促進遷移學習 激發思維活力
——以“再認識復分解反應復習課”為例

■李衛珍 靳明華

一線教師普遍認為復習課很難上，主要原因有：上課內容沒有新意，多數是對知識點的重復、再現，流于“炒冷飯”，很難激發學生的學習興趣；教學形式也變成了習題課，非常單一，學生感到疲憊；每個學生掌握知識的能力不同，導致班級整體水平不一，因此，教師的備課方向也難以把握。如何使各個層次的學生在專題復習課上都有不同的收獲，應是每個初中化學教師追求的目標。下面，筆者結合一節公開課——“再認識復分解反應復習課”，談談如何提高復習課的效率，促進遷移學習，激發學生思維活力。

一、教材內容分析

“復分解反應”是初中化學學習中一種重要的反應類型。熟練書寫化學方程式也很關鍵，依據主要是從物質的分類判斷是否為化合物，化學反應前后化合價是否改變。同時，一定要會區別兩種特殊的反應：碳酸鈣+鹽酸→氯酸鈣+水+二氧化碳，雖然有三種產物，但仍是復分解反應，因為符合化合物交換的規則；而二氧化碳+氫氧化鈉→碳酸鈉+水，雖然反應物、產物都是兩種，但不是復分解反應，因為不存在物質之間的相互交換成分。

本節復習課在常規教學下，很好地實現了知識、思維和能力的遷移，主要從運用“分類觀”“微粒觀”“變化觀”三個方向再次認識復分解反應的概念、實質和規律。本節課目標更明確，分類更細致，站在更高的角度研究復分解反應，讓人耳目一新，豁然開朗。

專題復習課和新授課的區別是：復習課一方面要實現教材內容的前后貫通和知識的融合，使得知識體系更加全面與豐滿，體現出相應的高度和維度；另一方面，在本節課拓展的基礎上，使得學生能夠解決新問題，實現復習課應有的深度和廣度。為了達成以上目標，筆者對此節公開課做了較多的改進和創新，教學效果明顯。

二、教學過程

新課引入：實驗室模擬侯氏制堿法的主要流程。1.20℃時，在濃氨水中通入足量的二氧化碳，并加入食鹽，攪拌，直至結晶完成；2.過濾，洗滌晶體，而后加熱。步驟1中發生化學反應的方程式為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

設計意圖：本節課以侯氏制堿法的主要過程引入，既了解了制純堿的流程，又認識了特殊的化學反應。讓學生明白，在特殊的條件下，一些反應從表面上很難進行，但只要控制條件，也是可以反應的。下面，教師通過活動加深學生對復分解反應的認識。

【活動1】用“分類觀”再認識復分解反應的概念。

1.現有CO2、CuO、HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCl2等六種物質。

（1）將上述物質的化學式填寫在下表相應位置。

物質類別 化學式金屬氧化物非金屬氧化物 酸 堿 鹽

（2）分析下列物質能否發生反應，若能反應，用“”連接相關物質，并標明哪些屬于復分解反應。

2.將“酸”“堿”“鹽”填在圖1方框內，并掌握哪些物質之間的反應屬于復分解反應。

圖1 酸堿鹽的化學性質

3.將圖1的有關物質填在圖2的方框內，使“—”兩端的物質均有可能發生復分解反應。

圖2 常見的復分解反應

設計意圖：先從物質分類開始，再書寫相應的化學方程式，最后將酸、堿、鹽的化學性質網絡化，實現了知識的遷移。從基礎到拓展，從分類到性質，從單個知識到知識網絡，層層遞進，螺旋上升。既復習了物質的分類，又練習了化學方程式，特別是熟練掌握了金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽的化學性質。教師在幫助學生建立問題視角的同時，也為學生解決可能遇到的新問題提供了強有力的抓手。

【活動2】用“微粒觀”揭示復分解反應的實質。

1.完成圖3所示實驗，并填寫下表。

圖3

實驗1實驗2實驗3溶液顏色沉淀情況 化學方程式

2.復分解反應的實質是離子之間的反應，短線相連的離子之間能發生反應。現有NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、HCO3-、SO42-、CO32-、Cl-，將它們填入下面合適的“（ ）”中，使其形成完整的復分解反應離子網絡圖。

圖4 復分解反應離子網絡圖

設計意圖：從宏觀到微觀，是思維的轉變和跳躍。本環節設計的三個實驗非常有梯度，從溶液顏色的改變，到沉淀的有無，再到認識化學反應的實質其實是離子之間的反應。教師再讓學生畫出離子反應的示意圖，這是一個質的提升。最后，學生完成復分解反應的離子網絡圖，為正確理解復分解反應打下堅實的基礎。

【活動3】用“變化觀”認識復分解反應的規律。

已知t℃時有以下四種化合物在水中及液氨中的溶解度如下表所示:

水液氨AgNO3 170 g 8.6 g Ba（NO3）2 9.2 g 97.2 g AgCl 1.5×10-4 g 0.8 g BaCl2 33.3 g約為0

根據表中數據，分析Ba（NO3）2和AgCl在水溶液中不能發生復分解反應的理由；溶劑為液氨時能發生反應的理由又是什么？

設計意圖：本環節的設計做到了前后呼應，讓學生深刻理解侯氏制堿法的反應原理，并用一條主線貫穿始終，再次用實例證實了只要符合復分解反應的要求，任何化學反應都可進行。例如：Ba（NO3）2+AgCl=BaCl2↓+AgNO3，此反應在液氨條件下就能進行。此環節的設計，打破了常規的教學思路，給予學生視覺和思維的沖擊，使得復習課的教學不再是常規的知識點的重復，而是在真實教學情境下，學習方法的提升和思維的拓展。

【活動4】課堂反饋。

在工業上氯酸鉀可用于制造煙火、漂白劑、氯化鉀等。利用石灰漿制取氯酸鉀的流程如下:

（1）在第二步“氯化”前，將電石渣打成粉末狀的原因是________。

（2）步驟甲中玻璃棒的作用是______。

（3）第二步“氯化”的總反應方程式為:6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6X，Ca（ClO3）2的名稱是______，X的化學式是______。

（4）下表是物質在常溫下的溶解度數據。

物質溶解度/g KCl 34.2 CaCl2 74.5 KClO3 7.3 Ca（ClO3）2 209.0

那么，將過量KCl固體放在濾液中，可以將Ca（ClO3）2轉 化 為KClO3，則 轉 化 的方 程 式 為__________，該反應屬于__________（填基本反應類型）。

設計意圖：在對復分解反應的內容重新認識和整合的基礎上，教師引導學生將知識進行歸類、運用，從而達到舉一反三的目的。本題鞏固了質量守恒定律和元素守恒定律，在例題的基礎上，利用溶解度的差異性，使得復分解反應在特定條件下也能夠發生。

因此，為了學生思維的維度拓展和高度提升，課堂教學應把“文化思維”放在重要位置，重點突出化學方法和化學觀念的表述，就如剝洋蔥一樣，一層一層地剝開，而不是一下見底，重結果而輕過程的方法不可取。遷移能力的形成，源于每一次用心去感受知識的有序前行，去賞識概念的變化過程，從而提高學生解決實際問題的能力。

三、教學反思

本節課的內容看似不多，但設計新穎，重難點突出，在原有知識內容的基礎上，很好地整合了教材，前后知識點相互聯系，抓住了學生的認知和心理特征，正確地引導學生，讓學生在遷移學習中體會成功的喜悅，并得到了很好的提高和拓展，符合課程改革的要求。

在上復習課的過程中，只要教師有強烈的責任感和較好的預判力，盡可能地激發學生的學習興趣，充分促進學生的遷移能力的提升，突出學生的思維活力，就能營造一種輕松和諧、你追我趕的教學氛圍。切記不可以照本宣科，不可以流于淺層的講解和復制。教師應立足于學生平時的困難和疑惑，將知識重新梳理，培養學生的質疑精神和科學探究態度，促進學生對學科本質的理解。只有這樣，才能使學生從化學“了解”“理解”“掌握”三個維度，系統地運用所學知識和具備的能力，揭示本學科立德樹人的價值，讓我們的遷移學習更具學科魅力和人文魅力，讓課堂教學真正成為學生展示思維的舞臺。