發揮化學平衡常數在中學平衡教學中的核心作用

□四川省成都七中嘉祥外國語學校 曾定軍

化學平衡屬于化學熱力學的研究范疇，同時也是分析化學的基礎，在整個化學知識體系中有著不可或缺的重要地位，中學化學教學也對化學平衡尤為重視。人教版高中化學教科書考慮到中學生的認知水平，分別在必修2和選修4兩個階段以螺旋上升的方式設計化學平衡教學。[1］必修階段要求學生了解可逆反應，認識化學反應的限度（化學平衡狀態）；選修階段上升到要求學生認識化學平衡移動（勒夏特列原理），了解化學平衡常數（K）的含義，并能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。從必修到選修，學生對化學平衡這一主題的學習實現了從定性到定量的轉變。化學平衡是電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理論基礎，化學平衡常數則是基于定量的四大平衡的核心內容，[2］對于學生深度理解并建立平衡思想有著至關重要的作用，在中學化學教學中應該加強平衡常數學習。

一、規范化學平衡常數（K）的表示方法

在 T溫度下，對于可逆反應 A（g）+B（g）（g）+ （g），實驗表明，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是一個常數，可用Kc來表示，稱為濃度平衡常數。[3］計算公式為其中c表示各物質的物質的量濃度，單位mol/L。由公式我們不難推出，Kc是存在單位（量綱）的，為（mol/L）p+q-m-n，只有p+q=m+n時，單位才為1。同樣道理，對于氣體參與的反應，如果用氣體分壓P來代替濃度，可以推出另一種平衡常數Kp，稱為壓強（壓力）平衡常數，計算公式若氣體分壓P取單位Pa，則Kp存在單位，為（Pa）p+q-m-n，只有 p+q=m+n 時，單位才為1。……