高中化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中習(xí)題拓展方式分析

◎劉紅霞

在當(dāng)前的高中化學(xué)教學(xué)中，應(yīng)用了全新的教學(xué)思路，對(duì)教學(xué)方法進(jìn)行了創(chuàng)新。其中，對(duì)于習(xí)題拓展的應(yīng)用，有益于學(xué)生對(duì)高中化學(xué)的知識(shí)的復(fù)習(xí)，提升解題能力，使學(xué)生的學(xué)習(xí)效果得到保障。因此，教師在日常授課的過(guò)程中，需要應(yīng)用大量的習(xí)題拓展教學(xué)方法，以便提升教學(xué)的質(zhì)量。

一、習(xí)題拓展在高中化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中的應(yīng)用價(jià)值

高中化學(xué)知識(shí)有著很強(qiáng)的實(shí)踐性以及抽象性，所以對(duì)于高中化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)，需要對(duì)學(xué)生進(jìn)行有針對(duì)性的引導(dǎo)，以便學(xué)生能夠通過(guò)正確的方式，提升學(xué)習(xí)的效果。在對(duì)高中知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)的過(guò)程中，學(xué)生總是會(huì)在同一知識(shí)和問(wèn)題當(dāng)中出現(xiàn)錯(cuò)誤，影響了學(xué)習(xí)的化學(xué)成績(jī)提升。加之在以往的教學(xué)環(huán)境，教師認(rèn)為應(yīng)用題海戰(zhàn)術(shù)才能幫助學(xué)生提升學(xué)習(xí)效果，但是并沒(méi)有針對(duì)學(xué)生的解題訓(xùn)練進(jìn)行優(yōu)化，所以高中學(xué)生的解題能力始終沒(méi)有較大的提升。現(xiàn)在，對(duì)于習(xí)題拓展的應(yīng)用，可以針對(duì)學(xué)生反復(fù)產(chǎn)生的錯(cuò)誤進(jìn)行有規(guī)律的變式訓(xùn)練，以便學(xué)生能夠?qū)⒒瘜W(xué)之間的區(qū)別以及聯(lián)系進(jìn)行明確，以便學(xué)生對(duì)知識(shí)體系進(jìn)行構(gòu)建，提升解題能力［1］。

二、習(xí)題拓展在高中化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中的應(yīng)用措施

學(xué)生在對(duì)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)的過(guò)程中，會(huì)對(duì)習(xí)題進(jìn)行反復(fù)練習(xí)。其中，教師會(huì)在學(xué)生復(fù)習(xí)的過(guò)程中，結(jié)合教材利用自己的專業(yè)知識(shí)進(jìn)行命題，但是這樣的方式對(duì)學(xué)生的復(fù)習(xí)需求有所忽視，影響了復(fù)習(xí)的效果。高中是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點(diǎn)，知識(shí)內(nèi)容難度大、所以教師要針對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)需求，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平和要求，對(duì)學(xué)生進(jìn)行不同的指導(dǎo)。此外，還需要應(yīng)用正確的教學(xué)方式，對(duì)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)進(jìn)行提升，使學(xué)生對(duì)習(xí)題進(jìn)行研究的力度有所提升。所以，教師要站在學(xué)生的角度對(duì)習(xí)題進(jìn)行拓展，并根據(jù)學(xué)生的不同類型進(jìn)行不同的設(shè)計(jì)［2］。

例如：把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個(gè)H被Cl取代生成氯氨，然后加入過(guò)量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）.聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料.

首先，可設(shè)置基礎(chǔ)問(wèn)題火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱.已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量；且H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44kJmol－1，寫出液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是什么？

學(xué)生只要先寫出液態(tài)聯(lián)氨燃燒的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律來(lái)解答即可，解：（1）因12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量，32g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦鰺崃繛?41.625KJ，所以熱化學(xué)方程式為：

N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（g）△H＝－641.625KJ mol－1①

H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44kJmol－1②

依據(jù)蓋斯定律① －② ×4得到：N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（L）△H＝－817.625KJmol－1；

這一問(wèn)題的解答并沒(méi)有太大的難度，可以針對(duì)學(xué)習(xí)能力稍差的學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)。

拓展一：針對(duì)問(wèn)題進(jìn)行相應(yīng)的拓展：展示一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖.

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是什么？②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，鋅電極的質(zhì)量變化是128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）。

對(duì)于問(wèn)題的擴(kuò)展，可針對(duì)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)一般的學(xué)生，引導(dǎo)其分析電解池的負(fù)極上是陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)電極反應(yīng)，結(jié)合電子守恒和空氣的組成情況來(lái)回答即可，這樣便可解出①電解池的負(fù)極上是陽(yáng)離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu2＋＋2e－＝Cu，故答案為：Cu2＋＋2e－＝Cu；

②銅片上的電極反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu，Cu的質(zhì)量變化128g，根據(jù)電極反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為4mol，根據(jù)反應(yīng)N2H4＋O2＝N2＋2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子4mol時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol，氧氣的體積是空氣體積的五分之一，所以消耗空氣的體積是 5mol，即 112L［3］。

拓展二：針對(duì)學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的學(xué)生，可幫助學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)化鞏固復(fù)習(xí)。1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Mamellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置中陽(yáng)極可以產(chǎn)生H＋，則陰極的電極反應(yīng)式為？其中，可引導(dǎo)學(xué)生鞏固復(fù)習(xí)電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在合成氨中，氮?dú)獾秒娮樱嵝詶l件下生成氨氣等知識(shí)點(diǎn)，這樣便可利用電解池的陰極發(fā)生的電子還原反應(yīng)，在合成氨中，氮?dú)獾秒娮樱躁帢O反應(yīng)為：N2＋6H＋＋6e－＝2NH3，故答案為：N2＋6H＋＋6e－＝2NH3

三、結(jié)束語(yǔ)

總之，高中化學(xué)知識(shí)有著一定的抽象性，所以化學(xué)教學(xué)要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)的教學(xué)方法，積累更多的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，反復(fù)總結(jié)。其中，習(xí)題拓展在高中化學(xué)中的應(yīng)用，對(duì)學(xué)生的復(fù)習(xí)效果提升起到了重要的幫助作用，以便使學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)效果給予保障。