“素養為本”的高中化學教學策略

這是一個變化迅猛的世界。從知識經濟時代到全球數字化時代，從發微博到發微信，從2G通信到5G通信，從現金支付到微信、支付寶支付，社會的轉型使我們每個人必須樹立終身學習的理念。在這樣的社會背景下，學生應該具備哪些素養才能面對未來？學生應該怎樣學習才能具備這些素養？教師應該怎樣教學幫助學生具備這些素養？這些問題成為一線教師所必須思考的。

新一輪課程改革提出了核心素養的理念。學生發展核心素養，主要是指學生應具備的、能夠適應個人終生發展和社會發展需要的必備品格和關鍵能力。核心素養有三個基本特征，一是根基性即核心素養是每個人發展與完善自我、融入社會及勝任工作起基礎作用的共同素養，是適用于一切情境和所有人的最關鍵的、有益于學生終身發展的DNA;二是整合性即核心素養是一種跨學科素養， 是知識、能力和態度的綜合表現;三是發展性即核心素養是天性和習性的結合，可教可學，具有發展的連續性和階段性。化學學科的核心素養是指學生通過學習化學學科的知識與技能、思想與方法養成重要的觀念、關鍵的能力與必備的品格，是化學學科育人價值的集中體現?；瘜W學科核心素養包括“宏觀辨識與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據推理與模型認知”、“實驗探究與創新意識”、“科學精神與社會責任”，涵蓋化學學科觀念、學科思維、學科實踐及學科價值四個方面。

真實、具體的問題情境是學生化學學科核心素養形成和發展的重要平臺，為學生化學學科核心素養提供了真實的表現機會。因此，教師在教學中應重視創設真實且富有價值的問題情境，促進學生化學學科核心素養的形成和發展。這要求我們在教學設計時將教學目標、內容、方法和學習任務融合在特定的情境中，讓學生在真實問題的解決過程中理解學習內容，建構知識，發展學科核心素養。下面以“強、弱電解質的教學”為例談談如何基于真實的問題培養學生的核心素養。

一、以日常生活為情境提出問題，引發認知沖突

我們知道，酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子，那么不同電解質的電離程度是否有區別呢？鹽酸和醋酸是我們日常生活中經常用到的酸。鹽酸常用于衛生潔具的清潔，我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？

二、實驗探究

1.用pH計測定濃度均為0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液的pH，記錄實驗結果。

2.測定濃度均為0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液與相同鎂條的反應情況，記錄實驗結果。

三、分析實驗結果

0.1mol/L的鹽酸的pH為1，而醋酸溶液的pH大于1。0.1mol/L的鹽酸與鎂條反應比醋酸更劇烈。這兩方面都說明兩溶液中的氫離子濃度是不同的。鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，即兩者的電離程度不同。鹽酸在水中完全電離，醋酸在水中部分電離，因此，等濃度的鹽酸的酸性大于醋酸，這就是不用醋酸代替鹽酸用于衛生清潔的原因。用動畫微觀探析鹽酸與醋酸在水中的電離過程，抽象出強弱電解質的概念。

我們把在水溶液中完全電離的電解質稱為強電解質，包括強酸、強堿、大多數鹽;把在水溶液中部分電離的電解質稱為弱電解質，包括弱酸、弱堿、水。

四、鞏固提高

第一階段：

給學生提供資料：弱電解質部分電離，寫電離方程式用可逆符號。類似可逆反應存在的化學平衡，弱電解質也存在著電離平衡，平衡的移動規律與化學平衡相似，如弱電解質加水稀釋向右移動，減少弱電解質電離出的離子濃度，平衡向右移動。

第二階段：

學生思考論，從多個角度比較強、弱電解質。比較法是對事物從不同側面，不同角度進行比較分析的方法，人們認識問題、分析問題、解決問題離不開比較。在課堂上運用比較法進行教學，可以幫助學生理解所學內容，揭示知識內在聯系，從而使學生在比較中獲取知識，發展思維能力，形成技能，從而提高學習效率。

1.比較1L 0.01mol/LCH₃COOH溶液與1L 0.01mol/LHCl溶液

（1）比較c（H⁺）大小

CH₃COOH為弱電解質，在水中發生部分電離，而HCl為強電解質，在水中發生完全電離。故CH₃COOH溶液中c（H⁺）小，與金屬的反應速率小。

（2）比較中和堿的能力

在教學中，很多學生對此問題存在疑惑。我采用舉例的方式解決此問題。我們將1molCH₃COOH與1molHCl比作都有10本書的兩個人，假設兩人都在賣這10本書，CH₃COOH賣的方式是的10本書一部分放在書包內，一部分擺在地上，隨著地上書的賣出，書包內的書也會不斷拿出來。而HCl賣的方式是的10本書全部擺在地上。故1molCH₃COOH與1molHCl所能提供的H⁺總量是相同的，故中和堿的能力相同。

（3）比較加水稀釋

CH₃COOH是弱電解質，稀釋前CH₃COOH溶液中c（H⁺）小，故若稀釋相同的倍數，稀釋后CH₃COOH溶液中c（H⁺）小，若使稀釋后溶液中c（H⁺）相同，CH₃COOH溶液中應少加一些水。

2.比較1L pH=2的CH₃COOH溶液與1L pH=2的HCl溶液

（1）比較c（H⁺）大小

pH均為2，故CH₃COOH溶液與HCl溶液中c（H⁺）相等，開始時與金屬的反應速率相同，但隨著反應的進行，CH₃COOH的電離平衡向右移動，CH₃COOH會不斷電離出H⁺，故反應過程中CH₃COOH溶液中c（H⁺）大，與金屬的反應速率大。

（2）比較中和堿的能力

CH₃COOH為弱電解質，當其溶液中c（H⁺）與HCl溶液相同時，CH₃COOH溶液的物質的量濃度大于HCl溶液，兩者體積相同，故CH₃COOH的物質的量大于HCl，中和堿的能力CH₃COOH大。

五、結語

鹽酸常用于衛生潔具的清潔，而不用醋酸。這是一個真實的生活情境，借助這一事實能讓學生感知真實的化學，從而打通知識世界或符號世界與生活世界的關聯，把它們搭起橋來。本節通過提出問題——實驗探究——微觀探析，抽象出概念——遷移運用、比較辨析的方法，對強、弱電解質的理解得到提升。通過鹽酸與醋酸的探究實驗，體會實驗探究的一般思路，體現“宏觀辨識與微觀探析”的學科觀念和“實驗探究與創新意識”的學科思維。通過學生從多角度對強、弱電解質的討論，充分調動學生的思維，讓學生真實的體會比較法對學習知識的指導作用，同時培養學生積極探索問題的科學精神。

天津市靜海區第六中學?張娜肖