高考化學實驗題的考查熱點及解題套路

■湖北省武漢市第二十三中學 梁文軒

縱觀近幾年高考化學綜合實驗題，往往以元素及其化合物的知識為載體，既考查化學基本知識、基本技能和基本方法，又考查定量定性分析、實驗設計、實驗計算等綜合能力。由于該類題型涉及的實驗操作多，內容廣，綜合性強，具有一定的難度，需要考生具備較為系統的實驗知識、良好的分析和解決問題的能力，所以“問題解決型”綜合實驗題已成為高考命題的熱點。

一、“問題解決型”綜合實驗題的特征及解題套路

1.“問題解決型”綜合實驗題特征。

（1）情景陌生：教材中沒有出現過，老師沒有講過，實驗沒有做過，生活中沒有接觸過。

（2）題目信息呈現多樣性：有圖（實驗裝置圖或工業裝置圖、流程圖等）、表格（數據、文字）、方程式或其他化學用語。

（3）“問題”是在實際生產、實驗或生活中呈現出來的，而不是虛擬或憑空想像的。

（4）考查的“問題解決能力”包括接受、吸收與整合信息，分析與解決問題，實驗與探究等多種能力。

2.“問題解決型”綜合實驗題的考查重點。

“問題解決型”綜合實驗題命題背景以物質制備（無機物或有機物制備）、實驗探究、工藝流程為主。試題考查重點集中在以下幾個方面。

（1）注重對基本實驗知識的綜合，重視對基本實驗操作能力的考查。

（2）注重對教材典型實驗的拓展和延伸，重視對考生創新思維能力的考查。

（3）注重實驗方案的設計和對原理的探究，重視對考生綜合分析能力的考查。

（4）注重對實驗定性分析和定量分析的有機結合，重視對考生分析和處理數據能力的考查。

3.“問題解決型”綜合實驗題的解題套路。

不論“問題解決型”綜合實驗題的命題背景如何，情景多么陌生，信息如何多樣，解答此類題型的基本套路是不變的，基本應遵循以下三步。

（1）一次審題，明確實驗目的，找到實驗原理和反應原理。

實驗目的是整個實驗的方向。命題者所有的問題設計都是圍繞實驗目的展開的，因此整個做題過程要時刻抓住實驗目的，就像寫作文要圍繞主題一樣，否則就很容易“偏題”。

實驗原理和反應原理是整個實驗的靈魂。以物質制備、工藝流程為背景的試題一般都會直接或者間接給出實驗原理或反應原理。而以實驗探究為背景的試題，其實驗原理往往是不確定的，需要通過對整個實驗的分析才能獲得，因而實驗探究型試題則不必在一開始就深究實驗原理。

（2）二次讀題，充分獲取答題信息。

二次讀題時要勾畫關鍵詞，避免“答非所問”。“問題解決型”綜合實驗題在整張試卷中難度較大，區分度較高，大部分考生并不具備完整地透徹分析整個實驗的能力，這時可以采用“以問題為切入點尋找答案”的讀題方式。這種讀題模式驅動性更強，答題有效性也就更顯著。同時要充分提取并整合題干的信息。在解答問題的過程中，要注意對信息進行充分提取和應用。有許多綜合實驗題采取圖文結合、圖表結合的方式，信息龐雜，思考容量大。在解答過程中，需仔細分析圖中所示的各項裝置、圖表的各項數據，再結合實驗目的及原理，確定它們在該實驗中的作用。

（3）規范訓練，學會描述實驗。

綜合實驗題中大量存在“語言描述”類實驗問題，這類問題的難度往往較高，從閱卷來看很多考生對這類問題都不能切中要點或空而不答。實際上這些問題無非就是問“是什么”“為什么”或“怎么做”，并且考查的角度也相對集中，因此答案有一定規律可循。若將這些常考問題的答題“套路”加以總結，考試時就會提高得分率。對于題干中所給的信息，也要特別注意，后面的簡答題很有可能就會針對題目所給的信息進行提問，應該圍繞題給信息作答。

二、總結答題套路，輕松突破“語言描述”類實驗簡答題

1.“操作或措施”類答題套路。

（1）從溶液中得到晶體的一般操作：

①溶解度受溫度影響較小的：蒸發結晶→過濾→洗滌（包括水洗、冰水洗、熱水洗、乙醇洗等）→干燥。

②溶解度受溫度影響較大、帶結晶水或不穩定的：蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌（包括水洗、冰水洗、熱水洗、乙醇洗等）→干燥。

（2）蒸發結晶的操作：將溶液轉移到蒸發皿中加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，待有大量晶體出現時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。

（3）測溶液pH 的操作：取一小塊干燥pH 試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測溶液少許點在（或用膠頭滴管吸取待測液滴在）試紙中央，變色后與標準比色卡對比，讀出pH。

（4）證明沉淀完全的操作：靜置，取沉淀后的上層清液少許于試管中，滴入某試劑（沉淀劑），若沒有沉淀生成，則說明沉淀完全。

（5）洗滌沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復操作2～3次。

（6）檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作：取最后一次洗滌液，加入某試劑（根據沉淀可能吸附的雜質離子性質，選擇合適的檢驗試劑），若沒有某特征現象出現，證明沉淀已洗滌干凈。

（7）增大原料浸出率的措施：增大酸的濃度、攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣液或固液接觸面積。

（8）中和滴定的操作：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。

（9）滴定終點溶液顏色變化的判斷：當滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液由某種顏色變為某種顏色，且半分鐘內顏色不再改變。

（10）在以工藝流程為背景的實驗題中，關于化學平衡的簡答題，會要求選擇合適的反應條件（溫度、壓強）：此時要注意綜合考慮反應限度和反應速率。并不是反應物轉化率越高越好，比如低溫時，反應時間要很久，又如高壓，反應成本會比較高，不適合實際生產，選用的條件應該是轉化率較高的情況，同時考慮反應速率和生產成本。

2.“儀器或試劑作用”類答題套路。

（1）有機物制備裝置中長導管（或冷凝管）的作用：冷凝回流、導氣。

（2）有機物分離提純過程中加無水氯化鈣的作用：干燥（除去水分）。

（3）固+液加熱型制氣裝置中恒壓分液漏斗上的支管的作用：使反應器（一般為圓底燒瓶）內氣壓與恒壓分液漏斗內氣壓相等（即平衡氣壓），使分液漏斗中的液體能順利滴下。

（4）反應容器中和大氣相通的玻璃管的作用：指示容器中壓強大小，避免反應容器中壓強過大，發生爆炸危險。

（5）溫度計的使用方法：

①蒸餾時：溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平，測定餾分的溫度。

②制乙烯時：溫度計水銀球插入反應物液面以下（不能接觸瓶底），測定反應液的溫度。

③水浴加熱時：溫度計水銀球插入水浴中，控制水浴的溫度。

（6）檢查儀器是否漏水的方法：

①容量瓶：打開瓶塞，加入適量蒸餾水，蓋好瓶塞，一直手托住瓶底，用另外一只手的食指摁住瓶塞，將容量瓶倒置，不漏水；再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180°，再次將容量瓶倒立，也不漏水。

②分液漏斗：打開瓶塞，關閉活塞，加入適量蒸餾水，不漏水；再把活塞旋轉180°也不漏水。

③酸式滴定管：關閉活塞，加入適量蒸餾水，不漏水；再把活塞旋轉180°也不漏水。

④堿式滴定管：加入適量蒸餾水，不漏水，輕輕擠壓玻璃珠，放出少量蒸餾水，再觀察也不漏水。

3.“目的、作用或原因”類答題套路。

（1）沉淀水洗的目的：除去某（可溶于水）雜質。

（2）沉淀用乙醇洗滌的目的：①減小固體的溶解度；②除去固體表面吸附的雜質；③乙醇揮發帶走水分，使固體快速干燥。

（3）加過量A 試劑的原因：使B 物質反應完全（或提高B物質的轉化率）等。

（4）冷凝回流的作用及目的：防止某蒸氣逸出脫離反應體系，提高某物質的轉化率。

（5）控制溶液pH 的目的：①防止某離子水解；②防止某離子沉淀；③確保某離子沉淀完全：④防止某物質溶解等。

（6）“趁熱過濾”的目的：過濾除去溶解度小的雜質，減少被提純物質的損失。

“趁熱過濾”后，先向濾液中加入少量水，加熱至沸騰，然后再“冷卻結晶”出目標產物的原因：稀釋溶液，防止降溫過程中雜質析出，提高產品的純度。

（7）加熱（或增大壓強）的目的：加快反應速率，促進平衡向某個方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動。

（8）溫度不高于某溫度（或控制較低溫度）的原因：溫度過高某物質分解（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等）或某物質揮發（如濃硝酸、濃鹽酸）或某物質氧化（如Na2SO3等）或促進某物質水解（如AlCl3等）。有機實驗控制溫度可能要防止副反應的發生等。

（9）減壓蒸餾（減壓蒸發）的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止某物質受熱分解（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等）。

（10）蒸發、反應時的氣體氛圍：抑制某離子的水解（如加熱蒸發AlCl3溶液時需在干燥HCl氣流中進行，加熱MgCl2·6H2O 得到 MgCl2時需在干燥HCl氣流中進行等）。

（11）配制某溶液前先煮沸水的原因：除去溶解在水中的氧氣，防止某物質被氧化（如配制FeCl2溶液）。

4.“反應現象”類答題套路。

加入某試劑后的顏色變化，生成沉淀變化，沉淀是否溶解及溶解后溶液的顏色變化（即“海、陸、空”三個方面，只要有的，都要答出）。

5.化學實驗中常見的“第一步”答題套路。

（1）托盤天平的使用——調平衡。

（2）點燃或加熱可燃性氣體——檢驗氣體純度。

（3）氣體制取、氣體性質驗證等與氣體有關的實驗——檢查裝置氣密性。

（4）滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或旋塞的玻璃儀器——檢查是否漏水。

（5）用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗某些氣體——潤濕。但用pH 試紙測溶液的pH 時不能潤濕。

（6）用化學方法檢驗、鑒別固體物質——取樣，溶解。

對常見的答題“套路”心中有數，在考場上就能快速應答。但是答題切忌出現所謂的“萬能回答”，如某一步驟的作用是除去雜質，就應該寫清楚是“為了除去某雜質”，否則就會無謂失分。

三、典型“問題解決型”綜合實驗題的思維模型

1.以“物質制備”為背景的綜合實驗題思維模型。

2.以“實驗探究”為背景的綜合實驗題思維模型。

3.以“工藝流程”為背景的綜合實驗題思維模型。

四、例析高考“問題解決型”綜合實驗題

1.以“物質制備”為背景，考查實驗基礎知識及綜合性知識。

以“物質制備”為背景的綜合實驗題往往立足于實驗基礎，凸顯對實驗技能的考查。這類試題往往前半部分注重考查考生對基礎知識（如基本操作、實驗安全、產品保護、尾氣處理等）的掌握情況，后半部分注重考查考生分析問題、解決問題的能力，如實驗評價和實驗設計能力。這類試題題型成熟，是經久不衰的常考題。

例1四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態TiCl4的裝置如圖1所示（部分夾持裝置省略）。

圖1

已知：

①制取TiC14的反應原理為TiO2（s）+

②有關物質的性質如表1。

表1

請回答下列問題：

（1）儀器N 的名稱是_____，儀器A 中盛裝的試劑是____。

（2）檢查裝置氣密性的方法是____。反應前通入N2的目的是____。

（3）裝置B中熱水的作用是____。

（4）欲分離D 中的液態混合物，所采用操作的名稱是_____。

（5）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下反應制得，同時有氣體生成，請設計實驗方案探究氣體中是否同時含有CO 和CO2兩種氣體：_____。

解析：這實際上是一道信息題，題目展示的是制備TiCl4的整套裝置，需要理解每一部分裝置的作用。TiCl4易水解、易氧化的性質決定了在制備過程中要做到防水解、防氧化，保證反應在無氧無水環境下進行。反應前通入N2的目的就是排除裝置中的空氣，儀器A 球形干燥管中盛裝固體試劑堿石灰、E中濃硫酸就是確保無水進入D 中。裝置B中熱水便于加速揮發逸出CCl4以氣態形式和TiO2反應制取TiCl4。

答案：（1）圓底燒瓶 堿石灰（或其他合理答案） （2）關閉止水夾K，在裝置E 中加入水浸沒長導管下端，在水槽M 中加入熱水，裝置E 的長導管口有氣泡產生，移去水槽M，一段時間后，導管中形成一段水柱，則說明裝置氣密性良好（或其他合理答案） 排除裝置中的空氣，保證反應在無氧無水環境下進行

（3）使CCl4汽化 （4）蒸餾 （5）將氣體先通過澄清石灰水，干燥后再通入裝有灼熱CuO 的玻璃管中，若澄清石灰水變渾濁且玻璃管中有紅色固體生成，則氣體中同時含有CO 與CO2兩種氣體（或其他合理答案）

點評：制備實驗有兩種出題方式：一是展示各部分裝置需要合理地連接成套，二是連好了整套裝置說明各部分裝置的作用。難點是能領悟出某些特殊個性化的裝置或操作的創新之意。例如：防潮解、防氧化、防爆炸、防水解、防倒吸、防污染等。

2.以“實驗探究”為背景，考查元素化合物知識及實驗設計能力。

這類試題往往將科學探究的一般過程呈現出來，要求考生能分析并合理解釋實驗現象，運用實驗的基本方法和技能，探尋化學變化的規律，這類試題已逐漸成為綜合實驗題的主流命題方向。

例2實驗室以綠礬（FeSO4·7H2O）制備補血劑甘氨酸亞鐵[（NH2CH2COO）2Fe]，有關物質性質如表2所示。

表2

實驗過程：

Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：將配制好的綠礬溶液與200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備（NH2CH2COO）2Fe：實驗裝置如圖2所示（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入裝置C 中，然后利用裝置A中的反應將裝置C 中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。回答下列問題：

圖2

（1）儀器E 的名稱是_____。

（2）實驗Ⅰ中：實驗室配制綠礬溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時需要過量的試劑是_____。

（3）實驗Ⅱ中：制備FeCO3的離子方程式為_____。

（4）確認C 中空氣排盡的實驗現象是____。

（5）加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH 促進FeCO3溶解，另一個作用是____。

（6）洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是____（填序號）。

A.熱水 B.乙醇溶液

C.檸檬酸溶液

（7）若產品的質量為17.34g，則產率為_____。

解析：（1）儀器E 為長頸漏斗。（2）Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+而變質，所以實驗室配制綠礬溶液時，需加入過量的鐵粉。（3）根據電荷守恒、原子守恒完成離子方程式。（4）當裝置C 中充滿CO2后，CO2會進入裝置D 中，使裝置D 中的澄清石灰水變渾濁。（5）由題干中信息可知“檸檬酸具有強還原性”，故還可防止Fe2+被氧化。（6）由表格所給信息可知“甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇”，所以應選擇乙醇溶液作為洗滌劑。（7）由題中數據0.10 molFeSO4、0.22 mol NH4HCO3、0.20mol甘氨酸，及反應原理可知（NH2CH2COO）2Fe的理論產量為0.10mol，即20.4g，所以產率為100%=85%。

答案：（1）長頸漏斗（2）鐵粉H2O （4）D 中澄清石灰水變渾濁 （5）防止二價鐵被氧化 （6）B （7）85%

3.以“工藝流程”為背景，重視實驗與科學技術進步的聯系。

以“工藝流程”為背景的綜合實驗題，常考查流程中涉及的關鍵物質的化學式、典型實驗操作、重要的化學方程式或離子方程式、產物分析、方案設計及純度計算。這類試題在高考化學綜合實驗題中出現的頻率較高，已成為高考化學實驗試題中的“成熟”題型。

例3煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如圖3所示采樣和檢測方法。回答下列問題：

圖3

Ⅰ.采樣。

采樣步驟：

①檢驗系統氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140 ℃；③打開抽氣泵置換系統內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統，停止采樣。

（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是_____。

（2）C中填充的干燥劑是（填序號）___。

A.堿石灰 B.無水CuSO4

C.P2O5

（3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與裝置D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。

（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是_____。

Ⅱ.NOx含量的測定。

將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL 該溶液，加入V1mLc1mol·L-1FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗V2mL。

（5）NO 被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是____。

（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有____。

（7）滴定過程中發生下列反應：

3Fe2++NO3-+4H+══NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O27-+6Fe2++14H+══2Cr3++6Fe3++7H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為____mg·m-3。

（8）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

若缺少采樣步驟③，會使測試結果____。

若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果_____。

解析：（1）裝置A 的名稱為過濾器，其中裝有無堿玻璃棉，可知其作用為除去煙道氣中的粉塵。（2）堿石灰是堿性干燥劑，可能與NOx反應，所以不能使用。無水CuSO4吸水能力太差，一般不用作干燥劑。P2O5為酸性干燥劑，不與NOx反應。（3）與裝置D（裝有堿液）作用相同的裝置為洗氣瓶。（4）由于NOx易溶于水，加熱煙道氣的目的是避免水蒸氣冷凝后，NOx溶于水中。（5）NO 被H2O2氧化為硝酸，根據得失電子守恒、原子守恒，可寫出相應的離子方程式。（6）滴定中使用酸式滴定管（本題中的試劑都只能使用酸式滴定管）和錐形瓶。（7）由題意可得關系式NO2～NO-3～3Fe2+，設20mL 溶液中對應的NO2為x mg，則

（8）若缺少采樣步驟③，裝置中有空氣，則實際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOx的含量，導致測定結果偏低。若FeSO4標準溶液部分變質，則會多消耗FeSO4標準溶液，導致測定結果偏高。答案：（1）除塵 （2）C （3）如圖4所示。（4）防止NOx溶于冷凝水 （5）2NO+3H2O2══2H++2NO3-+2H2O （6）錐形瓶、酸式滴定管（8）偏低 偏高

圖4

解題關鍵：通過分析流程圖，理解每一個裝置、每一個步驟的原理和作用，再結合題目中問題的提示進行解答。裝置D 實際上不是為了測定含量而進行吸收，裝置D 相當于是尾氣吸收裝置。

五、鞏固練習

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：用如圖5所示裝置制取NaClO2晶體。

圖5

已知：NaClO2飽和溶液在低于38 ℃時析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要____（填儀器名稱）

（2）裝置C的作用是_____。

（3）已知裝置B 中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為_____；裝置D 中反應生成NaClO2的化學方程式為____，反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_____；檢驗該離子的方法是____。

（4）請補充從裝置D 反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55 ℃蒸發結晶；②_____；③_____；④_____得到成品。

（5）如果撤去D 中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_____。

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定。

（6）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱量一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生反應ClO2-+4I-+4H+══2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100 mL 待測溶液。取25.00mL 待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點（已知：測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL。

①確認滴定終點的現象是____。

②請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為____（用含c、V 的代數式表示）。

解題分析：（1）用濃溶液配稀溶液時還需要的玻璃儀器是量筒。（2）裝置B 中發生氣體反應，裝置內壓強會降低，所以裝置C 的作用是安全瓶，防止D 瓶中溶液倒吸到B 瓶中。（3）由B 中產物之一ClO2氣體判斷出Cl化合價降低，則Na2SO3中S化合價需升高，判斷出另一產物Na2SO4。利用得失電子守恒、原子守恒書寫化學方程式，并確定還有H2O 生成。由D 中產物之一NaClO2判斷Cl化合價降低，則H2O2為還原劑，化合價升高被氧化生成O2，利用得失電子守恒、原子守恒書寫化學方程式，并確定還有H2O生成。裝置B 中可能發生副反應生成SO2，在裝置D 中被氧化生成SO24-。（4）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，但本題要注意控制溫度。為防止析出NaClO2·3H2O，應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度38～60 ℃進行洗滌，在低于60 ℃時干燥。（5）由題目信息可知，如果撤去D 中的冷水浴，當溫度高于60 ℃時NaClO2分 解 成NaClO3和NaCl。（6）①碘遇淀粉變藍色，反應結束時，碘反應完全，所以滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原，說明到達滴定終點。②由題意可得關系式NaClO2～2I2～4S2O2-3，設樣品中NaClO2的物質的量為x mol，則

NaClO2～2I2～4S2O2-3

1mol 4mol

0.25x mol c mol·L-1×V×10-3L

可得x=c·V·10-3。

參考答案：（1）量筒 （2）防止D 瓶溶液倒吸到B瓶中（或作安全瓶） （3）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4══2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 2ClO2+2NaOH+H2O2══2NaClO2+O2+2H2O SO24-取少量反應后的溶液，先加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，說明含有SO24-（4）②趁熱過濾 ③用38～60 ℃熱水洗滌 ④低于60 ℃干燥 （5）NaClO3和NaCl （6）①當滴入最后一滴標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原 c·V·10-3mol