“超級全能生”2018高考全國卷26省12月聯(lián)考乙卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 Li—7 C—12 N—14

O—16 Na—23 Co—59

一、選擇題:本題共7小題，每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

7.化學與生活息息相關。下列說法正確的是

( )

A.加酶洗衣粉不適合洗滌毛織品上的污漬

B.有機玻璃是一種高溫下能夠熔化的硅酸鹽材料

C.高分子化合物蛋白質(zhì)和油脂均可發(fā)生水解

D.煤的氣化可以從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放

8.《夢溪筆談》對硫酸銅晶體的制備有如下敘述：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗，挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”文中涉及的實驗操作方法是

( )

A.蒸餾 B.蒸發(fā)

C.干餾 D.萃取

( )

A.X的同分異構體只有Y和Z兩種

B.X、Y、Z的二氯代物均只有三種

C.X、Y、Z的所有原子可能處于同一平面

D.X、Y、Z中有兩種易使酸性高錳酸鉀溶液褪色

10.通過如圖所示裝置，不能實現(xiàn)實驗目的的是

( )

選項實驗目的分液漏斗中試劑錐形瓶中試劑廣口瓶中試劑A比較S、C、Si非金屬強弱稀硫酸純堿水玻璃B比較MnO-4、Cl2、Br2的氧化性強弱濃鹽酸高錳酸鉀溴化鈉溶液CCl2是否具有漂白性濃鹽酸氯酸鉀品紅溶液D證明草酸有還原性酸性高錳酸鉀草酸澄清石灰水

11.乙醇鈉是有機合成中常用的強堿，如圖是通過電解乙醇和氫氧化鈉溶液制備乙醇鈉的工作示意圖。下列說法錯誤的是

( )

A.電極A為陽極，導線a與電源的正極相連接

B.電解過程中產(chǎn)生的X氣體與Y氣體的質(zhì)量之比為1∶8

D.若電解過程中轉移2 mol電子，則右極室質(zhì)量增加44 g

12.X、Y、Z是三種短周期主族元素，原子序數(shù)X

( )

A.原子半徑：Z>Y>X

B.Z2X2Y4的水溶液顯堿性

D.Y與Z形成的兩種常見化合物中陰陽離子個數(shù)比不同

13.一定條件下向FeSO4溶液中加入堿性的NaBH4溶液即可制得納米鐵粉。納米鐵粉有很多用途，可用于污水的處理，以下是兩種條件下利用納米鐵粉對污水處理時的曲線。

下列選項正確的是

( )

C.②條件下對應的曲線是Ⅰ

二、非選擇題:共58分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35～36題為選考題，選擇一題作答。

26.(15分)已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組用如下裝置制備三氯化鐵，并探究SO2與三氯化鐵反應的產(chǎn)物。

(2)堿石灰的作用是 。

(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，關閉裝置中的兩個止水夾，冷卻至室溫。若將收集器中的三氯化鐵配制成溶液，分液漏斗中的X物質(zhì)是________，操作過程為__________________。

(4)將G中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到收集器中的三氯化鐵溶液中，取反應后的溶液進行如下實驗：

實驗Ⅰ：取少量液體于試管中，用一束光照射液體，有一條光亮的通路，試用離子方程式解釋以上現(xiàn)象：

__________________。

實驗Ⅱ：向溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有的離子是________，產(chǎn)生這種離子的離子方程式為__________________。

(5)取少量D中反應后剩余固體置于小燒杯中，再加入稀鹽酸將固體溶解，向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅色，________(填“能”或“不能”)說明D中無FeCl3，用離子方程式解釋：_______________________。

27.(14分)金屬是不可再生的資源，通過回收廢舊的鋰電池提取鋰、鋁、鈷等重要的金屬具有重大的意義。已知鋰電池的正極材料為LiCoO2、炭黑、鋁箔及有機黏合劑，回收的工藝流程如圖所示：

拈花灣對禪文化的深入挖掘不僅表現(xiàn)在外在景觀設計中，包括道路、商鋪、景點建筑、客棧等，它們的名字也都來自禪意文化典故或者經(jīng)典作品，在無形中加深了旅游者對禪文化的理解。

(1)濾液X中通入過量CO2時發(fā)生的主要離子方程式為__________________。

(2)寫出酸浸時加入H2SO4、H2O2的反應方程式： _____________________；理論上鹽酸可以直接代替H2SO4、H2O2，而實際化工生產(chǎn)中常常不使用鹽酸，理由是________________________________________。

(3)實驗室中萃取分離CoSO4、Li2SO4溶液時需要加入有機物W，若實驗過程中使用如圖裝置，則該裝置中存在的錯誤有__________________。

(4)已知部分物質(zhì)的溶解度(g/100 g H2O)情況如表所示：

0℃10℃20℃30℃40℃60℃80℃90℃100℃Na2CO37.012.521.539.749.046.043.943.944.1Na2SO44.99.119.540.848.845.343.742.742.5Li2CO31.541.431.331.261.171.010.850.800.72Li2SO436.135.534.834.233.732.631.430.930.1

寫出濃縮后的溶液中加入飽和碳酸鈉溶液的離子反應方程式：__________________ ；

為提高Li2CO3的產(chǎn)率，最后過濾操作中需要注意的問題是____________________。

(6)已知100 g廢舊的鋰電池中鈷酸鋰(LiCoO2)的含量為9.8%，若按照上述生產(chǎn)流程，可以生成2.4 g Li2CO3，則其產(chǎn)率為____________。

28.(14分)氨的合成與應用一直是眾多科學家研究的熱門話題，目前該研究領域已經(jīng)催生了三位諾貝爾化學獎得主,N2不僅可以與H2合成氨氣，N2還可以與其他物質(zhì)反應生成氨氣。回答下列相關問題：

①從平衡常數(shù)角度分析，反應限度已經(jīng)較大，為何化工生產(chǎn)中還需要使用催化劑？__________________。

②升高溫度，反應物的轉化率會降低，而實際化工生產(chǎn)中常常采用700 K左右的溫度，其原因是____________________________。

(2)1931年，科學家卡爾·博施因改進合成氨方法而榮獲該年度諾貝爾化學獎。研究發(fā)現(xiàn)，催化劑(Fe3O4·Al2O3)顆粒大小不同、溫度不同，平衡混合氣體中氨氣的含量不同。由圖甲可以得出合成氨的適宜條件是 ___________________。

①下列各項能夠作為判斷該反應一定達到平衡的依據(jù)是________(填標號)。

A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2∶4∶3

B.N2與NH3濃度之比恒定不變

C.v正(N2)=2v逆(NH3)

D.混合氣體中氨氣的質(zhì)量分數(shù)不變

E.壓強保持不變

②在其他條件不變時，通入2 mol N2，請在圖乙中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

③平衡后若分別改變下列一個條件，可以使N2轉化率增大的是________(填標號)。

A.轉移掉部分O2

B.轉移掉部分NH3

C.適當增加H2O(l)的量

D.增加N2的量

(4)科學研究發(fā)現(xiàn)，天然氣CH4(g)與N2(g)在催化劑作用下可以直接用于合成氨氣，同時生成副產(chǎn)物焦炭，已知每轉移1 mol電子，該反應吸收的熱量為QkJ。

①寫出該反應的熱化學反應方程式：__________________。

②700℃時，將3 mol CH4與3 mol N2在2 L的恒定密閉容器中發(fā)生上述反應，達平衡時生成amol C，求此時混合氣體中氨氣的體積分數(shù)________(用含a的數(shù)學表達式即可，下同)；該溫度下的平衡常數(shù)Kc=________。

35.[物質(zhì)結構與性質(zhì)](15分)

二硫化鉬是一種典型的過渡金屬硫化物，因其特有的S—Mo—S二維層狀結構和較高的活性硫含量，作為鋰離子電池負極材料具有良好的應用前景。

(1)寫出S原子的最外層電子的排布式：____________，S原子的最高能級的電子云形狀為________。

(2)Mo與Cr相臨周期，同一族，Cr的原子序數(shù)為24，Mo的原子序數(shù)為________；硬度比較：Cr________(填“大于”“小于”或“等于”)Mo。

(3)CS2是一種良好的非極性溶劑，CS2分子的空間構型為________；C原子的雜化方式為________。

(4)二硫化鉬為層狀結構，六方晶胞，由二層硫原子和一層鉬原子構成。MoS2的一種晶體結構圖如圖所示。

與S緊臨的Mo個數(shù)為________。

36.[有機化學基礎](15分)

某種藥物在臨床上有許多的應用，具有去熱、鎮(zhèn)痛等療效，以下是該藥物的合成路線。已知：

(1)化合物C的分子式為____________，B中含氧官能團的名稱為____________。

(4)F的同分異構體有多種，符合以下條件的同分異構體有________種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：____________。

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只有兩個支鏈，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體

答案詳解

7.【解析】毛織品的主要成分為蛋白質(zhì)，某些酶可促進蛋白質(zhì)的水解，所以加酶洗衣粉不適合洗滌毛織品上的污漬，選項A正確；有機玻璃屬于有機材料，不屬于硅酸鹽材料，選項B錯誤；蛋白質(zhì)和油脂均可發(fā)生水解，但是油脂不屬于高分子化合物，選項C錯誤；煤氣化后沒有減少碳原子的個數(shù)，所以并沒有從根本上減少二氧化碳的排放，選項D錯誤。

【答案】A

8.【解析】中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的考查是近年來考查學生素養(yǎng)的熱點題型之一，也是近年來高考的熱點，解答該類試題，其思維模式如下：

【答案】B

【答案】D

【答案】C

【答案】B

【答案】B

【個性分析】位構性解題思路

【答案】B

【個性分析】圖象題解題思維過程

26．(15分)

【答案】

(1)AD (2分)

(2)防止空氣中的水蒸氣進入，吸收過量的氯氣 (2分)

(3)濃鹽酸 (1分) 將收集器右側止水夾打開，取下分液漏斗口部的塞子，打開分液漏斗的活塞，使鹽酸慢慢流下，再加入一定量蒸餾水稀釋 (2分)

27．(14分)

(6)2LiCoO2～ Li2CO3

196 74

100 g×9.8%m(Li2CO3)=3.7 g

【答案】

(1分)

(3)分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多 (2分)

(5)3.4 (2分)

(6)65% (2分)

28．(14分)

【解析】(1)根據(jù)化工生產(chǎn)實際情況，平衡常數(shù)可以間接反映出反應物的轉化率，但不能夠反映出生產(chǎn)效率，所以化工生產(chǎn)中還需要使用催化劑或適當升高溫度，提高反應速率，從而提高生產(chǎn)效率。(2)根據(jù)實驗研究結果圖，可以得出在470℃左右、0.6 mm粒度大小的催化劑(Fe3O4·Al2O3)時，氨的含量最高，選取此時條件最好。(3)①當容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2∶4∶3時，并不能夠說明正、逆反應速率相等或任一反應物或生成物的濃度恒定不變，所以不能說明是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；N2與NH3濃度之比恒定不變，可以說明一定達到平衡狀態(tài)，B正確；v正(N2)=2v逆(NH3)不能說明正、逆反應速率相等，但當2v正(N2)=v逆(NH3)時，則可以說明正逆反應速率相等，C錯誤；混合氣體中氨氣的質(zhì)量分數(shù)不變，一定可以說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確；該反應為恒壓條件下的可逆反應，無論平衡與否，壓強始終不變，E錯誤。②恒壓時，充入N2，由于H2O為液體，平衡正向移動，但平衡后與原平衡速率一樣。③根據(jù)平衡移動原理，減少生成物的濃度，可以使平衡正向移動，反應物的轉化率增大，A、B正確；增加液態(tài)水的量，不會影響濃度商與平衡常數(shù)的大小，平衡不移動,C錯誤；增加氮氣的量，反應物氮氣的轉化率會減小，D錯誤。

開始/mol 3 3 0 0

轉化/mol 3x2x3x4x

平衡/mol 3-3x3-2x3x4x

【答案】

(1)①使用催化劑，主要目的是加快反應速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量 (1分) ②該溫度下，催化劑的活性大，催化效率高，反應速率快，雖然反應限度有所降低，但綜合考慮，單位時間內(nèi)的產(chǎn)量仍較高 (1分)

(2)470℃左右、0.6 mm粒度大小的催化劑(Fe3O4·Al2O3) (2分)

(3)①BD (1分)

③AB (1分)

35．(15分)

【解析】(1)S原子是16號元素，有三個電子層，最外層有6個電子，電子排布式為3s23p4；S原子的最高能級是3p，而p軌道的電子云的形狀是啞鈴形(或紡錘形)。(2)Cr是24號元素，而Mo位于它的同一族的下一周期，原子序數(shù)比Cr大18，所以Mo的原子序數(shù)為42；在同一族中，原子序數(shù)越小半徑越小，硬度就越大。(3)CS2是一種非極性溶劑，結構和二氧化碳類似,是直線形，所以中心原子的雜化方式是 sp。(4)根據(jù)MoS2的化學式可以得出Mo和S的個數(shù)比為1∶2，1個Mo原子周圍有6個S原子，所以每個S原子周圍只能有3個Mo原子。

【答案】

(1)3s23p4(2分) 啞鈴形(或紡錘形) (2分)

(2)42 (2分) 大于 (2分)

(3)直線形 (2分) sp (2分)

(4)3 (3分)

36．(15分)

【答案】

(1)C5H4O2(1分) 羥基、醛基 (1分)

(2) 3 (2分) 加成反應 (2分)

(5)

(3分)

【個性解析】肢解法剖析有機推斷題