我是怎樣教學生學化學的

摘要：本文詳述了筆者是如何進行化學教學的，一是元素化合物知識的系統化，二是難點知識的創新化，三是深奧知識的形象化。

關鍵詞：化學教學；系統；創新；形象

制取氧氣就是制出并收集氧氣，就好像燒開水。制取氧氣所用儀器與燒開水所用的炊具是一一對應的。酒精燈—煤氣灶，鐵架臺—火圈，試管—鍋，導氣管—勺子，集氣瓶—碗

制取氧氣的步驟與燒開水的步驟是相似的。燒開水的步驟是：檢查鍋是否壞、添水、坐鍋、點火、滅火端鍋、舀碗。制取氧氣的步驟該是什么呢？學生回答基本正確后討論為什么燒開水可以先滅火端鍋然后再舀碗，而制取氧氣必須先收集后拆裝置？

一、元素化合物知識系統化

我們初中化學主要講了七類物質，它們是金屬、金屬氧化物、堿、鹽、非金屬單質、非金屬氧化物、酸。它們各自的代表物質是：①金屬有Fe Mg Al Cu。②金屬氧化物：Fe2O3 CuO CaO。③堿NaOH Ca（OH）2。④鹽NH4NO3 CuSO4 NaCl Na2CO3。⑤非金屬單質C H2 CO。⑥非金屬氧化物CO2 SO2。⑦酸HCl H2SO4 。它們的化學性質可用下圖概括出來：

制H2，H前金屬與酸反應H后金屬不與酸反應

金屬3個：（氧、酸、鹽）；金氧3個；堿有4個；鹽有4個；非金單2個；酸有5個。綜合左右兩列7種物質的化性可組成一個電話號碼：3344225，實際上是15條。

二、難點知識創新化

初中化學介紹的配平化學方程式的方法——最小公倍數法在配平復雜方程式時有很大的局限性。對于復雜的化學方程式配平陷入了無限往復循環的怪圈。

鑒于此，我設計出一種新的方法——小數法：

1.先配出現次數較少的元素，再配出現次數較多的元素。

2.以一邊元素的原子個數為基準，用整數甚至小數配另一邊不影響或少影響其他元素原子的物質（最好是該元素的單質）的化學計量數，使左右兩邊的同種元素的原子個數達到相等。例如，配平CH3OH+O2=CO2+H2O：①先配平C、H，得：CH3OH+O2=CO2+2H2O。②配O元素時，配O2的化學計量數，不影響其他元素的原子，因此要以式子右邊的O原子數為基準。式子右邊有4個O原子，左邊的3個O原子，必須達到4個。CH3OH前面不能配化學計量數，因為它還含有C、H，會影響到它們的平衡，因此它只能提供1個O原子，O2必須提供3個，配化學計量數為1.5，得CH3OH+1.5O2=CO2+2H2O。③化學計量數不能為小數，于是統統擴大2倍，得：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。又例如配平KClO3=KCl+O2：①先配K、Cl，已平。②配O，在O2前配計量數不影響其他元素，因此以左邊的O原子數3個為基準。右邊的2個O原子必須擴大1.5倍，得：KClO3=KCl+1.5O2。③兩邊統統擴大2倍，得：2KClO3=2KCl+3O2。

三、深奧知識形象化

分子的定義、原子的定義、分子的構成、分子式的書寫、物化變的本質、質量守恒的原因、化學方程式的書寫，這7個知識點能否精確掌握都取決于對原子的重新組合這個化學變化的微觀本質的深刻、形象的理解。我以學生游戲的方式讓學生來演發生化學變化的過程。比如電解水，4個穿紅衣服的學生飾氧原子，2個穿藍衣服的學生飾氫原子。每兩個穿紅衣服的學生分別拉一個穿藍衣服學生的一只手表示每兩個氧原子與一個氫原子緊密結合成一個水分子，演示出兩個水分子。通電后，學生們松開手，表示兩個水分子都分裂成了單個的原子。然后，每兩個穿紅衣服的學生把手拉在一起表示每兩個氧原子緊密結合在一起形成一個氧氣分子；兩個穿藍衣服的學生再把手拉在一起表示一個氫分子。這樣學生形象地看到了分子在化學變化中的分裂和新的分子的形成。理解了分子的定義、分子的構成、水的化學式為什么是H2O、氧氣的化學式為什么是O2，學生看到了原子在化學變化中的不可再分，形象地理解了為什么把原子定義為化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子是重新組合，數目不多不少又讓學生形象地理解了質量守恒定律。

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