長焰煤低溫干餾脫硫動力學實驗

張學梅，李 東，馬青華，郝靜遠,2

(1.西安思源學院 能源及化工大數據應用教學研究中心，陜西 西安 710038； 2. 西安交通大學 化工學院，陜西 西安 710038)

0 引 言

長焰煤低溫干餾熱解是國內改善低階煤的高水分和高揮發分及低熱值的不足、提高加工利用適用性的提質工藝之一[1]。在煤炭利用過程中，硫不僅污染環境還影響煤化工和下游鋼鐵產品的質量。各國學者從爐前、爐中和爐后3 個方面進行了大量脫硫研究，其中，爐中脫硫因具有較高的脫硫效率倍受關注。煤中硫分主要是有機硫和無機黃鐵礦硫。其中有研究關于煤中硫在燃燒過程的析出規律[2-4]、各類煤熱解過程中硫遷移[5-8]、高硫煤與生物質共熱解時有機硫的遷移規律[9-11]、富氫氣氛下煤熱解脫硫[12-16]和添加劑脫硫[17-18]。與低溫干餾熱解工藝最為接近的研究是以沁能焦煤為原煤，不同終溫下半焦中的硫存在形態、相對含量及各形態硫的熱解遷移規律[19]。這些研究重在對煤中具體形態硫熱解遷移規律的探討，對各類熱解脫硫方法提供足夠的基礎理論支撐。但對于長焰煤低溫干餾熱解卻很少涉及，其最基本原因是目前低溫干餾熱解的神府長焰煤是低硫低灰的長焰煤，所以長焰煤低溫干餾中硫析出遷移脫除研究還未提到議事日程。為此本文將根據我國陜北地區的半焦(蘭炭)生產廠的工藝過程，采用恒速升溫熱解和恒溫熱解的方式進行實驗，對硫析出遷移動力學數據處理。制備一系列具有可比性卻有不同干餾程度的蘭炭樣品，然后分析初始樣、終止樣和一系列中間樣的脫硫率是如何隨時間變化而變化，計算出反應動力學參數——脫硫速率常數、活化能和指前因子。

1 熱解實驗及硫分析數據

本實驗采用HYLZ-2型鋁甑低溫干餾爐制備一系列具有可比性但有不同干餾程度的提質煤樣品。實驗采用相同起始樣加三個階段(干燥脫水階段、輕微熱解階段、460 ℃、485 ℃和510 ℃三個溫度的強烈熱解階段)20個樣品的溫度時間取樣路線圖。

1.1 實驗原料

產于鄂爾多斯盆地神府-東勝煤田出產的塊狀長焰煤。執行GB/T 212—2008進行煤工業分析。按GB/T 214—2007執行硫元素分析。煤質工業分析及硫元素結果見表1。

表1 東勝塊煤原樣工業分析及硫元素分析

起始樣：將3 kg產于鄂爾多斯盆地神府-東勝煤田的長焰煤在粉碎機中破碎到1 mm過篩，然后放入60 ℃烘箱中烘烤2 h取出，在空氣中冷卻裝入塑封袋并放入干燥皿中作為起始樣備用，編號“0”。

干燥脫水樣：將70.0 g起始樣按5 ℃/min恒速升溫45 min，從20 ℃升至245 ℃后終止反應取樣稱重作為干燥脫水階段樣，編號“00”。

輕微熱解樣：將70.0 g起始樣經過干燥脫水階段和在245 ℃停留5 min后，再以5 ℃/min恒速升溫，從245 ℃升至三個不同溫度(460 ℃、485 ℃和510 ℃，編號分別為：“1-1”、“2-1”和“3-1”)后終止反應取樣稱重為輕微熱解階段樣。

強烈熱解樣：強烈熱解樣是在三個不同溫度下5個不同恒溫時間(20、60、120、200、320 min)取的樣。編號“1-2”至“1-6”、編號“2-2”至“2-6”和編號“3-2”至“3-6”5個樣分別是在460 ℃、485 ℃和510 ℃時恒溫不同時間的強烈熱解樣。

1.2 總硫含量計算方法

因每個樣品都由70.0 g起始樣經過不同的溫度和不等時間的低溫干餾后所殘留的固體，所以計算每個樣品的干燥基總硫質量就有相同的比較標準。例如：起始樣按失重后算出干燥基的總硫質量，總質量70.0 g；水分8.54%；硫分0.17%。

干燥基總硫質量為70.0×(1-0.085 4)×0.001 7×1 000=108.84 mg。

以此類推，其余樣品均按失重后計算出干燥基的總硫質量。當煤被加熱時，硫從固態煤中析出而減少。對于殘留固態煤焦而言，硫含量是減少的。所以本文采用“脫硫量”來比較不同樣品間的干燥基總硫質量的差別。20個樣品的干燥基總硫和脫硫量見表2。

根據表2的數據制作不同溫度、時間下脫硫量的變化，如圖1所示。在圖1中，紅色垂直線表示時間為零時的起始溫度為室溫20 ℃；另一條藍色垂直線表示干燥脫水溫度245 ℃。

圖1 不同時間、溫度下脫硫量的變化圖Fig.1 Desulfurization at different temperatures and time

表2 20個樣品的干燥基總硫及脫硫量

結合表2和圖1可以得出，在三個不同恒溫下的單位時間脫硫量均較小。在460 ℃、485 ℃和510 ℃下恒溫320 min的脫硫量僅分別為5.00 mg、7.45 mg和6.03 mg。以5 ℃/min速度從20 ℃升至245 ℃后再升溫至460 ℃、485 ℃和510 ℃時每分鐘脫硫量分別為0.37 mg、0.32 mg和0.36 mg。脫水干燥階段和輕微熱解階段的單位時間脫硫率幾乎相等，即從原點開始與后兩點可以連成一直線。在恒溫強烈熱解階段，溫度高的單位時間脫硫量大于溫度低的單位時間脫硫量。以5 ℃/min恒速升溫至245 ℃時，已經有硫從固態煤中脫除。這也旁證張明旭的研究結論“FeSO4分解形成Fe2O3而析出硫的反應始于225 ℃”[2]。熱解終溫在460～510 ℃，原煤中60.43%～63.75%的硫仍留在固態煤焦中。這也證實王之正等人的研究結論“硫經高溫熱解有60%～70%留在焦炭中”[19]。

2 動力學計算和討論

本文采用Coats-Redfern法計算熱解工況下動力學參數。氣固多相化學反應的反應機理很復雜，通常用于表示反應速率和轉化率之間關系如式(1)所示：

(1)

式中：k為速度常數，量綱與反應級數有關；n為反應級數；t為反應時間，min；α為轉化率，%。如果用失重率來代替轉化率(式(2))，則有

(2)

式中：w0為試樣原始量，70.0 g；w為試樣在某一時刻的量，g；wf為試樣終點時殘余量，g。原先是以失重率來表示轉化率。

失重率是某一時刻的失重質量與熱解結束時的失重質量之比。脫硫率則是某一時刻的硫從固態煤中脫除質量與熱解結束時的硫從固態煤中脫除質量之比。如果用脫硫率來表示轉化率，則W0現為起始樣的干燥基總硫質量，0.108 84 g；W為在某一時刻的樣品干燥基總硫質量，g；Wf為采用最高溫度510 ℃和最長恒溫時間320 min的樣品作為熱解結束時殘余干燥基總硫質量，0.065 77 g。

Arrhenius equation(式3)是適用于基元和非基元化學反應的速度常數與溫度之間的經驗關系式。

(3)

式中：E為活化能，kJ/mol；T為絕對溫度，K；A為指前因子，min-1；R為氣體常數，8.314 J/(mol·K)。在此采用“g”作為動力學的計量單位是為了使得計算得出的脫硫率活化能E和指前因子A能和失重率活化能E和指前因子A進行比較。

2.1 恒速升溫熱解

恒速升溫熱解動力學所用的方程在一些參考文獻[20-25]中都有詳細說明，本文就不做贅述。恒速升溫熱解表示溫度和時間都是變量，但溫度是以恒定速率上升，升溫速率見式(4)：

(4)

當溫度變化不大時E可視為定值。由式(1)、(3)和(4)可得：

(5)

當n=1時，設定初始條件為α=0時T=T0，對方程(5)進行積分得：

(6)

方程(7)的右邊為：

(7)

(8)

假設n=1時，根據Doyle[26]近似積分(式9)得：

P(y)≈exp(-5.33-1.05y)

(9)

結合Doyle近似積分，方程(6)為：

(10)

以方程(10)左邊對1/T作圖，應得一直線。因為方程中的b和R是常數并已知，所以該直線的斜率和截距可求活化能E和指前因子A。

起始樣按5 ℃/min恒速升溫45 min從20 ℃升至245 ℃后再升至460 ℃、485 ℃和510 ℃三個不同溫度。按方程(10)左邊對1/T作圖如圖2所示。

圖2 三個不同溫度下ln(-ln(1-a))與1/T的關系圖Fig.2 Relationship between ln(-ln(1-a))and 1/T at three different temperatures

圖2顯示3條直線方程的斜率和截距，以及該直線方程與相應3點數據的R2。按3條直線的斜率和截距求得相應的恒速升溫脫硫率指前因子A和恒速升溫脫硫率活化能E列于表3。

表3 三個階段的指前因子和活化能

平均恒速升溫脫硫率活化能30.23 kJ/mol。平均恒速升溫脫硫率指前因子35.51。這脫水干燥階段和輕微熱解階段都采用5 ℃/min恒速升溫，同時根據圖1的數據單位時間脫硫率幾乎相等，即相應3點數據的R2在0.96到0.99之間，所以在方程推導中假設n=1是合理的。

2.2 恒溫熱解

當n=1，恒溫熱解時，失重率只與恒溫的時間有關，即

-ln(1-α)=kt+C

(11)

方程(11)顯示在某一特定溫度下恒溫熱解時，-ln(1-α) 與時間t成直線關系。該直線的斜率為速度常數k，截距為積分常數C。如果有兩個以上溫度下的速度常數k，可根據方程(3)求活化能E和指前因子A。

強烈熱解樣是在三個不同溫度下6個不同恒溫時間(0、20、60、120、200、320 min)取的樣。根據18個樣品的取樣時間和相應的脫硫率，將ln(1-α) 與時間t作圖如圖3所示。

圖3 三個不同溫度下ln(1-a)與t的關系圖Fig.3 Relationship between ln(1-a) and t at three different temperatures

有三個溫度下的速度常數k，可根據方程(3)求活化能E和指前因子A。表3列出恒溫熱解階段三個溫度下的速度常數k和按方程3計算得到的lnk和1/T。

表4 方程(3)和方程(11)的參數

根據表3的數據以lnk和1/T作圖得圖4。通過圖4中直線的斜率，計算出在恒溫強烈熱解階段的脫硫率活化能E為196.72 kJ/mol和脫硫率指前因子的自然對數值lnA=25.689。

圖4 lnk和1/T關系圖Fig.4 Relationship between lnk and 1/T

3 結 論

(1)以上實驗研究證明采用先恒速升溫后恒溫熱解東勝長焰煤制備不同脫硫率的提質煤是切實可行的。

(2)脫硫數據證明以5 ℃/min恒速從20 ℃升至245 ℃時，就已經有20%的硫從固態煤中析出，剩下80%的硫仍留在固態煤焦中。熱解終溫在460～510 ℃，即使經過320 min，原煤中60%～64%的硫仍留在固態煤焦中。

(3)用恒速升溫的動力學方程處理干燥脫水階段和輕微熱解階段的9個3組脫硫率數據，計算出平均恒速升溫脫硫率活化能為30.23 kJ/mol，平均恒速升溫脫硫率指前因子35.51。這3組脫水干燥階段和輕微熱解階段的單位時間脫硫率幾乎相等。

(4)用恒溫動力學方程處理強烈熱解階段的18個3組在不同溫度下的脫硫率數據，計算出三個溫度下的速度常數k。再根據適用于化學反應速度常數與溫度之間的Arrhenius equation經驗關系式，計算出在恒溫時脫硫率活化能E為196.72 kJ/mol和脫硫率指前因子的自然對數值lnA=25.689。