溶度積常數在高考中考查類型探析

劉志勇

(云南省昆明市云大附中呈貢校區 650500)

一、理解溶度積常數

溶度積常數指：一定溫度下，難溶電解質在其飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積，符號為Ksp.例如：

Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)

理解溶度積常數應注意：①Ksp只與難溶電解質本性和溫度有關，與沉淀的量和溶液中離子濃度變化無關，溶液中離子濃度變化只能使溶解平衡移動，但不能改變溶度積；②Ksp是難溶電解質的特征性質，對同種類型(如AgCl和AgBr為AB型，Ag2SO4和Ag2CO3為A2B型)難溶電解質，Ksp越小溶解度越小，若類型不同則不能簡單地用Ksp大小來比較溶解度.

二、高考中溶度積考查類型

1．Ksp大小比較

近年高考中主要有表1所示的幾種形式.

表1 近年高考中Ksp大小比較考查類型

2．利用Ksp判斷產生沉淀的先后

同類型沉淀，Ksp小的先沉淀；不同類型沉淀，不能直接根據Ksp來判斷沉淀的先后次序，而是計算出生成沉淀的另一粒子濃度進行比較，離子濃度越小越先沉淀.例如，2013新課標Ⅰ卷第11題.

3．利用Ksp判斷有無沉淀生成

通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積Qc相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解.若Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀生成；若Qc

試題2若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？____.(列式計算).FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24.

4．利用Ksp計算難溶電解質溶解平衡中兩種離子濃度的比值

沉淀轉化平衡中，計算兩種陰離子比值就是求沉淀轉化平衡常數，同類型兩沉淀陰離子比值就是兩難溶電解質溶度積的比值.例如，2019江蘇卷第19題(節選).