高三化學復習課例題的選擇策略

關心未來教育的學者在上個世紀80年代初就指出，未來的學習著重于考慮、發掘問題及培養問題求解能力。高三化學復習課，解決化學問題主要是解答化學習題。毋庸置疑，提高解題能力具有非常現實的意義。為此，教師需要有效地提供學習內容即從多個視角選擇課堂例題，探索學生解答化學習題的認知結構、認知特點和認知過程，從而提升學生的智慧和技能。

一、更廣泛地輻射知識

在新授元素化合物的知識時，通常按照“結構→性質→制備→用途”的主線展開，旨在讓學生全面認識某些物質。在高三化學中元素化合物復習課可以承載物質結構、基本概念、基本理論、化學實驗、化學計算、信息處理、思維方法等知識與技能的訓練。例如對H2O2的復習筆者編擬以下例題。

(1)共價化合物H2O2，原子最外層電子均達到穩定結構。寫出H2O2的電子式、結構式，及與它電子數相等的微粒。

(2)經測定H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，寫出H2O2的自偶電離方程式。

(3)某一反應體系有反應物與生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程:H2O2→O2。

①該反應中的還原劑是 。

②配平上述過程的方程式。

③如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標況下的體積為。

(4)工業制備H2O2的方法:電解硫酸氫銨的飽和溶液，電解時陽極Pt上HSO-4轉化為過二硫酸根(S2O82)，然后加入適量的H2SO4以水解過二硫酸銨即得H2O2:

(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2寫出兩極的電極反應式。

(5)0.4mol液態肼(N2H4)與足量的H2O2反應，產生N2和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式。

二、更全面地蘊涵規律

復習有關有機物燃燒反應的內容時，筆者通過設計四道例題，讓學生思考和探索其中的規律。師生經過對比分析、歸納總結得出烴及其含氧衍生物燃燒的五條規律，為以后解答同類題目開闊了思路，提供了方法。

【例1】 有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種，且等物質的量的A、B完全燃燒時，消耗O2的量相同，則A、B分子組成需滿足什么條件?

規律一:

(1)若A、B均為烴，分子組成符合CxHy和Cx-nHy+4n，等物質的量完全燃燒時，耗O2量相同。或A、B符合通式CxHy#8226;(H2O)n#8226;(CO2)m，等物質的量完全燃燒時，耗O2量相同。

(2)符合上述條件的有機物組成的混合物，無論以何種比例混合，只要總的物質的量一定，耗O2量為定值，等于同物質的量的任一組分的耗氧量。

【例2】 等質量的不同烴CxHy完全燃燒時，消耗O2的量隨y/x的值增大而 (填“增大”或“減小”)。

規律二:(1)等質量的烴完全燃燒，H%(質量分數)越高，耗氧量越大，生成H2O量越大，生成CO2量越少。

(2)等質量的具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，耗O2量、生成CO2的量、H2O的量均分別相同。最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質量一定，耗O2量、生成CO2的量、H2O的量均為定值。

【例3】 A、B兩種有機物無論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時，生成CO2量均為定值，則A、B兩種有機物之間的關系可能是()。

①同分異構體 ②同系物 ③最簡式相同 ④碳元素質量分數相同

A.①②③B.②③④

C.①③④D.①②③④

規律三:兩種有機物，無論最簡式是否相同，只要C%相同，等質量完全燃燒時，生成的CO2量相等。同理若H%相同，則生成的H2O量相等。但耗O2量未必相同。

【例4】 120℃時，某烴和O2混合，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積減小，該烴是()。

A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H6

規律四:氣態烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時，氣體體積變化只與氫原子個數有關:

(1)若y=4，燃燒前后體積不變，ΔV=0;

(2)若y>4，燃燒前后體積增大，ΔV>0;

(3)若y<4，燃燒前后體積減少，ΔV<0(只有乙炔)。

三、更典型地反饋錯誤

1.審題不細，認識不周

元素符號、微粒結構示意圖、物質的分子式、電子式、結構式、結構簡式、化學方程式、離子方程式、熱化學方程式均屬于化學語言，是高考必考的知識點，但在教學實踐中，學生運用這些化學語言很難保證準確無誤，教師有必要提醒、督促學生恰當使用，并在教學中增加訓練量，展示錯誤類型，強化訓練效果。學生易犯的錯誤羅列如下:(1)元素符號與元素名稱混寫。(2)微粒符號與微粒結構示意圖混寫。(3)書寫電子式時不區分陰、陽離子電子式的差別，或只寫共用電子對，漏寫孤對電子，或寫成結構式。(4)分子式寫成結構式、結構簡式，把單質的分子式寫成元素符號。(5)離子方程式與化學方程式混寫，或不符合題目的酸堿性條件，或參加反應的離子未寫全，不配平。(6)熱化學方程式與化學方程式混寫，缺少部分物質的狀態，ΔH的“+”和“-”使用錯誤，ΔH與方程式化學計量數不對應，或忽略表達燃燒熱的具體要求。(7)漏寫或寫錯化學方程式的反應條件，漏寫產物(如酯化反應漏寫水，縮聚反應漏寫小分子)，可逆符號與等號混用，不配平。

2.理解不透，思維紊亂

解答化學反應速率與化學平衡的題目，學生出錯的頻率相當高，教師選擇課堂例題時，不妨著眼于學生的思維盲點，重點出擊。

【例5】 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q(Q>0)

(1)升高溫度，該反應平衡常數 ，逆反應速率 (填增大、減小或不變)。

(2)有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內保持恒壓;B容器為固定體積。起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，使A、B容器中氣體體積相等，保持在400℃條件下發生反應，達到平衡。

①達到平衡所需時間，A容器比B容器 ，兩容器中SO2的轉化率A比B 。

②達到①所述平衡后，若向兩容器中分別通入數量不多的等量Ar氣體，A容器的化學平衡向 移動，B容器的化學平衡向 移動。

③達到①所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數 ，B容器中SO3的體積分數 。

分析:(1)學生常常誤認為升高溫度，平衡常數增大。升高溫度，吸熱方向反應速率減慢。

(2)關于等溫等容、等溫等壓兩種條件下的平衡，加入惰性氣體對平衡的影響以及等效平衡等都是難點，學生面對這類題目時往往手足無措，反復出錯。復習時，教師不妨重新編制典型例題，通過交流討論、對比分析、建立模型(如解答第③問時，建立等溫等容模型:將相同的容器并置然后通開隔板壓縮至一個容器大小。建立等溫等壓模型:將相同的容器并置然后通開隔板)等方法理順思路、化解難點。

(責任編輯 廖銀燕)