以“水溶液中的離子平衡”為例談化學解題策略

曾 山

(廣東省河源市職業技術學校 517000)

一、“水溶液中的離子平衡”概述

水是一種很好的無機溶劑，可以溶解很多的物質，用水做溶劑的溶液，即被稱為水溶液.在日常的實驗和教學中，若沒有進行特別說明的情況下，我們就會對某某溶液指的是某某物質的水溶液，凡是含有水的溶液都可稱為是水溶液，不需要重視溶質溶于水的比例為多少，只有含有水就會將水作為溶劑，當物質溶于水的情況下，其中共價化合物與離子化合物就會在水中電離，這種情況下產生的溶液呈透明狀態.當分子溶于水時，可能會發生兩種情況，一種是分子與水發生反應后形成一種新的物質，新物質能夠溶解于水中；另一種是分子填補與水分子空隙中，使其溶于水，分子、離子等都是其中的溶質.

對于大部分物質來講能夠在水中溶解的質量有一定的限度，也可以將這種溶解限度看成為是溶解度或者飽和度，當物質在水中的溶解達到飽和狀態下就不會繼續溶解，過飽和的溶液會產生沉淀或放出氣體，這種現象為析出現象，也有少部分物質和水是以任意比例互溶的，如乙醇等.溶液中有一種比較特殊的分散系為膠體，其中的例子大小為100 nm左右，因膠粒本身具有典型作用，因此膠粒在溶液中處于懸浮狀態而不會產生沉淀.另外不同類型的溶液由于其中溶質顆粒大小以及溶解度不同，使得溶液透明度也存在一定的差異性，一般情況下，比較透明的……