化學(xué)反應(yīng)速率在高考命題中的常見題型研究

化學(xué)反應(yīng)速率作為化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的衡量，對(duì)于化工生產(chǎn)、實(shí)際生活以及科學(xué)制造等領(lǐng)域存在著關(guān)鍵性的意義。因此，在高考命題中應(yīng)當(dāng)以化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)為基礎(chǔ)，注重與實(shí)際生產(chǎn)、健康以及環(huán)境等相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率真正被人類研究與應(yīng)用。本文將通過分析不同典型與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的例題，從而為學(xué)生學(xué)習(xí)以及教師的教學(xué)活動(dòng)提供建議。

一、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

例1：在一定條件下，體積為20L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g） +Y（g）=Z（g），經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.4 mol Z，下列說法正確的是（ ?）。

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0004mol/L/s

B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

C.達(dá)平衡后，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是V正（X）=2V逆（Z）

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

●正確答案：C

解析：計(jì)算以X濃度變化表示的反應(yīng)速率，根據(jù)方程式前的計(jì)量系數(shù)之比，生成0.4mol的Z，則消耗0.8mol的X，那么V（X）=0.8mol/20L/60s=0.0007mol/L/s，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;容器體積變?yōu)?0L，此化學(xué)平衡向著體積方向減小的方向進(jìn)行，即向右進(jìn)行，所以Z的平衡濃度大于原來的2倍，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤;不同組分之間的化學(xué)反應(yīng)速率的比值符合化學(xué)反應(yīng)方程式前的計(jì)量系數(shù)之比，所以V正（X）/V逆（Z）=2，所以C選項(xiàng)正確;X的體積分?jǐn)?shù)增大是由于平衡左移，升高溫度，平衡左移，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H<0，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、速率與平衡關(guān)系的應(yīng)用

例2：等物質(zhì)量的鐵均與過量的稀鹽酸反應(yīng)，相同的條件下使反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，四組產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間為a>b>c>d，同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V，則a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的組別可能正確的是（ ??）。