歸納法在高中化學教學中的有效運用初探

李建忠

摘 要：有效的教學方式是指教師遵循教學規律，用少量時間和精力投入教學中，獲取更多的教學成績。本文結合高中化學學科特征，結合教師教學經驗來探究、分析如何在高中化學教學中運用歸納法的方式進行化學教學，幫助學生提升對高中化學學習的成效，減輕學生學習化學的困難，激發學生對化學學習的興趣和愛好。

關鍵詞：歸納法;高中化學教學;有效運用

1.概述歸納法

所謂歸納法，具體來說就是將其中的某個論點或某個事件的論證，將這些論點或論證之間存在的共同之處總結出來，然后將這些共同之處進行規范化。

2.歸納法在高中化學教學的一些應用

2.1歸納化學中的一些特殊性質

例如化學中常見的有色物質，可以進行歸納總結，必要時還要對這些物質進行適當的分類，有顏色的物質有哪些、有色離子有哪些等。否則因需要記住的物質比較零散而記憶不牢固。比如水溶液中的有色離子：Fe2+為淺綠色;Cu2+為藍色;Fe3`為深黃色`;MnO4_為紫色;Cr2O7-為橙紅色。

2.2歸納化學中的重要性質

例如：在總結金屬性和非金屬性的遞變規律這一部分內容時，由于這部分內容的知識點比較多，規律復雜，可以引導學生對本部分的總結如下：

一方面，根據元素周期表的知識進行歸納判斷

①同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

②同一主族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

顯然，元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素;

最活潑的金屬在左下方即Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs;最活潑的非金屬元素在右上方即F（稀有氣體元素除外）。

另一方面.根據元素的單質及其化合物的性質進行歸納判斷。

（1）金屬性強弱判斷

①根據元素的單質與水或酸反應置換出氫的難易或反應的強烈程度進行判斷：一般地，越容易置換出氫，金屬性越強。

②根據元素的單質的還原性（或離子的氧化性）進行判斷。一般情況下，金屬單質的還原性越強，對應的金屬陽離子的氧化性越弱，金屬性越強。

③根據元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱進行判斷：堿性越強，則金屬性越強;堿性越弱，則金屬性越弱。

④根據置換反應進行判斷：一般是金屬性“強”置換金屬性“弱”。

⑤根據原電池正負極進行判斷：一般地，負極金屬性比正極強。但是某些特殊情況，比如鎂與鋁連接后插入到NaOH溶液中，金屬性弱的鋁做負極。

（2）非金屬性強弱判斷

①根據與H2反應生成氣態氫化物的難易或反應的劇烈程度或生成的氣態氫化物的穩定性強弱進行判斷：元素氣態氫化物的穩定性越強，元素的非金屬性越強;元素氣態氫化物的穩定性越弱，元素的非金屬性越弱。

②元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷：酸性越強，則非金屬性越強;酸性越弱，則非金屬性越弱。

③單質的氧化性（或離子的還原性）強弱判斷：一般情況下，非金屬單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性越強。

④根據置換反應進行判斷：一般是非金屬性“強”置換非金屬性“弱”。

⑤根據與同一種金屬反應，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進行判斷。化合價越高，對應的非金屬性越強。例如：，2Cu+S=Cu2S，即非金屬性：Cl>S。

2.3歸納化學中的重要規律

例如高中化學中微粒半徑的大小比較該如何判定。首先，探究決定微粒半徑大小的因素，一方面是核外電子層數，另一方面是核外電子數。其中核外電子層數是主要因素，一般來說，核外電子層數越多時，微粒半徑也就越大;比如r（Na）>r（O）.其次，當電子層數相同的情況下，核電荷數越多，相應的微粒半徑就會越小。比如，同一周期原子半徑從左到右會依次減小。比如r（Na）>r（Mg）>r（Al）.第三，相同元素的離子和原子進行比較，一般是陽離子半徑比原子要小，而陰離子半徑要比原子大。比如r（O2-）>r（O），r（Na）>r（Na+）.第四，電子數相同的簡單離子半徑大小比較，一般是原子序數較大的離子半徑反而更小。這就是常說的“序大徑小”規律，比如r（O2-）>r（Na+）。

2.4歸納化學中常用的解題方法及技巧

例如：差量法是高考化學計算中的常見方法之一，掌握了這種方法，對某些題而言，往往會取得事半功倍的效果。

差量法是依據化學反應前后的某些“差量”（質量差、物質的量之差、氣體體積差等）與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后求解。

【例】 為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1g樣品加熱，充分反應后，其固體質量變為w2g，則該樣品的純度（質量分數）是（ ）

總結：綜上所述，在進行化學知識的學習時，如果對化學中的重要性質、特殊性質、重要規律以及常用的解題方法和技巧等進行歸納，將有效提升學生對化學知識的掌握，切實提升學生對化學問題的解決成效。