中和反應考查新思維

摘 要： 中和反應是初中化學的重點知識，每年中考考查的形式多種多樣，題型不斷更新。本文根據初中化學新課程標準的要求，對中和反應考題的變化、考查的熱點進行分析和論述，希望能有效地幫助學生更好地掌握中和反應的知識。

關鍵詞： 中和反應 考題場景設計 特點 變化趨勢 預測

酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應是初中化學重點內容之一。近幾年中考，這部分內容考查頻頻出現。現對近幾年考題的變化與考查的熱點，分析論述如下：

一、考題場景設計方面

根據九年義務教育九年級化學(人教版)教材，中和反應考題場景應從以下三個方面設計。

1.改良土壤的酸堿性

一般植物在pH值接近7的土壤里才能生長，而在pH值小于4.5或大于8的土壤里就難以生長，利用中和反應可調節土壤的酸堿度。例如，近年來由于大量燃燒化石燃料，排出的廢氣污染了空氣，形成酸雨，導致一些地方的土壤pH值降低。向土壤里施適量的氫氧化鈣，可中和土壤里的酸性物質，達到改良土壤的目的。

2.處理工廠排出的廢水

工廠生產過程中排出的廢水往往含有大量的氫離子或氫氧根離子，使水質惡化。例如，硫酸廠排出含硫酸的廢水，可以用石灰水進行中和。若要測定廢水中硫酸溶質質量分數，取一定質量的廢水樣品，滴入滴有酚酞試液的一定質量、已知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液燒杯中，紅色剛好褪去，說明恰好完全反應。根據氫氧化鈉的質量，便可算出廢水中硫酸的質量分數。

3.用于醫療

用氫氧化鋁中和胃液中過多的胃酸；被蚊蟲叮咬后，叮咬處紅腫，涂一些含堿性（如氨水）的藥水中和蚊蟲叮咬時在人體分泌的蟻酸，就可減輕痛癢。

二、考題的特點和變化趨勢

1．聯系實際。中和反應在生產生活中應用廣泛，中考考題一定會聯系實際。如，在選擇題中常出現“有鹽和水生成的反應是中和反應”的選項。有鹽和水生成的反應一定是中和反應嗎？請看以下三類有鹽和水生成的化學反應：（1）堿性氧化物+酸→鹽+水，如，金屬表面除銹：FeO+6HCl=2FeCl+3HO；（2）酸性氧化物+堿→鹽+水，如，用氫氧化鈉溶液除去一氧化碳中二氧化碳：2NaOH+CO=NaCO+HO；（3）碳酸鹽+鹽酸→鹽+水+二氧化碳，如泡沫滅火器產生二氧化碳的原理：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑。以上三種反應均有鹽和水生成，但皆不屬于中和反應。

2.實踐性強。課本上有中和反應的活動與探究，考題可通過類似的活動過程，考查學生在實驗過程的分析、推理、評價能力，以及實驗結果的鑒定能力。例如，小明在進行酸堿中和反應實驗時，向燒杯里的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，她從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。

（1）你認為她得出的結論是否正確（填正確或不正確），理由是。

（2）請你另設計實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全反應，將你的實驗方法和觀察到的現象填寫下表：

答案：（1）不正確；鹽酸不能使無色酚酞試液變紅。

（2）滴加碳酸鈉溶液；有氣泡產生。（②的答案有多種，合理就給分）

3.綜合性強。中和反應反映了酸和堿之間的反應，考題應要求學生從定量角度分析所發生的變化，強化學生的化學計算能力。

三、考題預測

例１：人的胃液中有，可以幫助消化，但胃液分泌過多會引起胃病，服用含氫氧化鋁的藥物可緩解病痛，其治療化學原理是（用化學方程式表示）。

解析：胃液中胃酸主要成分是鹽酸，服用氫氧化鋁藥物可中和過多的鹽酸。

答案：鹽酸；3HCl+Al(OH)=AlCl+3HO。

例2：工廠用氫氧化鈉溶液中和所排出廢水中的硫酸，現改用氫氧化鉀溶液中和還能得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液和原來的氫氧化鈉溶液中溶質質量分數相同，則這時控制堿閥門流量應 (填增大或減小)。

解析：等量的硫酸和堿反應，需要氫氧化鉀質量比氫氧化鈉質量大，當兩者溶質質量分數相同時，需要前者溶液質量大，所以應增大堿的閥門流量。

答案：增大。

點撥：例1、例2考題考查了學生應用中和反應的知識解釋生產、生活中現象的能力，同時還檢測了學生根據原理書寫化學方程式能力、化學計算能力。

例3：實驗室有一瓶久置的標簽標示溶質質量分數為20%的鹽酸，為測定其標示是否正確，某化學興趣小組進行如下實驗：取20g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液于燒杯，滴入3滴酚酞試液，向燒杯中逐滴滴加該鹽酸，顏色漸漸褪去，當加入該鹽酸20mL時，恰好變成無色。

（1）請根據此次測定結果，計算該鹽酸（密度為1.10g/mL）實際溶質質量分數是。

（2）請分析你的計算結果與標簽標示的溶質質量分數不一致的可能原因。

（3）小聰同學重復上述實驗，測得溶液溫度在滴加鹽酸過程中逐漸升高。當滴加到20mL鹽酸時，燒杯中溶液溫度最高。你的解釋是。

解析：20mL鹽酸與20g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液恰好反應，根據化學方程式計算出參加反應的氯化氫質量，再由該鹽酸的密度1.10g/mL算出20mL鹽酸的質量，即可算出該鹽酸實際溶質質量分數。

計算結果與標示存在的差異，從鹽酸性質上分析，鹽酸具有揮發性，長期保存鹽酸，鹽酸溶質質量分數會變小，也可能是實驗中存在誤差。

逐滴滴入鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，放出的熱量越聚越多，溶液溫度逐漸升高，當滴入20mL鹽酸時氫氧化鈉恰好被中和，此時放熱最多，溶液溫度最高，繼續滴入鹽酸，因滴入的鹽酸溫度低，反而使溶液溫度降低。

答案：（1）20mL鹽酸質量：1.10g/mL×20mL=22g，

參加反應的氫氧化鈉質量：20g×20%=4.0g，

設：20mL該鹽酸含HCl質量為x，

NaOH+HCl=NaCl+HO

4036.5

4.0 g x

=，x=3.65g ，×100%≈16.6% 。

答：此鹽酸實際溶質質量分數約為16.6%。

（2）鹽酸具有揮發性，或實驗中有誤差。

（3）燒杯中的氫氧化鈉恰好被完全中和。

點撥：考題主要是從定量角度考查了學生對中和反應的認識，其中包括對溶液的質量、體積、密度等數據的分析和處理能力、中和反應實驗探究能力。

在復習過程中我們只要能從多個角度深入、全面地分析中和反應，加強知識間的橫向聯系，學生對中和反應的試題就能應對自如。

參考文獻：

［１］顧浩平.江蘇新中考［N］.江蘇美術出版社，2008.11.

［２］考試.光明日報報業集團，CN11-2939/G4，2007，6.

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