高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用與解題思路分析

殷國(guó)慶

摘 要：眾所周知，在高中階段，化學(xué)課程屬于主要的學(xué)科之一，其重要性是毋庸置疑的。作為一種高效的解題方法，守恒法在化學(xué)解題當(dāng)中獲得了廣泛地運(yùn)用。比如：電子守恒、質(zhì)量守恒等等。教師通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)利用守恒法，有利于明確解題的思路，加快解題的速度，確保化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量。本文以高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用與解題思路當(dāng)作核心的研究?jī)?nèi)容，從下述幾個(gè)不同的方面加以展開論述與分析。該研究以分析高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用與解題思路作為主要的目的，從而有效提升守恒法在高中化學(xué)解題中應(yīng)用的總體水平。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);解題思路;守恒法;應(yīng)用策略

前言：受到教育制度改革的影響，使得我國(guó)高中化學(xué)教育事業(yè)獲得了長(zhǎng)足的進(jìn)步。然而，長(zhǎng)期以來(lái)，高中化學(xué)教學(xué)工作開展的效果并不理想，一方面，化學(xué)教師所采用的教學(xué)方法過(guò)于固定、單一化，無(wú)法吸引到學(xué)生的注意力，久而久之，導(dǎo)致學(xué)生對(duì)高中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)逐漸失去興趣;另一方面，教師只注重化學(xué)解題結(jié)果，卻忽視了解題思路與解題方法的講解，造成大部分學(xué)生埋頭于題海戰(zhàn)術(shù)，缺少總結(jié)解題經(jīng)驗(yàn)，靈活運(yùn)用解題技巧的能力。為了改善此種不良情況，教師應(yīng)該教會(huì)學(xué)生運(yùn)用守恒法，在解題之前先確定解題思路，形成正確的思維方式，從而達(dá)到事半功倍的解題效果。為此，系統(tǒng)思考和分析高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用與解題思路顯得尤為必要，擁有一定的研究意義與實(shí)踐價(jià)值。

一、科學(xué)利用電荷守恒方法進(jìn)行解題

利用電荷守恒方法進(jìn)行化學(xué)解題的過(guò)程當(dāng)中，需要掌握電解質(zhì)溶液當(dāng)中具有多少類型的離子，而溶液均為中性，換言之，陰離子的負(fù)電荷數(shù)量與陽(yáng)離子是相等的。例如：教師進(jìn)行人教版高中化學(xué)習(xí)題訓(xùn)練時(shí)，為學(xué)生出了下述一道題：將鎂條進(jìn)行燃燒，接著把氧化物放進(jìn)50ML4.0mol/L的鹽酸內(nèi)加以溶解處理，隨后放進(jìn)20ML0.5mol/L的氫氧化鈉內(nèi)，與剩余的鹽酸混合，然后添加適量的堿，從溶液內(nèi)把氨進(jìn)行提取，運(yùn)用稀鹽酸加以吸收，最終稀鹽酸得以增重0.17g，請(qǐng)問(wèn)鎂的質(zhì)量是多少？針對(duì)此道題，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)電荷守恒公式，可以把題目當(dāng)中的數(shù)值帶進(jìn)到公式當(dāng)中，經(jīng)過(guò)計(jì)算之后，最終得到鎂的質(zhì)量是1.93g。所以，可以利用電荷守恒方法進(jìn)行解題，能夠提高解題效率。

二、注重原子守恒方法的運(yùn)用

所謂原子守恒法，針對(duì)的為處于較為復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，當(dāng)某些參與反應(yīng)的物質(zhì)產(chǎn)生了一定的變化之后，導(dǎo)致不能依舊相關(guān)物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，不過(guò)物質(zhì)的原子總數(shù)量、溶液的濃度均不存在變動(dòng)，所以，依據(jù)數(shù)量固定的某原子總數(shù)，可以完成計(jì)算任務(wù)[1]。例如：教師進(jìn)行人教版高中化學(xué)習(xí)題訓(xùn)練時(shí)，為學(xué)生出了下述一道題：處于空氣當(dāng)中暴露過(guò)的KOH固體，通過(guò)細(xì)致分析后，了解到具體的構(gòu)成：水為7.61%、K2CO3為2.35%、KOH為89%，如果把1g的樣品放入到45.00ml 1mol·L-1的鹽酸內(nèi)，其中過(guò)量的鹽酸可以運(yùn)用1.06mol·L-1的KOH溶液加以中和處理，問(wèn)：經(jīng)過(guò)蒸發(fā)中和之后的溶液能夠獲取固體為多少g？

解題分析如下：由于此題發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)太過(guò)于復(fù)雜，如果運(yùn)用常規(guī)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，必然十分麻煩，依據(jù)Cl元素守恒，不難得出，蒸發(fā)后的溶液獲取了KCl固體當(dāng)中的Cl- 1，均是源自鹽酸內(nèi)的Cl- 1，得出：n（KCL）=n（HCL），m（KCL）=1mol·L-1×0.045×74.5g·mol-1≈3.45g。

三、加大對(duì)質(zhì)量守恒法應(yīng)用的力度

從本質(zhì)方面而言，化學(xué)反應(yīng)屬于原子相互組合的環(huán)節(jié)，在反應(yīng)之前和以后，總質(zhì)量的改變是和參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的情況無(wú)關(guān)的。所以，進(jìn)行高中化學(xué)解題教學(xué)的過(guò)程當(dāng)中，教師需要教會(huì)學(xué)生利用質(zhì)量守恒方法實(shí)施解題，讓學(xué)生達(dá)到舉一反三的效果[2]。例如：教師進(jìn)行人教版高中化學(xué)習(xí)題訓(xùn)練時(shí)，為學(xué)生出了下述一道題：某烴類物質(zhì)0.1mol，處于20L過(guò)量O2的環(huán)境當(dāng)中進(jìn)行充分燃燒，隨后把形成的混合氣體與充足的Na2O2進(jìn)行反應(yīng)，最終的結(jié)果為增重15g，剩余的氣體是14.4L，此烴是（）

A. C2H6? ? ? ?B.C3H6? ? ? ?C.C4H8? ? ? ?D.C5H10

解題分析如下：盡管通過(guò)列化學(xué)方程式可以進(jìn)行求解，不過(guò)需要很長(zhǎng)時(shí)間，所以，化學(xué)教師需要為學(xué)生講解質(zhì)量守恒方法。根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量守恒，可以得出，反應(yīng)之后物質(zhì)增加的15g是O2 的質(zhì)量。所以烴的摩爾質(zhì)量是70g/mol，D是正確答案。由此可見，加大對(duì)質(zhì)量守恒法應(yīng)用的力度十分必要。

結(jié)論：從此次論文的闡述和分析當(dāng)中，不難看出，系統(tǒng)分析與思考高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用與解題思路顯得尤為必要，具有一定的研究意義和實(shí)施價(jià)值。本文以高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用與解題思路當(dāng)作核心的研究?jī)?nèi)容，從下述幾個(gè)不同的方面加以展開論述與分析：科學(xué)利用電荷守恒方法進(jìn)行解題、注重原子守恒方法的運(yùn)用、加大對(duì)質(zhì)量守恒法應(yīng)用的力度。希望此次研究與分析的內(nèi)容和結(jié)果，能夠獲得有關(guān)高中化學(xué)教師工作人員的關(guān)注與重視，并且從中得到相應(yīng)的借鑒和幫助，以便充分發(fā)揮出守恒法在高中化學(xué)解題中應(yīng)用的良好作用，進(jìn)而推動(dòng)我國(guó)高中化學(xué)教育事業(yè)的不斷發(fā)展與進(jìn)步。

參考文獻(xiàn)：

[1]劉霞.守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用分析[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2018，175（118）：1750-1754.

[2]劉永謙.守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用分析[J].數(shù)理化解題研究，2018，198（186）：1180-1186.