存離子最為典型：

1.反應(yīng)時(shí)有氣體生成(多數(shù)還有水)的離子組

2.反應(yīng)時(shí)有水生成的離子組

(4)H++OH-→H2O

3.反應(yīng)時(shí)有沉淀生成的離子組

(5)Ag++Cl-→AgCl↓

(10)Fe3++ OH-→Fe( OH)3↓

二、“離子共存”類中考試題分類評(píng)析

1.直接考查溶液中離子能否大量共存

例1(2016·江蘇南京)下列各組離子在水中能大量共存的是( ).

B．H+、K+、Cl-、OH-

C．Cu2-、Ba2+、Cl-、SO42-

D．K+、NH+、Cl-、NO3-

2.“隱身”關(guān)鍵離子，考查溶液中離子能否大量共存

例2 (2016·湖南湘潭)下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是( ).

3.以宏觀物質(zhì)為載體，間接考查溶液中離子能否大量共存

例3 (2016·湖北襄陽(yáng))下列各組物質(zhì)分別加入到足量水中，最終能得到無(wú)色、透明溶液的是( ).

A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2

B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4

C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3

D．FeSO4、NaNO3、KCl、 HCl

4.綜合考查化學(xué)方程式與離子方程式關(guān)系，揭示復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)

(1)下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是____.

(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；

(3)寫出一個(gè)與離子方程式

相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____；

(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或____生成，反應(yīng)就能發(fā)生．

再刪去方程兩邊不參加反應(yīng)的Cl-.(3)與(2)的解題思路互逆，反向考慮即可.(4)依據(jù)前述分析可知：離子間反應(yīng)可生成氣體、沉淀或水，即復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和發(fā)生條件.

5.聯(lián)系生活實(shí)際，變換考查溶液中離子能否大量共存

C．H+和Ba2+一定不在同一工廠

參考文獻(xiàn)：

[1]鄭永紅.義務(wù)教育化學(xué)“科學(xué)探究”內(nèi)容解析[J].新課程學(xué)習(xí)(中),2014(11).