優(yōu)化教學(xué)內(nèi)容,進(jìn)行有效教學(xué)

新課標(biāo)要求化學(xué)老師進(jìn)行課堂教學(xué)改革。因此，在教學(xué)中，我們要挖掘教材，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，優(yōu)化教學(xué)內(nèi)容，進(jìn)行有效教學(xué)。

一、規(guī)范化學(xué)用語

化學(xué)用語是化學(xué)的交流語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，用來表示物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，以及化學(xué)變化，等等，是描述物質(zhì)性質(zhì)或變化的專用術(shù)語.因此，在化學(xué)教學(xué)中，教師要用心去設(shè)計、規(guī)范展示化學(xué)用語的書寫，引導(dǎo)學(xué)生重視化學(xué)用語。許多高考化學(xué)試題的落腳點就在化學(xué)用語上，學(xué)生出錯，都是化學(xué)用語使用不規(guī)范而導(dǎo)致。

例如:在平時教學(xué)中，我們要注意滲透規(guī)范化學(xué)用語與規(guī)范書寫的教學(xué)，如:物質(zhì)的量濃度表示為c(HCl)，不是[HCl]、C;單位表示成kJ、kg、km、kPa，而不是KJ、Kg、Km、atm;物質(zhì)的量濃度的冪表示成c(HSO)，而不表示成[c(HSO)]或[(HSO)];濃硫酸不能寫成“濃HSO”，等等。

又如:對熱化學(xué)方程式，我們通過H(aq)+OH(aq)=HO(1)，ΔH=57.3kJ/mol的展示，可讓學(xué)生體會到在離子方程式中標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)或化學(xué)方程式的同時，再寫上焓變即可。然后變式得2H(aq)+2OH(aq)=2HO(1);ΔH=-57.3×2kJ/mol，使學(xué)生真正意識到書寫熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵，是注意焓變中的數(shù)值隨熱化學(xué)方程式的書寫不同而發(fā)生相應(yīng)改變，以及符號中的“-”不能忘掉。

二、優(yōu)化演示實驗

在高中化學(xué)教學(xué)中，教師優(yōu)化演示實驗，不僅可以使學(xué)生比較容易地接受新知識，而且可以使學(xué)生了解正確使用儀器與試劑的方法和操作過程，從而使學(xué)生日后能獨立進(jìn)行實驗。因此，我們要活用演示實驗，啟發(fā)學(xué)生對所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行解釋，引導(dǎo)其得出正確的結(jié)論，從而培養(yǎng)學(xué)生的動手能力，達(dá)到傳授新知識的目的。

例如:在教學(xué)鹽和堿反應(yīng)生成新鹽和新堿這一規(guī)律時，教師就不能用FeSO和NaOH反應(yīng)做演示實驗，因為FeSO和NaOH反應(yīng)的生成物之一Fe(OH)很不穩(wěn)定，會很快被氧化成Fe(OH)(紅褐色沉淀)。這樣就會給根據(jù)實驗現(xiàn)象來說明反應(yīng)規(guī)律造成麻煩。如果采用Fe(SO)和NaOH反應(yīng)情況就不一樣，它直接生成Fe(OH)紅褐色沉淀，效果非常好，做演示實驗時，就可避免上述的缺陷。另外，教師還要注意，不要選擇裝置復(fù)雜、時間長、操作難度大的實驗做演示實驗，以免達(dá)不到優(yōu)化演示實驗的目的。

三、注重化學(xué)原理

近年來高考化學(xué)特別關(guān)注化學(xué)反應(yīng)原理。因此，在化學(xué)教學(xué)中，我們要吃透新課程理念，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，挖掘教材，把握化學(xué)反應(yīng)原理，高度概括與抽象化學(xué)知識。我們要使學(xué)生了解:電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)、離子(質(zhì)子)轉(zhuǎn)移反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)移反應(yīng)遵循電子守恒、物料守恒、電荷守恒、能量守恒。

例如:在教學(xué)白磷燃燒的演示實驗時，我為了使學(xué)生達(dá)到掌握化學(xué)反應(yīng)原理，在做演示實驗時，特別引導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和是否相等，從而讓學(xué)生說出實驗?zāi)康摹Ｍ瑫r，我讓學(xué)生注意緩慢氧化反應(yīng)原理，重點引導(dǎo)學(xué)生觀察白磷燃燒慢慢起來這一過程。此外，在演示實驗中，我還要學(xué)生說明空氣的組成，提醒觀察水面上升至五分之一這一現(xiàn)象。同時，要求學(xué)生既迅速發(fā)現(xiàn)容易消失的現(xiàn)象，又觀察到主要的現(xiàn)象，使學(xué)生不斷掌握化學(xué)反應(yīng)原理，這樣就實現(xiàn)了化學(xué)課堂有效教學(xué)的目的。

四、優(yōu)化變式題型

在化學(xué)教學(xué)中，為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)能力，以及進(jìn)行有效課堂教學(xué)，教師常設(shè)計變式題型進(jìn)行教學(xué)。一題多變是對知識的升華，使原有知識在具體的應(yīng)用中得到鞏固并延伸，從而形成知識由點到線并延伸到面的過程。

例如:在高三化學(xué)復(fù)習(xí)時，我設(shè)計了這樣變式問題:相同物質(zhì)量的濃度、相同體積的NaCl、MgCl、AlCl溶液，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量比為( )。

我引導(dǎo)學(xué)生分析，學(xué)生很快得出解題方法。然后引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行變式演練，學(xué)生在小組中探究，不一會得出下列變式問題:

變式1:用等體積等濃度的硝酸銀溶液，分別加入相同體積的NaCl、MgCl、AlCl溶液，恰好使它們中的氯離子完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6∶3∶2。

變式2:相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl、AlCl溶液，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量比為3∶2∶1時，三種溶液的體積比為9∶3∶1。

變式3:相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl、AlCl溶液，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量相同時，三種溶液的體積比為6∶3∶2。

變式4:相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl、AlCl溶液，在其體積比為1∶2∶3時，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量比為1∶4∶9。

之后，我引導(dǎo)同學(xué)們在小組里分別完成(開展小組比賽)，教學(xué)效果非常好。

在教學(xué)中，教師應(yīng)對習(xí)題從多角度進(jìn)行變換，拓展知識的內(nèi)容，設(shè)計符合知識內(nèi)容的變式問題，從而挖掘知識的內(nèi)在聯(lián)系和外延，即把知識點系統(tǒng)化、問題化，這樣便于學(xué)生掌握和應(yīng)用。

總之，在教學(xué)中，我們要以新理念為宗旨，探索教學(xué)方法，優(yōu)化課堂教學(xué)內(nèi)容。這樣，學(xué)生一定能養(yǎng)成靈活使用化學(xué)知識，思維能力會不斷拓展，教學(xué)質(zhì)量會逐步提高。為了課堂有效教學(xué)更高效，為了學(xué)生的成績更優(yōu)秀，教師一定要優(yōu)化教學(xué)內(nèi)容。