高考化學實驗專題測試（B卷）

■湖北省武漢外國語學校 孟凡盛（特級教師）

一、單選題

1.下列實驗操作規范且能達到目的是（ ）。

目的 操作A 取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH 試紙上D配 制 濃 度 為0.010mol·L-1 的KMnO4 溶液稱 取 KMnO4 固 體0.158g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

2.下列操作正確的是（ ）。

3.下列說法正確的是（ ）。

A.廣泛pH 試紙測得某氫氧化鈉溶液的pH 為12.5

B.焰色反應實驗火焰呈黃色，則試樣中一定含Na+，不含K+

C.配制氯化鐵溶液時，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋

D.氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀，可經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得純凈氯化鈉

4.室溫時，甲、乙兩位同學配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaCl溶液100g，乙同學 配 制0.5 mol·L-1的NaCl 溶 液100mL（20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g）。下列說法正確的是（ ）。

A.兩位同學所需溶質的質量相同

B.兩位同學所配溶液的質量相同

C.兩位同學所需實驗儀器種類相同

D.甲同學所配的溶液濃度比乙同學的大

5.某KCl 樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按如下步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是（ ）。

A.起始濾液常溫下pH＞7

B.試劑Ⅰ為BaCl2溶液

C.上述過程必須經2次過濾

D.步驟③目的是除去CO2-3

6.用下列裝置（如圖1）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）。

圖1

A.圖1①所示裝置用于粗鹽提純中除掉泥沙

B.圖1②所示裝置用于蒸干氯化鎂溶液制無水MgCl2

C.圖1③所示裝置用于以己烯為萃取劑萃取溴水中的溴單質

D.圖1④所示裝置用于驗證乙烯的生成

7.某同學采用硫鐵礦焙燒，取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：

下列說法不正確（ ）。

A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X 選用鐵粉

B.固體1中一定含有SiO2，控制pH 是為了使Al3+轉化為Al（OH）3，進入固體2

C.若改變方案，在溶液1 中直接加NaOH 至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D.從溶液2得到FeSO4·7H2O 產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

8.工業上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖2所示）從植物組織中獲取揮發性成分。這些揮發性成分的混合物統稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和抽子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：

圖2

（1）將1～2 個橙子皮剪成碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水

（2）松開活塞K。加熱水蒸氣發生器至水沸騰，活塞K 的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

下列說法不正確的是（ ）。

A.當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成

B.蒸餾結束后，為防止倒吸，立即停止加熱

C.長玻璃管作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：萃取、分液、蒸餾

9.用如圖3所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下列選項中現象與結論均正確的是（ ）。

圖3

選項 甲 乙 丙 試管中現象A 濃鹽酸 二氧化錳 石蕊溶液 先變紅后褪色B 濃氨水 生石灰 AlCl3 溶液 先沉淀后消失C 醋酸 碳酸鈣 BaCl2 溶液 變渾濁D 濃硝酸 銅 水 試管口出現紅棕色

10.下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區別開來的是（ ）。

A.HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4

B.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

C.HNO3、Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4

D.BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2CO3

11.下列有關滴定的說法正確的是（ ）。

A.用標準的KOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，若配制標準溶液的固體KOH 中混有NaOH 雜質，則結果偏低。

B.用c1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點，用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為

C.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH 溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低

D.用25mL 滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

12.利用石墨電極電解1mol·L-1氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗其成分。已知：O2能使酸性的KI-淀粉溶液變藍，不能使中性的KI-淀粉溶液變藍。

實驗：①將氣體通入中性的KI-淀粉溶液中，溶液變藍。②用足量NaOH 溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的KI-淀粉溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍。③向酸性的KI-淀粉溶液中通入空氣，溶液顏色不變。

下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（ ）。

A.根據實驗現象可以判斷電解時陽極的電極反應式為2Cl--2e-══Cl2↑B.根據實驗可以得出，反應物的濃度和溶液的pH 會影響物質的氧化性

C.根據實驗可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2

D.NaOH 溶液洗氣時發生反應的離子方程式為2OH-+Cl2══Cl-+ClO-+H2O

13.某化學興趣小組為探究草酸分解的產物，設計的實驗裝置如圖4所示，下列說法正確的是（ ）。

圖4

A.實驗開始時，先點燃A 裝置處的酒精燈，后點燃F裝置處的酒精燈

B.B 裝置中的現象為藍色粉末變白，說明分解產物中有水生成

C.G 裝置中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中有CO 生成

D.C、D、E 裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液

14.以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（ ）。

①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水

②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管，后撤酒精燈

③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性，后裝藥品

④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞

⑤H2還原CuO 實驗時，先檢驗氣體純度，后點燃酒精燈

⑥使用托盤天平稱量物體質量時，先放質量較小的砝碼，后放質量較大的砝碼

⑦蒸餾時加熱一段時間，發現忘記加沸石，應迅速補加沸石后繼續加熱

A.②③④⑤⑦ B.①②③④⑦

C.②③④⑤ D.全部

二、填空題

15.氨基羧酸鹽在工業、農業、生活中都有著十分廣泛的應用。氨基甲酸銨（NH2COONH4）可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等，甘氨酸亞鐵[（NH2CH2COO）2Fe]可用作補鐵劑等。

已知：ⅰ.氨基甲酸銨：白色固體，易分解，易水解；

ⅱ.甘氨酸亞鐵：易溶于水，難溶于乙醇。

ⅲ.甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物。

ⅳ.檸檬酸：易溶于水和乙醇，有較強酸性和還原性。

實驗室制備方法如下：

Ⅰ.制備氨基甲酸銨：反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g） NH2COONH4（g） ΔH ＜0。

圖5

（1）用如圖5所示的裝置Ⅰ制備NH3，則所選試劑為_____。

（2）用如圖5所示的裝置Ⅲ制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。）

①從反應后的混合物中分離出產品的實驗操作是____（填操作名稱）。

②用如圖5所示的裝置Ⅱ進行尾氣處理，則雙通玻璃管的作用是____。

③液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____。

④發生器用冰水冷卻的原因是____。

Ⅱ.制備（NH2CH2COO）2Fe：裝置如圖6所示（夾持和加熱儀器已省略），用CO2氣體將裝置中空氣排凈，加入藥品后，滴入檸檬酸并加熱。反應結束后過濾，將濾液蒸發濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產品。

圖6

（3）燒杯中澄清石灰水的作用是____。

（4）檸檬酸可調節pH，體系pH 與產率的關系如表1。

表1

分析pH 過低，使產率下降的原因是_____；檸檬酸的作用還有____（填序號）。

a.作反應終點指示劑

b.防止二價鐵被氧化

c.作催化劑

d.促進FeCO3溶解

（5）乙醇的作用是____。

（6）若產品的質量為mg，則產率為____。

16.CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時產生藍綠色沉淀，某實驗小組進行實驗，探究藍綠色沉淀的組成。

【查閱資料】

ⅰ.氫氧化銅是一種藍色絮狀沉淀，難溶于水，溶于酸、氨水等，受熱會分解。

ⅱ.碳酸銅是藍綠色粉末狀固體，受熱易分解，遇水轉化為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物。

ⅲ.堿式碳酸銅呈孔雀綠顏色，又叫孔雀石，難溶于水，溶于酸、氨水等，在空氣中加熱會分解。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu（OH）2。

假設2：沉淀為CuCO3。

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為xCuCO3·yCu（OH）2]。

（1）假設1中產生沉淀Cu（OH）2的離子方程式是____。

（2）甲同學認為假設2不成立，理由是_____。

【定性實驗】

（3）實驗小組同學將沉淀從溶液中分離并凈化，取少量凈化后的固體于試管中，滴加稀硫酸，觀察到_____，證明假設3成立。

【定量實驗】

為了確定堿式碳酸銅化學式中x 與y 的關系，實驗小組稱取凈化后的藍綠色固體m1g，使用如圖7所示裝置（夾持儀器未畫出）進行實驗。

圖7

（4）B、C、D中的試劑依次為_____（填標號）。

a.澄清石灰水 b.堿石灰

c.氯化鈣溶液 d.濃硫酸

（5）各裝置接口的連接順序：a→____（填字母序號）。

（6）裝置D 的作用是_____。

（7）加熱到固體完全分解，硬質玻璃管中得到黑色固體，其余產物被相應裝置完全吸收。實驗結束后，測得裝置B 的質量增加m2g，則xCuCO3·yCu（OH）2中_____（列式表示）。若無D 裝置，則的值____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

17.三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設計如圖8所示。

圖8

有關物質的部分性質如表2。

表2

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____，裝置A 中發生反應的化學方程式為_____。

（2）裝置B 的作用除觀察O2的流速之外。還有____。

（3）裝置C 中控制反應在60～65 ℃進行，其主要目的是____。

（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ.取x g 產品于錐形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2 mL 硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積V mL。

已 知：Ksp（AgCl）= 3.2 × 10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12。

①滴定選用的指示劑是_____（填標號），滴定終點的現象為____。

a.FeCl2b.NH4Fe（SO4）2

c.淀粉 d.甲基橙

②Cl元素的質量百分含量為（列出算式）____。

③步驟Ⅲ加入硝基苯的目的是____，如無此操作，所測Cl元素含量將會____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

18.青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為156～157 ℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行破碎的目的是____。

（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器是_____，操作Ⅱ的名稱是____。

（3）用圖9所示實驗裝置測定青蒿素的化學式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C 中充分燃燒。

圖9

①儀器各接口的連接順序從左到右依次為_____（每個裝置限用一次）。裝置A 中發生的化學反應方程式為_____。

②裝置C中CuO 的作用是_____。

③裝置D 中的試劑為_____。

④已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗.測量數據如表3。

則青蒿素的最簡式為____。

（4）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質相似的物質是_____（填字母代號）。

A.乙醇 B.乙酸

C.乙酸乙酯 D.葡萄糖