“酸、堿、鹽反應”的多角度教學

王文婭

[摘要]初中化學中，“應用廣泛的酸、堿、鹽”是學生化學學習上的一個分水嶺，是元素化合物知識中最后一項學習內容，容量較大，涉及面較廣。文章從簡化圖形、物質分類以及微觀本質的角度來歸納酸、堿、鹽之間的反應，由表及里，層層深入，幫助學生記憶和理解酸、堿、鹽反應的本質。

[關鍵詞]酸？堿、鹽;物質分類;多角度

[中圖分類號]G633.8? [文獻標識碼]A? [文章編號]1674-6058（2020）02-0069-02

初中化學中，酸、堿、鹽知識的學習位于所有元素化合物知識的最后，它建立在化學概念、基本理論及元素化合物知識基本學完的基礎之上，是對整個初中化學知識的整合。通過對酸、堿、鹽性質的學習，學生基本能總結出學習無機化學的規律。學好酸、堿、鹽，對學生學習化學，尤其是進人高中后學好化學起著重要的作用。

酸、堿、鹽的教學中，酸、堿的通性和鹽的化學性質是比較重要的知識點。教師往往會將這些性質總結為“8圈圖”（如圖1）讓學生記憶。它雖然很好地概括了酸、堿的通性以及鹽的化學性質，但由于其結構較為復雜、識記量較大，常常導致學生知識點混淆、記憶出錯。例如，學生經常說不全酸（或堿）能與哪些物質發生反應;認為堿能與金屬發生置換反應;等等。如何幫助學生更清晰地記憶并且靈活應用這些知識，是教學中教師需要解決的問題。

一、從簡化圖形的角度記憶酸、堿、鹽之間的反應

酸、堿的通性和鹽的化學性質中，酸、堿與指示劑的反應較為簡單，堿與非金屬的反應在初中階段不學，可以將它們暫時剔除出“8圈圖”。在剩余性質中，酸、堿、鹽之間能相互發生反應，由此構建出“酸、堿、鹽之間相互反應”的主體三角（如圖2）;酸、鹽均能與金屬反應，由此構建出第二個三角（如圖3）;酸還能與金屬氧化物反應，堿還能與非金屬氧化物反應，鹽還能與另一種鹽反應，由此，在“酸、堿、鹽”主體三角的頂點各延伸出一根“觸角”，形成一個較為完整的酸、堿、鹽反應的知識框架（如圖4）。

將“8圈圖”簡化后，識記量減少了。教師在教學時邊講解邊構建該知識框架，有助于學生在理解的基礎上記憶酸、堿、鹽之間的反應。但是該知識框架所呈現的知識點畢竟是不完整的，在學習酸、堿的通性時系統性不強，故在教學過程中仍需要對知識漏洞進行補充和完善。這一目標可以從學生已掌握的物質分類的角度去完成。

二、從物質分類的角度歸納酸、堿、鹽之間的反應

上教版教材中，“應用廣泛的酸、堿、鹽”位于第七章。學生在學習酸、堿、鹽內容之前，對身邊的化學物質（空氣、水、金屬礦物等元素化合物）已經有了初步的了解，對物質的分類也有了一定程度的認識。在此基礎之上學習酸、堿、鹽之間的反應，可以從物質分類的角度進行歸納（見表1）。

從表1中可以看出，酸的通性與堿的通性非常類似，能與它們反應的物質從物質分類的角度看，分別是單質、氧化物、堿（酸）、鹽。在學習酸、堿、鹽的性質之前，學生對于物質類別已經能非常熟練地掌握，如純凈物分為單質和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。因此讓學生按照物質類別去記憶能與酸（或堿）反應的物質，不容易遺漏（見表2）。

從表2中可以看出，能與酸反應的是金屬單質、金屬氧化物、堿和鹽，都含有金屬元素;能與堿反應的是非金屬單質、非金屬氧化物、酸和鹽，都含有（或能與水反應生成）酸根離子。為什么會有這樣的規律呢？根據表1很容易發現，酸、堿的通性是所有的反應最終都能生成鹽，而鹽從結構上看都能電離產生金屬離子和酸根離子。酸中本身含有酸根，所以與酸反應的物質要含有金屬元素，最終才能生成鹽;堿中本身含有金屬離子，所以與堿反應的物質都要含有酸根離子（或能生成酸根離子），最終才能生成鹽。在教學中，將酸的通性和堿的通性按照物質類別一對比，學生就不會再發生“堿能與金屬發生置換反應”這樣的錯誤了。

在學習酸、堿、鹽的知識之前，學生除了能從宏觀上初步認識身邊化學物質的性質外，還能從微觀的角度了解化學物質的結構和化學變化的奧秘。在上教版教材第三章和第六章的學習中，學生已經掌握“物質是由微粒構成的”“某些物質在溶液中是以離子形式存在的”等知識，從微觀角度認識酸、堿、鹽的知識基礎已經具備。因此，可以利用學生已掌握的微觀知識來層層深入地學習酸、堿、鹽知識。

三、從微觀本質的角度理解酸、堿、鹽之間的反應

在酸、堿、鹽溶液中，溶質都是以離子的形式分散在水中的，酸、堿、鹽之間的反應，實質上就是離子之間的反應，離子的性質決定了物質的性質。從離子反應的角度去分析總結是學習酸、堿、鹽的根本。

酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應的微觀實質是，溶液中某些離子發生反應生成了沉淀、氣體或水，溶液中這些離子的數目在不斷減少。由此，總結出初中階段常用的會生成沉淀、水或氣體的離子對，包括①生成水的離子對：H⁺和OH^-;②生成氣體的離子對：H⁺和CO₃^2-，NH₄⁺和OH^-;③生成沉淀的離子對：Ag⁺和Cl^-，Ba²⁺和SO₄^2-，Ca²⁺和CO₃^2-，Ba²⁺和CO₃^2-，Ag⁺和CO₃^2-，Fe³⁺和OH^-，Cu²⁺和OH^-，Mg²⁺和OH^-;等等。

根據反應離子對就能發現，酸溶液中存在H⁺，它能與OH^-、CO₃^2-反應，所以酸能與堿、碳酸鹽反應;堿溶液中存在OH^-，它能與H⁺、NH₄⁺反應，還能與Fe³⁺、Cu²⁺等金屬離子反應，所以堿能與酸、某些鹽反應。這一知識從本質上解釋了酸、堿具有通性的原因，同時對酸、堿、鹽反應的記憶及理解有很好的輔助作用。

掌握了復分解反應的微觀實質，還能進一步利用該實質解決酸、堿、鹽的檢驗、除雜等問題。

1.利用離子對的知識解決物質檢驗的問題

初中階段需要檢驗的離子一般包括CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NH₄⁺等，學生只需掌握上述離子對就能解決這些離子的檢驗問題。CO₃^2-遇到H+就會冒氣泡，產生CO₂氣體，所以檢驗CO₃^2-需要使用含有H⁺的試劑（即酸溶液），產生的氣體再用澄清石灰水去檢驗。換個角度思考，要檢驗溶液中是否存在大量H⁺，也可以向待測溶液中加入含有CO₃^2-的物質，觀察是否有氣泡冒出。同樣的，檢驗SO₄^2-需要使用含有Ba²⁺的溶液，但因為Ba²⁺與CO₃^2-也能生成沉淀，所以還要使用稀硝酸做進一步檢驗;檢驗Cl-需要使用含有Ag+的溶液;檢驗NH₄⁺需要使用含有OH^-的溶液，然后再檢驗產生的氨氣。利用這樣的方法解決離子檢驗問題，記憶對象只有上述離子對，減少了記憶量，減輕了學生的學習負擔。

同時，離子對中還暗藏著反應現象，如生成氣體即“冒氣泡”，生成沉淀即“產生渾濁”，生成水即“無明顯現象”。利用這些離子對的反應現象解決區分物質的題目既簡便又準確。

2.利用離子對的知識解決酸、堿、鹽除雜問題

關于酸、堿、鹽的除雜問題，一般的思路是將雜質離子轉變為沉淀、氣體或水即可除去。根據反應離子對，再依據“換啥給啥，除啥對啥”的原則，就能解決除雜問題。

例如，除去NaCl中的少量Na₂CO₃，從離子角度看，就是要除去CO₃^2-，換上Cl^-。根據“除啥對啥”，除去CO₃^2-可以對應H⁺生成氣體（或對應Ca²⁺生成沉淀），再根據“換啥給啥”，還需要提供Cl^-。兩者一結合，所選擇的試劑可以是HCl溶液或CaCl₂溶液。

綜上可知，酸、堿、鹽反應是初中化學教學的重中之重，是初中生學習化學的一個難點，也是教師教學的一個關卡。化學教師在教學過程中只有不斷地總結創新，才能讓學生在減負的同時由表及里、層層深入地掌握酸、堿、鹽反應的本質。

[參考文獻]

[1]中學化學國家課程標準研制組.義務教育課程標準實驗教科書·化學（九年級下冊）[M].上海：上海教育出版社，2008.

[2]王祖浩.義務教育課程標準實驗教科書化學教師教學指導書（九年級下冊修訂本）[M].上海：上海教育出版社，2008.