高中化學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡原理的教學(xué)探討

【摘要】平衡原理是高中化學(xué)教學(xué)中的一大重難點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)生們對(duì)于這部分知識(shí)的掌握程度對(duì)今后的學(xué)習(xí)有很大的影響，化學(xué)教師應(yīng)予以高度的重視。本文嘗試著總結(jié)了幾點(diǎn)有關(guān)化學(xué)平衡原理的教學(xué)思路，并提出了一些實(shí)用的教學(xué)技巧，希望能夠?yàn)閺V大高中化學(xué)教師提高課堂教學(xué)質(zhì)量水平提供一些有價(jià)值的參考建議。

【關(guān)鍵詞】化學(xué)平衡原理 高中化學(xué) 教學(xué)策略

【中圖分類(lèi)號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2018）28-0157-01

引言

化學(xué)平衡原理也叫“勒夏特列”原理，具體內(nèi)容為：如果改變一些可逆反應(yīng)的宏觀條件，如溫度、壓強(qiáng)、濃度等，則該反應(yīng)式的化學(xué)平衡會(huì)被破壞，并且朝著減弱這種改變的方向移動(dòng)。化學(xué)平衡原理是高中化學(xué)中的一項(xiàng)重要基礎(chǔ)理論，也是教師教學(xué)的重難點(diǎn)內(nèi)容之一，盡管從內(nèi)容定義上來(lái)看不難理解，但是學(xué)生們?cè)趯?shí)際應(yīng)用過(guò)程中卻經(jīng)常會(huì)感到困惑。因此，高中化學(xué)教師在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中應(yīng)重視基礎(chǔ)知識(shí)的講解，帶領(lǐng)學(xué)生們吃透“勒夏特列”原理，并教會(huì)他們一些實(shí)用的判斷技巧，培養(yǎng)他們形成獨(dú)立思考、分析解決問(wèn)題的能力，從而有效提高他們的化學(xué)知識(shí)綜合能力水平，為今后的學(xué)習(xí)奠定良好的基礎(chǔ)。

一、重視基礎(chǔ)知識(shí)講解，掌握化學(xué)平衡原理的內(nèi)涵

（一）分析宏觀條件變化促使反應(yīng)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)

高中化學(xué)課本教材上的內(nèi)容大多都是經(jīng)過(guò)精心提煉而得，對(duì)于化學(xué)平衡反應(yīng)的移動(dòng)方向只給出了結(jié)論說(shuō)明。因此，教師在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中不能僅停留在教材解析層面，而是要引導(dǎo)學(xué)生深入探究導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)的詳細(xì)原因，例如：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡反應(yīng)的影響主要是通過(guò)改變?cè)袣怏w成分的濃度來(lái)間接實(shí)現(xiàn)的，因此，如果向某恒容容器中充入與原成分無(wú)關(guān)的氣體、或者給容器升溫時(shí)，并不會(huì)改變?cè)袣怏w的濃度，故我們?cè)诜治鰡?wèn)題時(shí)遇到這種情況不能直接套用課本上“壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小方向移動(dòng)”的結(jié)論。教材中類(lèi)似這種現(xiàn)象的例子很多，教師自身要吃透教材內(nèi)容，才能帶領(lǐng)學(xué)生們準(zhǔn)確切入要點(diǎn)，分清主次要條件，從而做出正確的判斷。

（二）理清轉(zhuǎn)化率和平衡移動(dòng)之間的關(guān)系

轉(zhuǎn)化率是指某一可逆化學(xué)反應(yīng)式達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的最終結(jié)果，與平衡的移動(dòng)方向兩者之間并不存在因果關(guān)系。一般來(lái)說(shuō)，在反應(yīng)物質(zhì)不變的情況下，平衡朝正方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率增大，平衡朝逆方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率減小。當(dāng)加入其它物質(zhì)時(shí)，則上述結(jié)論不成立，轉(zhuǎn)化率可能增大，也可能減小或者不變。我們?cè)谂袛嗥胶庖苿?dòng)方向時(shí)只需考慮當(dāng)前條件對(duì)反應(yīng)速率的改變程度以及外界條件對(duì)V正和V逆的影響，而判斷轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)則需要從整個(gè)反應(yīng)的結(jié)果來(lái)考慮。目前，在高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們最常使用到的是“等效平衡”的觀點(diǎn)，其具體內(nèi)容主要可以包括為以下兩點(diǎn)：一是，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小；二是，平衡方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。在具體的教學(xué)過(guò)程中，教師們可以結(jié)合一些實(shí)際案例來(lái)向?qū)W生們?cè)敿?xì)的講解。

二、培養(yǎng)學(xué)生們熟練掌握科學(xué)的化學(xué)平衡判斷方法

（一）直接判斷法

根據(jù)課本上對(duì)化學(xué)平衡的概念定義，當(dāng)某一可逆反應(yīng)的 V正=V逆時(shí)，我們可以說(shuō)該化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，部分題目會(huì)涉及到反應(yīng)物質(zhì)濃度變化的計(jì)算，或者化學(xué)鍵的斷裂等。如，二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取法反應(yīng)方程式為：

CaCO3+2HCL=CaCl2+CO2+H2O

在實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)方程式兩端的稀鹽酸和氯化鈣濃度數(shù)值不再發(fā)生變化時(shí)，我們便可以判斷該化學(xué)反應(yīng)式已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（二）其他判斷法

1.恒容容器

當(dāng)反應(yīng)在體積固定的容器中進(jìn)行時(shí)，如果氣體總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則我們可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)之前學(xué)過(guò)的化學(xué)質(zhì)量守恒定律，若恒容容器中混合氣體的總質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，則說(shuō)明氣體的總壓強(qiáng)也沒(méi)有發(fā)生變化，進(jìn)而推斷出氣體密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。

2.有色物質(zhì)參加或者生成

在可逆反應(yīng)中，如果涉及到有色物質(zhì)參加或生成，我們可以通過(guò)觀察物質(zhì)顏色的變化來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。例如，在濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)式中，二氧化錳為黑色，而生成的氯氣則為黃綠色，當(dāng)這兩個(gè)物質(zhì)的顏色不再發(fā)生變化時(shí)，我們可以判斷化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

3.根據(jù)溫度變化

在可逆化學(xué)反應(yīng)中，許多反應(yīng)都伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象，如：

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

當(dāng)該反應(yīng)至于一個(gè)絕熱體系中時(shí)，教師可以讓學(xué)生們通過(guò)感受溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

三、結(jié)語(yǔ)

綜上所述，化學(xué)平衡原理在高中化學(xué)教學(xué)中占據(jù)了十分重要的地位，化學(xué)教師應(yīng)當(dāng)在立足于教材的基礎(chǔ)上，深入挖掘其中的教學(xué)內(nèi)容，對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行及時(shí)的補(bǔ)充說(shuō)明，引導(dǎo)學(xué)生們逐步吃透化學(xué)平衡原理的內(nèi)涵。同時(shí)，高中化學(xué)教師還應(yīng)教會(huì)學(xué)生們一些常用的化學(xué)平衡判斷策略，以提高他們分析、解決問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)他們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，從而為其今后的化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)奠定良好的基礎(chǔ)。

參考文獻(xiàn)：

[1]王一帆.高中化學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡原理的巧用研究[J].化工管理.2016（09）

[2]蔣涵羽.高中化學(xué)中化學(xué)平衡原理的研究[J].山東工業(yè)技術(shù).2017（16）

作者簡(jiǎn)介：

王瑋，男，1981年12月7日出生，河北省大名縣人，博士研究生學(xué)歷，中學(xué)一級(jí)教師，研究方向：中學(xué)化學(xué)教學(xué)。