物質氧化性\\還原性強弱的比較

氧化還原反應是中學化學中的兩大反應(氧化還原反應、離子反應)類型之一，是命題考查的重點內容，尤其是涉及物質的氧化性還原性強弱比較的知識較多，因而了解其常見的判斷方法非常重要。

1. 根據化學方程式判斷

氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物

氧化性:氧化劑 > 氧化產物;

還原性:還原劑 > 還原產物。簡記為:左 > 右。

2. 根據元素周期表中元素性質的遞變規律判斷

(1)同主族元素從上到下，非金屬元素單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強;金屬元素單質的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱。

(2)同周期元素從左到右，非金屬元素單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。對應陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。

3. 根據金屬活動順序和非金屬活動順序判斷

(1)金屬活動順序表:

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

在水溶液中，從前到后，金屬單質的還原性逐漸減弱，對應金屬陽離子的氧化性逐漸增強(如:Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+)。

(2)非金屬活動的一般順序:F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S。

在水溶液中，單質的氧化性越強，其對應的陰離子的還原性越弱。即從前到后，非金屬單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。

4. 通過同條件下的反應產物比較

如:2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3，3Fe+2O2 點燃 Fe3O4，Fe+S 點燃 FeS。

可得出氧化性:Cl2 > O2 > S。

5. 由反應條件的難比較

(1)不同的氧化劑與同一還原劑反應，反應條件越容易，氧化劑的氧化性越強。

如:鹵素單質與H2的反應，按F-Cl

-Br-I順序反應越來越難，F2 > Cl2 > Br2 > I2。

(2)不同的還原劑與同一氧化劑反應，反應條件越容易，還原劑的還原性越強。

如:金屬與水的反應，按Na-Mg-Al-

Fe順序反應越來越難，Na > Mg > Al > Fe。

6. 通過價態的比較

對同一元素而言:價態越高，氧化性越強，如Fe < Fe2+ < Fe3+;價態越低，還原性越強，如S2- > S > SO2。

(特例:氧化性HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4，這與酸的穩定性有關。)

7. 根據原電池的電極反應判斷

還原性:負極發生氧化反應，正極發生還原反應。負極 > 正極。

8. 某些物質的氧化性、還原性與濃度、溫度有關

濃度、溫度:如MnO2只與熱的濃鹽酸反應生成Cl2，不與稀鹽酸反應;再如硝酸具有強氧化性，且硝酸越濃其氧化性越強。

(唐山市豐南區第二中學)