例談高三化學復習題組設計

顧黎穎

摘 要：高三化學復習具有較強的針對性、緊迫性和實效性，要求在全面中有重點，在規范中講策略，在強化中講效益。設置高三化學復習題組，關注概念深化的變式訓練、重難點解決的遞進訓練、知識點間融合的綜合訓練，能最大程度的啟發學生的思維，促進問題的解決，有效的提升了課堂復習的針對性，提高了高三復習的課堂效率。

關鍵詞：變式題組 遞進題組 設計

在高三化學復習過程中，一方面我們可以通過設置調查問卷來發現學生知識點的薄弱環節，另一方面我們可通過關注學生的課堂教學或是學生的作業來發現問題。發現了問題如何探查問題的癥結？又如何去引導學生打開癥結？這就需要教師認真反思教與學的情況，細心剖析原因，并有針對性設置不同的題組進行限時課堂訓練，以達到事半功倍之效。

一、關注概念深度辨析的變式題組設計

高三復習時，為了對概念進行深度辨析以達到理解和運用的目的，我們可以設計變式題組進行限時訓練。既可以根據原題的已知條件，將原有的結論作進一步的引申，得出新的結論，也可以保持原題的要求不變，改變試題的條件從而進行辨析，更可以通過對原題進行多方向的發散思考，改編試題的條件和結論，獲得新的問題，以達到對概念深度辨析、強化的目的。

例1：一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：

【問題一】列式計算容器Ⅱ情況下此反應的平衡常數K。

【問題二】下列條件的改變可使上述反應的平衡常數K增大的是（ ）。

A.通入CH3OH B.升高溫度 C.降低溫度 D.通入Ar

【問題三】向上述Ⅲ平衡體系中再通入CH3OH，平衡 移動（填向左、向右、不），說說您的觀點。

【問題四】若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則開始反應時V正 V逆（填大于、小于、等于）。

【問題五】若在Ⅰ平衡體系中再通入一定量CH3OH，CH3OH的轉化率 （填增大、減小、不變、無法確定）。若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.20 mol、CH3OCH3 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則反應物的轉化率為 。

題干中的“2.0 L”設置的目的，一是為了考查學生在計算平衡常數時，有沒有用“平衡濃度”去表示，二是為了提醒學生對計算的結果要保留兩位有效數字。問題一中的“列式”主要是想發現學生在化學平衡常數表達式中有沒有關注到濃度的冪字方與化學計量數有關、有沒有用“平衡濃度”來代入、知不知道在平衡常數表達式中哪些狀態的物質可列入其中；選擇“容器Ⅱ”而不選擇“容器Ⅰ”來計算平衡常數的目的，一方面讓學生通過比較，掌握 “變量控制”的思想，明確“Ⅰ”和“Ⅱ”只是起始物質的量不同，而溫度相同，即平衡常數是相同的，然后再根據Ⅰ中平衡時各物質的量計算得出結論，同時也是為了引出問題Ⅱ，即影響化學平衡常數的因素是什么。問題二是在學生已經掌握了影響化學平衡常數的因素后提出的，目的是想讓學生通過對比“Ⅰ”“Ⅲ”表格中數據，從387℃和207℃下產物的物質的量變化分析，得出溫度是怎樣影響平衡常數的結論，并學以致用，如何通過溫度的調節去提高產率。問題三設置是為了讓學生的思維活躍起來，讓有的同學能從勒夏特列原理角度分析得出結論：增大反應物的濃度，平衡右移；有的同學能從化學平衡常數角度分析得出結論：在溫度不變的情況下（即K值不變），增大了反應物的濃度（增大了分母），平衡會右移；還有的同學能從等效平衡的角度得出結論：向恒溫恒容的容器中再加入CH3OH，可理解為先假設容器體積先擴大，擴大后容器與原容器中等效，再壓縮容器，由于反應前和反應后是等物質的量的變化，因此平衡不移動，這樣就得出了兩種不同的結論，引發學生討論，激活學生思維。問題四則是在既有反應物又有生成物時，如何運用化學平衡常數與給定條件下的濃度商的相對大小來判斷化學反應進行的方向。而問題五則是考查學生能否借助等效平衡（借助容器的擴大與縮小）來分析轉化率的大小，同時在第二問中并沒有涉及哪種物質是“反應物”，其中隱藏了一個問題，那就是學生得通過濃度商與化學平衡常數的相對大小，先判斷在此情況下哪種物質是“反應物”，然后再根據化學平衡的三段式計算平衡轉化率（根據調查確定，計算轉化率不需要在課堂上強化）。

二、關注熱點問題解決的遞進題組設計

課堂教學多以問題展開，以實現知識的深化與遷移。設置有梯度的題組，不僅能有效的促進學生思考，調動不同層次學生學習的積極性，使之成為學生認知發展的動力，也能充分發揮學生的主觀能動性，使不同層次的學生均學有所獲，以達到因材施教之目的。

例2：

已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kj·mol-1。

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按甲、乙、丙三種不同方式投入反應物（甲：1 mol N2、3 mol H2；乙：2 mol NH3；丙：4 mol NH3）。

【問題一】在恒溫恒容下，上述三種投料方式，發生的反應互為等效的是 ；達到平衡后，哪些量相同？ （從對應物質的物質的量、物質的量濃度、反應中的熱量變化、體系的壓強、物質的轉化率等角度分析）

【問題二】在上述條件下，若甲達平衡時反應物的轉化率為α1，乙達平衡時反應的轉化率為α2，α1與α2有什么關系？在上述條件下，若甲達平衡時放出能量為a kJ，乙達平衡時吸收能量為b kJ，a和b之間有什么關系？

【問題三】在上述條件下，丙的投入量是乙的兩倍，能否認為達平衡時丙中對應物質的物質的量或物質的量濃度均是乙的兩倍，為什么？說明理由。

【問題四】在上述條件下，若丙達平衡時反應物的轉化率為α3，乙達平衡時反應的轉化率為α2，α3與α2有什么關系？在上述條件下，若丙達平衡時吸收能量為c kJ，乙達平衡時吸收能量為b kJ，c和b之間有什么關系？在上述條件下，若丙達平衡時體系壓強為P3，乙達平衡時體系壓強為P2，P3與P2之間有什么關系？

【問題五】在上述條件下，若平衡時甲中NH3的濃度C1，乙中NH3的濃度C2，丙中NH3的濃度C3，則C1、C2、C3之間有什么關系？若甲達平衡時反應物的轉化率為α1，乙達平衡時反應的轉化率為α2，丙達平衡時反應的轉化率為α3，α1、α2、α3有什么關系？

【問題六】若在恒溫恒容的情況下發生了如下平衡aA（g）αbB（g）+cC（g），向容器中再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，判斷在下列情況下有關物質量的變化趨勢（在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”）

（1）當a=b+c時，B的物質的量分數 。

（2）當a>b+c時，A的物質的量分數 。

（3）當a

（4） 若改為等溫等壓，上述答案為 。

【問題一】中強調的條件是恒溫恒容，對于前后氣體分子數目不相等的化學反應，將起始投入量轉化成同一物質后，若相等則為等效。（對于前后氣體分子數目相等的化學反應，將起始投入量轉化成同一物質后，若比例關系相同，則為等效）；而如果在恒溫恒壓下，無論反應前后氣體的分子數目是否相等，只要起始投入量轉化成同一物質后，若比例關系相同，則為等效。在恒溫恒容下，對于甲中1 mol N2、3 mol N2與乙中2 mol NH3極限轉化為同一物質后相等，故視為等效，因此兩種情況下對應物質的物質的量相同、濃度相同，反應的體系中壓強相同，但建立平衡的方向不一樣，因此反應過程中的能量變化不同、反應物的轉化率不同。既然不同，那它們之間又有什么關系呢？【問題二】中由于起始物質的物質的量已知，又知甲乙平衡后對應物質的物質的量相同，那么可以根據化學平衡計算的三段式可知α1+α2=1；由于甲與乙提供的物質的量正好與反應的化學計量數相同，因此同樣可根據三段式得出：a+b= 92.4；上述兩問題都是建立在等效平衡的基礎上設置的。【問題三】【問題四】則是在不等效的基礎上進行習題的設計。這就需要建構模型來解決問題。很明顯，在固定容器中加入4mol NH3的丙，可先假設為將容器容積擴大為原來的兩倍，中間用隔板相隔成上下兩部分，這樣每一部分與乙投料相同，如果形成平衡狀態，則上下兩部分中各物質的量、百分含量、反應物的轉化率、能量變化、體系的壓強等都與乙等同，移走隔板后，體系的壓強、物質的量濃度、百分含量、反應物的轉化率仍然不變，但是對應物質的物質的量、反應過程中能量的變化都將是乙平衡狀態時的兩倍，由于反應是在恒溫恒容下進行的，因此需將容器壓縮至原體積，在壓縮過程中相當于增大了壓強，平衡右移，因此再次達到平衡時N2、H2的物質的量、物質的量濃度將比乙中兩倍要少，N2、H2的百分含量要減小，而NH3的物質的量、物質的量濃度將會比乙中兩倍還要多，NH3的轉化率變小，NH3的百分含量將要增大，要吸收的能量比乙中兩倍要少（正反應放熱），體系的壓強要比乙中兩倍要小。【問題五】則在比較上述幾種情況下提出的綜合性問題，是需要在完全理解前面所述問題、并以前面所述問題為中介的基礎上才可以解決的問題，如果直接拋出此問，難度較大。但是只要綜合以上問題便可得出2C1=2C2﹤C3；α1+α2=1、α2﹥α3、α1+α3<1；【問題六】則是將具體的化學計量數用字母來代替，從三種不同情況下來討論恒溫恒容以及恒溫恒壓條件下轉化率、物質的量等變化。實則上也是對前面所述習題的歸納總結，以使學生的認識上升到更高一層次。

課堂是教師展現教學智慧的舞臺，這種智慧無處不在。關注高三化學復習題組的設計，不僅是教師教學智慧、教學能力的體現，也是教師樹立為學生終身服務的教學思想的體現，為了減輕所有學生的學習負擔，那就需要教師學會付出、勇于付出，更需要教師在理解教材、認真研究教學要求和考試說明的基礎上，針對學生的學情，有意識、有準備、有選擇的進行題組設計，這樣才會有的放矢、減負增效，提升學生高三復習的有效性。