實施探究式教學實現教學重點和難點的突破

摘要科學探究是課程改革的突破口。通過以“閱讀課本—收集信息—發現問題—歸納總結—解決問題” 為主線的探究式課堂教學模式，能夠實現教學重點和難點的突破。

關鍵詞探究教學 化學方程式 配平 難點

中圖分類號:G633.8文獻標識碼:A

《化學課程標準(實驗稿)》將科學探究作為課程改革的突破口，在第三部分“內容標準”中明確提出:“義務教育階段化學課程中的科學探究，是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動”，“科學探究是一種重要的學習方式，也是義務教育階段化學課程的重要內容”。初三學生初步掌握元素符號、化學式、化合價等化學用語后，進行化學方程式的教學，難度較大，往往是學生學習的一個重要的分化點。因此，根據《化學課程標準》要求，我通過“閱讀課本—收集信息—發現問題—歸納總結—解決問題” 探究式課堂教學模式，突破了《如何正確書寫化學方程式》教學的重點和難點。

2009年10月，在學校領導和行政的組織和安排下，在大河片區教研活動中上了一節化學示范課。本節內容是人民教育出版社出版的《化學》義務教育實驗教科書(九年級上冊)中，第五單元課題2《如何正確書寫化學方程式》。該教學內容共分兩課時，第一課時教學目標是知道書寫化學方程式的原則和簡單的配平方法(最小公倍數法)，知道正確書寫化學方程式的簡單步驟和能正確書寫幾個簡單的化學方程式。第二課時教學目標是鞏固練習正確書寫化學方程式的步驟和配平方法和能根據已知信息書寫簡單的化學方程式。本堂課為教學內容第一課時，這節課教學重點是正確書寫化學方程式的簡單步驟，教學難點是化學方程式的簡單的配平方法(最小公倍數法)。這是一節示范課，也是一節公開課，通過課堂教學實踐和課后專家、教師和學生的反饋，紛紛認為這堂課具有如下優點:

一是通過“閱讀課本—收集信息—發現問題—歸納總結—解決問題”的課堂設計，緊緊圍繞知識與技能、過程與方法和情感態度與價值觀的三維目標，符合素質教育以人為本的要求，初步形成探究式課堂教學模式。

首先，我從學生實際情況出發，利用木炭在空氣中燃燒的化學方程式引入新課，圍繞正確書寫化學方程式的兩個原則進行剖析，利用學生閱讀課本發現的問題，引導探究自主學習化學方程式的配平和化學方程式的書寫步驟。讓學生經歷正確書寫化學方程式的相關化學知識的形成與應用過程 ，滿足學生多樣化的學習需要，發展應用化學知識的意識與能力，增強學好化學的愿望和信心。

教學過程充分體現“一切為了學生，為了一切學生”的新課程的核心理念，使不同的學生在課堂上得到不同的發展。馬克思曾明確指出:“主體是從事實際活動的人”。教師和學生都是課堂活動的主體，在課堂活動中扮演著不同的角色。這堂課中，用“一切為了學生，為了一切學生”的教學理念，建立了一種了解、尊重、嚴格、合作的新型師生關系，它通過學生的自學、發現問題、獨立思考、自由討論、教師點撥等，使學生們的學習具有主動性、持久性。這種理念激勵學生滿懷信心積極主動投入化學課堂教學活動中，了解正確書寫化學方程式的方法，培養獨立自學和自我教育、自我調節的能力。把思維的主動權還給學生，促使每個學生都主動學習，激發了學生們的創造性，也激發了學生學習的內在動力、動機、求知欲和自信心，不僅因材施教，還能真正做到因“才”施教。

二是通過“閱讀課本—收集信息—發現問題—歸納總結—解決問題”探究式課堂教學模式進行課堂教學，教學過程清晰，突破教學難點方法得當。進入新課教學，先讓學生自學課本P96內容，收集 “正確化學方程式的書寫原則” 信息并進行交流 ，圍繞正確化學方程式的書寫原則展開分析和討論，讓學生認可正確書寫化學方程式必須遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。板書“碳在空氣中燃燒” 和“純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒”的化學反應表示方法，同時展示“碳在空氣中燃燒” 和“純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒”微觀結構模型，通過觀察對比，學生就輕而易舉地理解化學方程式等號兩邊各原子的種類與數目相等叫化學方程式配平。繼續組織學生收集課本P97右下角的說明性文字信息:在P+O2—P2O5 中式子左邊的氧原子數是2，右邊的氧原子數是5，兩數的最小公倍數是10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2(P+5O2—2P2O5)。式子右邊磷原子數是4，左邊的磷原子數是1，因此，要在P的前面配4(4P+5O2= =2P2O5)。讓學生親自體驗怎樣用最小公倍數法配平化學方程式，既培養學生在學習上的主動性，又協助學生理解配平化學方程式的簡單方法“最小公倍數法” ，輕輕松松突破配平的教學難點。

三是通過“閱讀課本—收集信息—發現問題—歸納總結—解決問題”探究式課堂教學模式，突出教學重點。采用“閱讀課本P98頁 (磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應的化學方程式寫法)—收集信息—發現問題—嘗試解決問題—歸納—運用所學知識解決問題”的探究式教學，由學生進行歸納總結正確化學方程式的一般步驟:一是根據實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭);二是配平化學方程式，并檢查;三是標明化學反應發生的條件，把短線改為等號;四是如果反應物中沒有氣體(或沉淀)，需注明生成物中氣體(或沉淀)，即“↑” (或“↓” )。將課堂還給學生，注重學生學習過程的體驗，充分體現學生的主體性和教師的主導性。然后將探究結果應用于課堂練習:請按照課本P98頁磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應的化學方程式寫法，書寫“細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵”的化學方程式。通過學生作業板書對比分析“3Fe+2O2= =Fe3O4”不能寫成“6Fe+4O2= =2Fe3O4”的原因是最小公倍數法配平的化學方程式中，化學計量數之比是最簡整數比。既培養學生學習上的創造性，又鞏固書寫化學方程式的步驟，訓練正確書寫化學方程式的規范性，建構正確書寫化學方程式的模型，簡記為“寫”、“配”、“標”、“等”、“注”，再次突破配平的教學難點。

四是利用自制H2、O2、H2O、C、CO2等的微觀結構模型進行直觀教學，對比分析突破教學難點。通過教師設置 “碳在空氣中燃燒” 化學方程式可寫為“C+O2點燃CO2”，“H2+O2點燃H2O”為什么不能表示“純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒”的化學方程式的問題情境，展示“C+O2點燃CO2” 、“H2+O2點燃H2O”中C、CO2、H2、O2、H2O的微觀模型，引導學生觀察對比“C+O2點燃CO2” 、“H2+O2點燃H2O”中各種分子個數和原子個數，思考如何使“H2+O2點燃H2O”中各原子個數相等。學生通過觀察:

在這個式子中，右邊的氧原子數小于左邊的，為使式子兩邊每一種元素原子總數相等，就需要配平，在H2前配上化學計量數2，在H2O前配上化學計量數2，O2的化學計量數為1(化學計量數為1時要省略)，式子兩邊的H原子、O原子數目就都相等了，即“2H2+O2點燃2H2O”。通過觀察對比，理解化學方程式等號兩邊各原子的種類與數目相等叫化學方程式配平，使配平的教學難點不攻自破。利用微觀結構模型對比，使抽象的化學方程式配平變得直接，學生頓時恍然大悟，配平就是在化學方程式中各物質化學式得前面配上適當的化學計量數，使各原子的個數都相等，才體現質量守恒定律。

五是課堂練習針對性強，緊扣教學難點。課堂練習書寫“細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵” 的化學方程式時，教師巡視檢察，發現多數學生能在“Fe +O2—Fe3O4” 中式子左邊的氧原子數是2，右邊的氧原子數是4，兩數的最小公倍數是4。因此，在O2前面配上化學計量數2，在Fe3O4前面配上化學計量數1(1省略)，即Fe +2O2—Fe3O4。式子右邊的鐵原子數是3，左邊的鐵原子數是1，因此，要在Fe的前面配化學計量數3(3Fe +2O2= =Fe3O4)，該化學方程式就配平了。此時，讓學生敘述配平的過程，再安排學生練習書寫“鎂帶在空氣中燃燒”和“水通直流電生成氫氣和氧氣”的化學方程式時，由于學生的個體差異，以及認知水平和學習能力的差異，練習時，我及時了解并尊重學生的個體差異，故意尋找“Mg + O2點燃MgO2、Mg +O2↑點燃MgO2、2H2O通電2H2+O2、H2O通電H2+O、2H2O 2H2+O2”等書寫錯誤的學生作業進行板書對比分析，總結書寫化學方程式的關鍵是“兩原則”和“四檢查”，既鼓勵解決問題策略的多樣化，又尊重學生在解決問題過程中所表現出的不同水平，對學習有困難的學生，給予及時的關照與幫助，鼓勵他們主動參與化學學學習活動中，嘗試著用自己的方式去解決問題，發表自己的看法。學生就能快速地糾正和補充，正確寫出“2Mg+O2點燃2MgO、2H2O通電2H2↑+O2↑”，再次突破配平的教學難點。

這堂課的教學設計，教材的重點和難點的把握，教具的選擇和使用，教學方法等都充分考慮學生的學情，將課堂“45”分鐘盡量還給學生，既注重學生學習過程的體驗，又重視學習結果的獲得，課堂上充分體現學生知識的生成過程和思維的再現過程，不斷改變思維角度，進行變式訓練，學會舉一反三。落實了 “以人為本” 的新課程理念，培養學生學會學習，減輕學生學習負擔。

但是，這堂課還有一些不足之處。引入新課后，最好把“C+O2點燃CO2”的意義(反應物、生成物及各種粒子的相對數量關系)的設計進來，教學內容更充實，引入新課更自然。練習量小，學生鞏固練習不夠，通過一節課的教學“掌握”正確書寫化學方程式的步驟和配平方法不太現實，正確書寫化學方程式的步驟需要教師在今后的教學中不斷重復，不斷校正，尤其化學方程式配平方法需要由易到難，循序漸進進行有梯度的學習和練習，還需要學生在今后學習中不斷練習鞏固，學生才能逐漸熟練“掌握” 好這門化學用語。