巧記“關鍵詞”搞定必修一物質的量的計算

[摘要]：人教版新教材必修一第一冊第二章第3節《化學的量》中涉及到了關于物質的量分別與阿伏伽德羅常數、物質的質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間關系的計算公式。筆者運用找關鍵詞的方法對各個公式進行定位，分類擊破。取得了不錯的效果。

[關鍵詞]：物質的量 計算公式 關鍵詞

由于學生接觸到的新符號多，相互之間公式轉換變化復雜，學生在做題的過程中經?；煜拍疃鴮е掠缅e公式，不知道該選哪個公式用于題目計算。導致學生涉及到物質的量計算的題目失分極多。筆者運用找關鍵詞的方法對各個公式進行定位，分類擊破。

導言

人教版新教材必修一第一冊第二章第3節《化學的量》里面主要包括以下四個公式：

1號公式：n=N/NA，此公式主要用于計算粒子個數N與物質的量n之間的換算，通常表述是1mol的物質有多少個？

2號公式：n=m/M，此公式主要用于計算物質的質量m與物質的量n之間的關系，通常表述為1mol的物質的質量有多少克？

3號公式：Vm=V/n，一般常用公式是n=V/Vm ，此公式主要用于氣體體積V（在標況下）與 物質的量n之間關系的換算，通常表述為1mol任何氣體（在標況下）的體積是多少升？

4號公式：C=n/V（此處的V為溶液的體積），一般常用公式是n=C*V，此公式主要用于計算溶液的量濃度C與物質的量n的關系換算，通常表述為1mol物質溶于溶液單位體積內的年濃度是多少？

把四個公式進行融會貫通，這個是比較繁瑣而且頭緒比較亂（如下圖）。

二 通過題型總結“關鍵詞”

1號公式：n=N/NA; 常見題型舉例：

2 mol的O2的分子數是多少個？ 12.04×1023個H2是多少mol？

通過觀察，發現要用到一號公式的題型都會出現“個”或“分子數/粒子數”這些關鍵詞！或者有部分題目即便“個”沒有出現，也可以“分子數/粒子數”這幾個關鍵詞來定位，所以1號公式的關鍵詞就是“個”或“分子數/粒子數”。只要有此類詞出現，說明題目需要用到1號公式。

2號公式：n=m/M ;常見題型舉例：

24.5g H2SO4的物質的量是多少？ 1.5mol Na2CO3的質量是多少？（見原人教版舊教材必修一P13頁.學與問）

通過觀察發現，能用2號公式的題型里面都出現2個關鍵詞：一個是“g”;一個是“質量”。只要題目出現這2個關鍵詞中的任何一個，那么此類題目我們都可以用這個公式。

計算過程：n=m/M ，代入數據，24.5g/98g/mol=0.25mol ; m=n×M=1.5mol×106=159 g。

3號公式：Vm=V/n;?常見題型舉例：

在標準狀況下，44.8 L的O2的的物質物質的量是多少？ 標準狀況下，5mol的Cl2的體積是多少L？

通過觀察發現共同點，只要是涉及到3號公式的題目，都會出現關鍵詞：“標準狀況下”。也就是說，只要出現這個關鍵詞就知道這個題目要用到3號公式。

4號公式：C=n/V;（此處的V為溶液的體積）的常見題型：

3mol的NaOH和水配置成30ml的溶液，這個溶液的量濃度是多少？

取2mol/l的NaOH溶液50ml，這時候的NaOH的質量是多少？

通過觀察得到，4號公式的關鍵詞是：“量濃度”或量濃度的單位“mol/l”。只要題目出現任何的一個，一定要涉及到4號公式。

三?關鍵詞運用舉例

很多時候必修一的計算題都不是單個公式的運用，而是2個以上的聯合運用。常見的比如2號公式和3號公式聯合運用。

例題1：在標準狀況下，100ml某氣體的質量是0.179g，試計算這種氣體的相對分子質量。（人教版必修一P18.10題）

解題關鍵詞：“標準狀況下”，“質量”“g”可以知道此題一定要用到2號公式和3號公式。

把公式列出來，由于是同一種氣體，所以物質的量n是相同的，聯合公式得到：m/M=V/Vm=n， 帶入對應的數據就可以直接算出答案。

例題2：配置100ml 1.00mol/l NaCl溶液，需要多少g的NaCl？（舊教材人教版必修一p16）

解題關鍵詞：“mol/l”;“g”可以直接知道此題用到2號公式和4號公式。聯列公式可以得到：

m/M=C×V，帶入各自數據可以得到結果。

例題3：?1.204×1023個CO2的質量是多少克？標準狀況下，11.2L的CO2的的分子數是多少？

有題目題干內容可以得出關鍵詞：“個”、“質量”、“克”、“標準狀況”和“分子數”。我們可以定位到此題是1號公式和3號公式聯合運用解題，那么可以直接列公式解答;

例題4：標準狀況下，22.4L的HCl溶于1000ML的溶液中，其量濃度是多少？

定位關鍵詞：“標準狀況下”、“量濃度”;可以確定本題需要的是3號公式和4號公式聯合運用解題。

總之，不管題目怎么變，解題方法都是通過找出對應的關鍵詞，然后定位到相對應的公式，出現幾個關鍵詞就用列出幾個公式?；靖咭坏念愃朴嬎泐}都可以解決。

參考文獻：

1.基于化學核心素養的物質的量教學設計研究[D]. 甘國紅.廣西師范大學 2019

2.基于課堂活動的概念教學研究[D]. 唐莉.四川師范大學 2015

趙春?廣東省清遠市源潭中學