高中化學中對化學平衡原理的有效應用分析

王永鋒

(安徽師范大學附屬外國語學校(十一中) 241000)

高中化學屬于高考考察的重點學科之一，而化學平衡原理對于學習與解答許多化學問題具有至關重要的作用.在傳統教育理念和模式的束縛之下，很多化學教師只注重對化學知識的單純講解與灌輸，讓學生通過題海戰術去理解化學原理，很難獲得理想的教學效果.

一、科學判定，分析化學反應是否平衡

對化學反應已達到平衡與否的準確判斷，可以幫助學生在面對問題時做出精準解答.在高中階段對化學平衡原理的巧妙利用，能夠讓學生更為清晰的掌握化學平衡本質，與其它化學知識相融合判定所發生化學反應是否達到平衡狀態.對一般化學反應來說，學生只需具備準確計算反應中各種物質濃度的能力則能實現問題的有效解答.而在可逆反應下，不但要判定各種反應現象，還要確定反應比值，在融合相關信息之后才可以判定反應達到平衡狀態與否.比如，部分化學物質在參與化學反應的過程中會呈現出顏色的變化，如果顏色停止變化，便可基本判定反應達到平衡狀態.因為化學反應發生過程環境方面的差別，針對化學反應達到平衡與否的判定標準會有一定區別，在具體判斷時要綜合考慮多種因素.如果化學反應處在相對密閉恒定空間之內，在壓強不再出現變化的情況下，便可基本確定其處于化學平衡狀態.

二、強化解析，充分掌握化學平衡原理

隨著新課程改革的逐步深化，廣大師生對化學學科的重視程度越來越高，而化學平衡原理屬于開展化學教學活動的重點內容，唯有持續強化對其的解析，才能更為準確的把握化學反應規律，促進學生學習能力的發展.目前，大多數學生強化自身對化學平衡原理理解與認知的方式是通過習題的解答，結合相關實驗現象去總結反應原理.在不斷練習的過程中，逐漸積累經驗，歸納實驗現象，結合化學平衡原理相關的各種特征去判定實驗情況，繼而實現對問題的解決.在對化學平衡原理進行深度解析的過程中，歸納與總結與其相關的內容，循序漸進梳理化學平衡原理知識，從而在遇到問題時準確掌握關鍵點，融合多種關聯因素處理問題.值得關注的是，在可逆反應當中，反應物和生成物均屬于無法完全轉化的物質.在解答相關問題時，學生應該充分把握這一規律，濾清解題思路，掌握反應過程中所存在的各種物質.日常教學中，化學教師需要與學生共同對可逆反應進行歸納與總結，對化學平衡原理形成巧妙利用，從而準確判定反應物和生成物，當各變量不再變化，便證明此反應達到平衡.比如，在密閉空間中氧氣與氮氣反應的實驗，倘若空間內壓強在一定時間之內未發生變化，便可基本判定兩種氣體發生了化學反應，并且達到平衡狀態.倘若實驗當中物質發生變化，要判定發生反應的物質，同時分析實驗操作過程導致問題出現的原因.正常情況下，對可逆反應化學平衡狀態形成影響的因素眾多，如果其反應過程受到外界因素的干擾，會直接破壞其原有的平衡狀態.作為影響化學平衡主要因素之一的溫度，在有些實驗發生化學反應的過程中，會放熱或者吸熱，這時便要結合溫度變化數值進行判定.在溫度達到平穩之后，便可基本判定化學反應已然達到了平衡狀態.

三、循序善誘，扎實化學平衡知識基礎

化學反應在達到平衡之后，由于環境不夠穩定，而且外界影響因素較多，會給反應結果帶來不同程度的影響.因此，學生需要將基礎知識掌握扎實，從而靈活利用化學平衡原理完成對實驗現象的考量，為問題的解答奠定基礎.比如在容積恒定的狀態之下，將稀有氣體注入容器，將會導致容器當中壓強的明顯變化，卻不會影響反應的平衡狀態.造成該種情況出現的主要原因在于雖然稀有氣體參與了容器中的反應，但卻無法跟生成物之間形成二次反應，也就是說并未出現導致壓強變化的因素.該知識點屬于習題當中經常涉及到的內容，化學教師應該在教學活動中加強對其的講解，促進學生更為全面的內化化學平衡原理知識.

解析處于一定溫度條件之下，可逆反應不管是從正反應開始，亦或是從逆反應開始，無論反應物的起始濃度為多少，最終都將達到平衡.K值越高，則表明平衡體系當中生成物占據比例越大，也就是正反應程度越大，其反應物轉化率越高.平衡常數K的大小能夠對反應程度進行衡量，從而判定平衡移動的方向，以此為依托開展相關計算.

總而言之，化學平衡原理屬于高中化學的重點教學內容之一，對于學生加深化學反應的理解具有至關重要的作用.作為一名化學教師，需要在日常工作中善于總結，利用更加符合學生學習需求的方式方法實現對學生的有效引導，以實驗演示、理論講解等多種方式讓學生對化學現象形成更為深刻的記憶，重視各種化學原理的深化講解，為教學質量和教學效率的提升形成有力保障，促進學生綜合素質的發展與提升.