高考必考但易出錯的化學知識點例析

高考臨近，不能再搞題海戰術，這段時間的復習應該提高效率，依據考綱對易錯點進行歸類整理，各個擊破，同時關注近幾年的高考題型，使自己在復習沖刺階段做到緊張、有序、高效。

一、基本概念基本理論的易錯點

1. 與化學計量相關的易錯點。

解答物質的量、質量、粒子數、NA等問題的試題時，審題要仔細，要注意題設的條件，求什么粒子數。還要特別注意下列一些細微的知識點:用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下;一定質量或物質的量的物質所含的粒子數和溫度、壓強無關;使用氣體體積一定要注明狀況，否則體積毫無意義;考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、CHCl3、乙醇、苯、已烷等;考查一定物質的量的物質中含有多少微粒時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，臭氧(O3)、白磷(P4)等多原子分子，還有NO2與N2O4是可逆反應等特殊情況。

例1.(2007年廣東)下列敘述正確的是

A. 48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子

B. 常溫常壓下，46gNO2氣體含有6.02×1023個NO2分子

C. 1L 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+

D. 標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

解析:解題時要注意回憶概念、分析原理、注意運算公式的適用范圍才能避免出錯。B選項46gNO2氣體中理論上含有1mol NO2，由于2NO2N2O4，故應小于6.02×1023個;C選項中要考慮Cu2+的水解;D選項標準狀況下H2O是冰水混合物，不能用標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計算。

答案:A

2. 離子共存、氧化還原易錯點。

離子反應將向著某些離子濃度減小的方向進行。分析時要明確溶液的酸堿性、顏色等信息，考生對常見的離子反應要熟悉，特別注意因氧化還原反應引起的不能共存，如間接產生的HNO3等。近幾年把離子反應和氧化還原反應同時考查的題型增多。

例3. 下列各種符合題設環境的離子化合物中，能夠大量共存的是

A. 中性溶液中:Al3+ 、Fe3+、 SO42-、 Cl-

B. 透明溶液中:MnO4-、 K+、Na+、NO3-

C. pH=1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、HSO4-

D. 滴入甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

解析:受題設條件“中性”“透明”的干擾，考生往往把A、D作為選項。由于溶液呈中性，Al3+、Fe3+發生水解而使溶液呈酸性;D項中由于溶液呈酸性NO3-有強氧化性，Fe2+氧化成Fe3+而不能共存。

答案:B

例4.(2009年廣東)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，下列說法正確的是

A. H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱

B. 在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C. 在H2O2分解過程中，Fe2+和Fe3+的總量保持不變

D. H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+

解析:認清Fe3+或Fe2+作催化劑，是防止出錯的關鍵。由氧化還原反應的強弱規律可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產物Fe3+強，所以A錯誤;方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應進行，pH升高，B錯誤;Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，C正確;因為Fe2+可導致H2O2分解，所以H2O2生產過程要避免混入Fe2+，D正確。

答案:CD

3. 有關平衡移動應用的易錯點。

研究平衡最終的目的是為了使平衡有利于生產、生活的方向進行，所以有關平衡移動的應用題是常考的題型。對圖像的分析是解此類題的關鍵，要注意縱坐標和橫坐標所對應的物理量，只要其中一個物理量改變，就可能導致圖像的改變。弄清縱坐標和橫坐標兩種物理量之間的相互關系。作圖析圖時要注意變化的方向、趨勢與程度，如考慮是直線還是曲線，是上升還是下降，到一定時間是否會不再改變，若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同，這一系列的問題必須思考清楚。還要抓住關鍵的點:如原點、最高點、最低點、轉折點(拐點)、交點，弄清它們的含義。

例5.(2008全國Ⅰ卷)已知:4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g);△H=-1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

解析:用好“先拐先平量值大”是防止出錯的關鍵。這是一個正反應氣體體積增大的放熱反應，因此，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短，升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，NO的含量降低，故A是正確的，則C是錯誤的。增大壓強，反應速率加快，達到平衡的時間縮短，平衡向逆反應方向移動，NO的含量降低，故B是正確的。加入催化劑，反應速率加快，達到平衡時的時間縮短，但NO的含量不變，故D是正確的。

答案:C

例6.(2009年廣東)難揮發性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下:

下列說法正確的是

A. 在不同溫度區域，TaI4 的量保持不變

B. 在提純過程中，I2 的量不斷減少

C. 在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區

D. 該反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

解析:該題是化學平衡應用題，很靈活，符合高考命題要求。關鍵是要把管分高溫區和低溫區來分析，兩個區域所得到的固體不同。高溫區TaS2反應生成TaI4氣體至低溫區，從而在低溫區重新生成TaS2，一段時間后，雜質留在高溫區，TaS2在低溫區，從而達到分離效果。不同溫度下反應的方向不同，TaI4的量與溫度高低有關，并非保持不變，A錯誤;因為是在同一密閉系統中，由質量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，而是充當一個“搬運工”的角色，將TaS2從高溫區轉移到低溫區，B錯誤，C正確。平衡常數與TaI4和S2的濃度乘積成正比，D錯誤。

答案:C

二、有機物性質中的易錯點

熟練掌握好各類有機物之間的相互轉化、牢記反應條件、反應類型、官能團的化學性質。一些常見的錯誤如:混淆結構式、結構簡式、最簡式、分子式;甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖都能發生銀鏡反應，但要看清溶液的酸堿性;檢驗淀粉(糖類)水解產物時，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅;苯與溴反應要液溴還要催化劑才能進行，苯酚溶液要與過量濃溴水反應才有明顯現象;有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環;有機化學方程式書寫時，小分子切不可丟失;縮聚、加聚反應時條件和n不要丟;醇和酚不是同系物;淀粉和纖維素分子式都為(C6H10O5)n，但不是同分異構體，所以在分子式下面要用漢字注明;常見錯別字:酯化、油脂、炭化、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽;醛基、酯基、羧基的書寫要規范:“-CHO、-COOCH3、-COOH”。

三、化學用語及其它的易錯點

量器書寫時不注明規格，滴定管書寫時不注明酸堿式;熱化學方程式不注明狀態;多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解中的可逆符號和分步進行;書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號;有毒氣體的檢驗和制取要在通風櫥中進行，并要進行尾氣處理;可燃性氣體做加熱條件下的實驗一定要先驗純;填空式計算題，缺少物理量單位，如摩爾質量單位為“g/mol”，有效數字或保留幾位小數意識淡薄;Al2O3、Al(OH)3有兩性，溶于強酸和強堿，不溶于弱酸弱堿;NaNO3中加入鹽酸，其實該體系中有H+、NO3-，具有強氧化性;檢驗物質時，要采用常用試劑，現象明顯，操作簡便;溶液中c(H+)>c(OH―)時呈酸性，c(H+)=c(OH―)時呈中性，c(H+)

考場上，盡量少犯錯誤，最后階段的復習要認真分析自己的易錯點，有針對性地去復習，高考一定會取得好成績。

責任編校李平安