問題式教學在高中化學課堂中的應用

周鳳春

摘 要：新課程改革的出發點是“以學生的發展為本，一切為了學生”，充分體現學生的主體地位。教師在平時教學工作中，應本著“授人以魚不如授人以漁”的指導思想，注重學生的思維過程和知識構建，培養學生學習的能力。問題式教學模式順應新課程改革的要求，是一種較為行之有效且廣受歡迎的教學模式。

關鍵詞：問題式教學；鹽類水解；鹽溶液；酸堿性

隨著新課程改革的逐漸深入和社會的不斷發展，很多傳統的教育教學觀念已經無法適應新時代社會發展的需求。因此，教育教學模式的改革迫在眉睫，各種新的教學模式應運而生，問題式教學模式便是這眾多新教學模式中廣受師生喜愛的一種。問題式教學模式充分體現學生的主體性和主動性，教師主要通過教學目標的要求巧設一些有針對性的相關問題，引發學生通過獨立思考、交流討論、實驗探究、查閱資料等各種方式來解決問題，從而獲取新知識。教師在教學中真正起到“授人以魚，不如授人以漁”的作用，不再是一廂情愿地灌輸給學生知識，而是引導學生如何學習知識，做課堂的主人。學生也不再是被動地接受知識，而是在教師的引導下以主人翁態度參與課堂，通過解決教師設計的各種問題而獲取新知識，既提高了學習興趣和學習效率，又提升了自主學習的能力。下面我們以蘇教版化學教材選修四“鹽類的水解”一節為例，探究問題式教學模式在具體教學中的應用。

環節一：新課導入

【教師】我們知道，純水顯——中性（學生回答），酸溶液顯——酸性（學生回答），堿溶液顯——堿性（學生回答）。

【問題】同學們猜想一下：酸堿發生中和反應所得到的鹽對應的溶液應該是顯酸性、堿性還是中性呢？

【學生活動】同學們眾說紛紜，各抒己見。俗話說，實驗是檢驗真理的唯一標準，我們還是用實驗來證明吧。

【實驗探究】請同學們選擇合適的藥品和儀器測定桌上所擺放的各種鹽溶液的酸堿性并及時做好記錄：NaCl溶液顯（中性）；Na2CO3溶液、CH3COONa溶液顯（堿性）；而NH4Cl溶液、AlCl3溶液則顯（酸性）。

設計意圖：“興趣是最好的老師”。通過酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性引發學生對鹽溶液酸堿性的猜想。課堂導入顯得自然流暢，讓學生帶著疑問去思考、討論、設計實驗方案、進行實驗探究，最后得出結論。學生在問題探討和實驗探究中輕松獲取知識，感受科學探究的樂趣與價值。

環節二：尋找鹽溶液呈現不同酸堿性的原因

【問題】通過實驗可知：同樣是鹽溶液，NaCl溶液顯中性，Na2CO3、CH3COONa溶液顯堿性，而NH4Cl、AlCl3溶液卻顯酸性。為什么？

【學生】熱烈地討論，提出各種看法。

【問題】根據組成該鹽的酸和堿的強弱可以將鹽的類別分為強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽。同學們根據實驗結果思考：鹽的組成類型與鹽溶液的酸堿性之間是否有關系？

【學生】（恍然大悟）大多同學很快發現了規律：強堿弱酸鹽的溶液顯堿性、強酸弱堿鹽的溶液顯酸性、強酸強堿鹽的溶液顯中性。

【問題】回顧所學知識：常見的強酸、強堿有哪些？

【學生】討論并歸納：

常見強酸有HCl，H2SO4，HNO3；

常見強堿有：KOH，NaOH，Ba（OH）2，Ca（OH）2（微溶）。

【問題思考】根據物質的組成類別判斷下列鹽溶液的酸堿性如何？

MgCl2溶液，NaF溶液，CuCl2溶液，NH4NO3溶液，Na2SO4溶液，Cu（NO3）2溶液

設計意圖：布魯諾先生曾經說過：“教學的過程是一個不斷地提出問題和解決問題的課堂活動”。讓學生喜歡學、樂于學是教學中的一門深奧的學問。使用問題式的教學方法，可以更好地引導學生構建新知識，為課堂的教學增添色彩，進而提高教學的效率。從練習效果來看，絕大多數學生掌握了鹽溶液酸堿性的判定方法，為本節課的難點“鹽溶液呈不同酸堿性的本質原因”奠定了很好的基礎。

環節三：探究鹽溶液呈現酸堿性的本質

【教師】同學們已經會根據鹽的組成類別判斷各種鹽溶液的酸堿性，接下來我們一起來探究其本質的原因?，F在以NH4Cl溶液為什么呈酸性為例，先思考下列幾個問題：

【問題】1. NH4Cl溶液中存在哪些離子？

2. 溶液中的H+和OH-來源于哪里？

3. 純水中的c（H+）和c（OH-）是什么關系？加入NH4Cl后它們的大小是否發生了變化？

4. 寫出相關的電離方程式，相互反應的離子方程式

【學生】思考，討論

【教師】歸納（可以師生共同歸納，也可以點名讓學生歸納補充）在NH4Cl溶液中，存在兩個電離：NH4ClNH4++Cl-，H2OH++OH-，NH+4與OH-反應能結合成弱電解質NH3·H2O，使溶液中OH-的濃度不斷減小，水的電離平衡就不斷地向正反應方向移動，因此溶液中c（OH-）

【問題】請同學們以同樣的道理分析CH3COONa溶液顯堿性的實質是什么？

【學生】思考：1. 在溶液中CH3COONa溶液中存在哪些離子？

2. 這些離子是否發生反應？

3. 是什么原因使得c（H+）和c（OH-）不相等？

【學生】討論并匯報

存在兩種電解質CH3COONa和H2O，所以存在兩個電離：

CH3COONaCH3COO-+Na+

H2OH++OH—

電離之后，按理說，也應該有c（OH-）= c（H+），最終不相等的原因是什么呢？為什么？

CH3COONaCH3COO-+ Na+

化學方程式：

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

離子方程式：

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

【講解】水電離產生的H+被溶液中的CH3COO-結合形成弱電解質CH3COOH，c（H+）減小，水的電離平衡就不斷地向正反應方向移動，c（OH-）增加。在新平衡中，自然有c（OH-）>c（H+），所以溶液顯堿性。

設計意圖：學生經過實驗探究和鹽的組成探究后，基本上能夠判定出各種鹽溶液的酸堿性，但是他們對知識的掌握是表面的、不系統的。所以，教師在教學中必須引導學生把知識的外在現象和內在本質、宏觀和微觀聯系起來，建構新的知識體系。課堂上通過設置一系列問題，循序漸進地引導學生從宏觀到微觀的角度分析其本質原因，并引導如何用方程式來表示鹽溶液的水解過程。

環節四：學以致用，練習鞏固

【教師】通過這節課的學習，我們學會了判定各種鹽溶液的酸堿性，也知道鹽溶液為什么會呈現出不同的酸堿性。請同學們利用鹽類水解知識解決下面幾個日常生活中常見的問題。

【問題】1. 家里平時做饅頭或面條時，經常使用的“堿”的化學成分是什么？為什么“純堿不是堿”？

2. 中國有句諺語叫“灰混糞，損肥分”。為什么草木灰和糞相互混合會使肥效喪失？（草木灰主要成分為K2CO3，糞主要成分為銨鹽）

3. 被草地里的螞蟻咬過后，通常都會感覺到痛癢，抹點肥皂水可以使痛癢得到有效的緩解，為什么？

【教師】本節課最重要的內容是判定鹽溶液酸堿性及水解離子方程式的書寫，下面請同學們動手檢驗下自己的學習成果。

【練習】判定下列幾種鹽溶液的酸堿性并寫出其水解的離子方程式

CH3COOK 溶液，NH4NO3 溶液，NaF溶液，FeCl3溶液

設計意圖：教學的最終目的不僅僅是教會學生知識，更應教會學生如何學習、獲取、運用知識。在學生掌握基礎知識的基礎上設計出一系列相關的問題，就可以激發學生興趣，引發學生深入思考，拓寬學生的知識面，提高學生自主學習的效率，充分展現學生的個性，從而實現教學目標，獲得教學的成功。

本節課通過層層設疑，實驗探究，激發學生強烈的好奇心和學習的興趣，引導學生從現象到本質、從宏觀到微觀，層層遞進對問題進行分析，建構新知識體系。學生在一系列的問題討論活動中，學習并獲得新知識，極大地提高了學習的樂趣和積極性。

【教學反思】

教師可以通過提問了解學生的思維活動和學習情況，增進師生間的互動。有效的課堂提問可以提高學生學習注意力，活躍課堂氛圍，有利于促進學生表達能力和思維能力的發展。當然，教師必須在課前做好充足的準備，盡可能地在扣緊教學主題和重難點的前提下把問題“精彩化、智慧化、有序化”，而不是盲目地“為了問而問”。

總之，問題是思維的源泉，更是思維的動力，帶著問題去思考和探究可以更加有效地提高學習的效率。新課程改革提倡問題為中心的教學模式，引導學生通過解決問題來獲取新知識、構建新的知識體系。實踐證明，教師在平時的教學過程中，如果能夠在教材的基礎上設計出一些緊扣主題的問題，可以更加有效地激發學生的學習興趣，引發學生更深入地思考，進而提高學生自主學習的效率。

參考文獻：

[1]李娟.化學探究教學實施的問題與對策研究[D].重慶：西南大學，2015.

[2]蔣新宇，施樹云，于金剛.問題式教學法在有機化學實驗教學中的應用[J].光譜實驗室，2012（4）：2548-2550.

作者簡介：

周鳳春，福建省晉江市，福建省晉江市內坑中學。