熱化學反應方程式教學過程中的反思

朱曉珍

【摘要】化學反應過程中同時存在著物質與能量的變化，而熱化學方程式正好體現出這兩者之間的關系，這對于燃料燃燒所放出的能量、熱工和化工等各方面都有重要的意義。本文首先闡述了熱化學方程式的書寫要求，再結合自己在教學過程中的一些思考，談一談如何更好的掌握熱化學方程式。

【關鍵詞】熱化學方程式;反應熱大小;計算反思

一、熱化學方程式對比普通化學方程式

1.熱化學方程式的特點

熱化學方程式就是化學方程式的一種，它包含兩個方面，一個是物質變化，一個是能量變化。即參加反應的物質的量與反應熱的關系的一種式子。通過與普通的化學方程式相比，它有以下幾點的不同：1.反應物、生成物的狀態;2.反應條件只表示溫度與壓強，大多數的反應熱是在298K、101kPa下測定的，可不注明反應條件。不用注明氣體或沉淀符號等;3.要根據化學計量數寫出相應的反應熱的數值。放熱反應即放出能量（熱量），熱量與反應熱成負相關關系，反應熱為負值;吸熱反應即吸收能量（熱量），熱量與反應熱成正相關關系，其反應熱為正值;4.配平后的化學方程式中，各物質的化學計量數僅表示物質的量，不表示分子或原子的個數，故可以是整數，也可以是分數;5.反應熱△H與參加反應的物質的量有關，化學計量數加倍，△H也要相應加倍;6.反應熱的數值與物質的量要成正比。

2.巧記熱化學方程式

聽到這里很多同學就混亂了，內容太多，記不住。這時我們可以對這些信息進行處理，站在學生的角度，用更精煉的語言去概括小結。我們可以把以上信息歸納為3點：第一個是看反應熱，第二個是看物質的狀態，第三個是看反應條件，只要記住了這三點，相信學生們可以正確快速的判斷熱化學反應方程式的正誤，寫對熱化學反應方程式。例如，1molA氣體和1mol的B氣體恰好反應生成1mol的E氣體和3mol的F氣體，吸收 w kJ熱量，寫出該熱化學方程式？同學們可以利用上述三點快速得出答案：A（g）+B（g）=E（g）+3F（g）;△H = + w kJ/mol 。

3.注意特殊要求

在書寫熱化學方程式時，還要區分普通的熱化學方程式、中和熱的熱化學方程式以及燃燒熱的熱化學方程式。有限定條件的按限定條件來書寫，否則普通的熱化學方程式的書寫因系數的不同可以出現多種答案。例如，稀溶液中，1mol的硫酸溶液與KOH完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示中和熱的化學方程式？根據特殊要求，中和熱的熱化學方程式中生成物H2O（l）的化學計量數必須是1，答案為1/2 H2SO4（aq）+KOH（aq）=1/2 K2SO4（aq）+H2O（l） ;△H = -57.3kJ/mol 。

二、反應熱大小比較

反應熱大小比較可以利用技巧來巧記。例如，①C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ; ②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2 ，比較△H1與△H2的大小？我的方法是，先判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應，如果是放熱反應，熱效應與△H成反比，熱效應越大，△H值就越小。如果是吸熱反應，熱效應與△H成正比，熱效應越大，△H值也越大。式①式②都是放熱反應，式①是完全燃燒，熱效應比較大，則△H1就比較小;式②是部分燃燒，熱效應比較小，則△H2就比較大。還有一種狀態比較法，可以利用作圖的方法，更直觀的得出正確答案。同種物質的三種不同狀態的能量圖如下：

三、關于反應熱簡單計算的反思

關于反應熱的計算是難點內容，主要有兩種表達式：（1）△H等于反應物斷鍵吸收的能量減去生成物成鍵釋放的能量，用通俗的語言來概括就是按順序從左邊減去右邊。（2）△H等于生成物的總能量減去反應物的總能量。這個學生比較好理解，通常以圖表的形式考查，形象直觀，可以直接判斷該反應的能量變化。舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，是從微觀的角度去探析;與周圍環境之間存在的熱量交換，是從宏觀的角度去辨識，兩者之間相互作用而導致對環境的影響，就是要學生們形成從宏觀和微觀相結合的角度去分析和解決實際問題的能力。

我們在運用蓋斯定律去計算反應熱時，許多老師容易犯的一個誤區是：我們自認為很簡單的相加減數學問題，在課堂上會輕易的一筆帶過，直接說出式①加上式②等于目標方程式。回想一下，自己在剛剛走上講臺教書的那年，遇到這樣的計算題，都要在草稿紙上演算一遍，寫出詳細的計算過程，生怕算錯，謹慎對待，更何況是現在的學生，他們也更需要這樣的一個演算過程。留出點時間，讓學生們自己動手寫一寫，更能加深他們的印象，記憶更深刻。

以上是筆者在教學過程中對熱化學方程式的見解與反思，作為一線教師，只有在平時的工作中不斷反思，不斷總結，更多地從學生的角度出發，把復雜的問題簡單化，把簡單的問題具體化，用通俗易懂的語言概況總結，用生動形象的語言打動學生，讓更多的學生能輕松地投入到化學學習中來。

參考文獻：

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