微專題助力高三化學(xué)高效復(fù)習(xí)

摘 要：高三化學(xué)復(fù)習(xí)以學(xué)生為本，立足于學(xué)情、考情，利用微專題微、精、準(zhǔn)的優(yōu)點(diǎn)，設(shè)計(jì)不同的微專題，在傳統(tǒng)復(fù)習(xí)教學(xué)中進(jìn)行有機(jī)穿插，直面并解決化學(xué)復(fù)習(xí)課中的問(wèn)題，使學(xué)生逐步形成化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，培養(yǎng)解決問(wèn)題能力。

關(guān)鍵詞：微專題;微精準(zhǔn);網(wǎng)絡(luò)體系

專題復(fù)習(xí)是高中化學(xué)學(xué)科不可或缺的一種復(fù)習(xí)方式，多用于課本知識(shí)體系整理、強(qiáng)化提升等方面。專題復(fù)習(xí)是一種將課本內(nèi)容按照章節(jié)或者知識(shí)點(diǎn)之間的相關(guān)性，分成一塊一塊地進(jìn)行復(fù)習(xí)的模式，這種模式的出發(fā)點(diǎn)是為了使學(xué)生逐步形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，養(yǎng)成能力。但是由于目前專題復(fù)習(xí)設(shè)置的內(nèi)容大而且空，學(xué)生在學(xué)習(xí)了之后，還沒(méi)有將知識(shí)化為思維，就開(kāi)始大量復(fù)雜的習(xí)題，易使學(xué)生暈頭轉(zhuǎn)向，如果我們將每個(gè)專題“微化”，設(shè)置由易到難、由淺入深的階梯式知識(shí)和習(xí)題，慢慢引導(dǎo)學(xué)生逐步掌握知識(shí)、形成能力。

一、認(rèn)識(shí)微專題

1、微專題概念界定

“微專題”切ロ窄、內(nèi)容少，強(qiáng)調(diào)知識(shí)深度而非知識(shí)跨度，學(xué)習(xí)目標(biāo)簡(jiǎn)明而清晰，教學(xué)時(shí)間相對(duì)也比較短，一般控制在25分鐘以內(nèi)，課堂復(fù)習(xí)教學(xué)中可根據(jù)具體情況靈活使用。

2、微專題策略

①微專題：微準(zhǔn)。微專題有準(zhǔn)、微、精等特點(diǎn)，能起到見(jiàn)微知著、以小見(jiàn)大的作用，“微專題”將高考考點(diǎn)量化分解設(shè)置成若干知識(shí)點(diǎn)。

②微專題：靈活。微專題教學(xué)模式就是運(yùn)用好學(xué)科內(nèi)容的一把鑰匙，在教學(xué)中我們可以根據(jù)實(shí)際教學(xué)情況，如“抓住重點(diǎn)”“圍繞疑點(diǎn)”“關(guān)注熱點(diǎn)”等方式選擇性使用。我們要巧妙的<運(yùn)用專題活動(dòng)靈動(dòng)的處理教材，并豐富教學(xué)活動(dòng)促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。

③微專題：“專一”，在精心的經(jīng)過(guò)修改、刪減、合并、創(chuàng)新等多種方法對(duì)教學(xué)內(nèi)

容進(jìn)行深加工，加工最后的內(nèi)容一定是有明確目標(biāo)的，可以多角度研究的內(nèi)容。

④微專題：適合。我們?cè)谡J(rèn)真研究學(xué)科內(nèi)容的基礎(chǔ)之上，靈活適當(dāng)?shù)奶釤挸鋈萘亢蛢?nèi)容適合學(xué)生最近發(fā)展區(qū)，有一定探究空間的教學(xué)內(nèi)容和方法。

二、微專題復(fù)習(xí)案例

化學(xué)離子方程式從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。離子方程式的書(shū)寫也是高考必考點(diǎn)，常和氧化還原反應(yīng)一起考試，學(xué)好這一內(nèi)容，不僅能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也為鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。但是從高一學(xué)生學(xué)習(xí)離子方程式情況分析，學(xué)生掌握的不好，在應(yīng)對(duì)不同類型的離子反應(yīng)方程式時(shí)容易手忙腳亂，特別是近幾年高考考察陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫較多，學(xué)生在面對(duì)沒(méi)有見(jiàn)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)時(shí)毫無(wú)頭緒，腦子一片空白。所以針對(duì)以上問(wèn)題，在高三化學(xué)復(fù)習(xí)離子方程式時(shí)有必要開(kāi)展微專題進(jìn)行重難點(diǎn)突破。

三、離子方程式重難點(diǎn)突破微專題

1、基本知識(shí)整理

離子方程式書(shū)寫的基本要求

（1）符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不能臆造產(chǎn)物與反應(yīng)物。

（2）拆與不拆要明確：可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)要拆分為離子形式;難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。

（3）兩類特殊物質(zhì)的書(shū)寫要明確：①微溶物、②NH3·H2O。

（4）遵循守恒原則：原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒。

（5）各種符號(hào)的運(yùn)用：“=”“”“→”“↑” “↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

（練習(xí)）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+

C.向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH+4

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

2、離子方程式正誤判斷的一般思路

（練習(xí)）（1）向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2-3+2H+===SO2↑+H2O。（）

（2）向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑。（）

（3）向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O。（）

（4）向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO2-3+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO2-3。（）

3.離子方程式類型突破

①“少定多變”法書(shū)寫與量有關(guān)的離子方程式

所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式的組成比。

（練習(xí)）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）AlCl3溶液和NaOH溶液

1）向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量

2）向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過(guò)量

②判斷離子反應(yīng)順序的方法

（1）氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑（或還原劑）可能與多種還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住兩點(diǎn)：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。例如：還原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

（2）復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如：某溶液中含有Al3+、NH+4、H+，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NH+4+OH-===NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H+、Al3+都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O+H+===NH+4+H2O，Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH+4。因此，OH-應(yīng)先與H+反應(yīng)，再與Al3+反應(yīng)，最后與NH+4反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。

（練習(xí)）（4）NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液，②過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)

③多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫

兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結(jié)合成難電離（或難溶）的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。

（練習(xí)）（1）Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4溶液混合

（2）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合

開(kāi)展離子反應(yīng)方程式微專題教學(xué)后，學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系形成了網(wǎng)絡(luò)化，更加清晰的把握考試重難點(diǎn)，離子方程式微專題的設(shè)置無(wú)論是知識(shí)點(diǎn)還是練習(xí)都做到了以點(diǎn)帶面，最終形成系統(tǒng)，學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中不僅獲得知識(shí)，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力。在微專題合作學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)交流，并意識(shí)到合作是學(xué)習(xí)的有效途徑，培養(yǎng)集體意識(shí)，很好實(shí)現(xiàn)化學(xué)教學(xué)的情感目標(biāo)。

針對(duì)傳統(tǒng)化學(xué)復(fù)習(xí)中存在的很多小問(wèn)題、真問(wèn)題、實(shí)問(wèn)題，微專題有準(zhǔn)、微、精等特點(diǎn)，能起到見(jiàn)微知著、以小見(jiàn)大的作用，我們要積極開(kāi)展有效的微專題研究，將微專題輔助于高三化學(xué)復(fù)習(xí)，以培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素為目的，促進(jìn)學(xué)生的深度學(xué)習(xí)，提升教學(xué)質(zhì)量，優(yōu)化化學(xué)放師學(xué)科專業(yè)結(jié)構(gòu)，有力地促進(jìn)師生的共同成長(zhǎng)。

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作者簡(jiǎn)介：

梁玉珠（1989-01-06），性別：女，民族：漢，籍貫：河南省平頂山市，學(xué)歷：大學(xué)本科，職稱：中教二級(jí)，現(xiàn)工作或?qū)W習(xí)單位：河南省平頂山市實(shí)驗(yàn)高中，研究方向：教育教學(xué)。

（作者單位：平頂山市實(shí)驗(yàn)高中）