高考化學(xué)雙選題命題的一些特點(diǎn)和解題方法

雙選題從多角度、多方位考查考生的分析問題能力和綜合判斷能力，是考生得分率較低的題目。從試題統(tǒng)計結(jié)果看，漏選是導(dǎo)致得分率低的主要原因之一，漏選的原因并非都是知識或能力的缺陷，多是由于考題中的單選題和多選題混排，很多考生不能明確意識哪些類型的題目可能會有多解，而造成漏選。如何防止漏選，如何提高解題的準(zhǔn)確性?下面我談?wù)劜灰滓鹂忌⒁獾亩噙x題命題的一些特點(diǎn)和解題方法。

1.描述現(xiàn)象的角度不同設(shè)置多選

(1)同一事物從不同側(cè)面進(jìn)行描述

例1.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是( )。

A.可以與Br的CCl溶液發(fā)生加成反應(yīng)，但不可以在光照下與Br發(fā)生取代反應(yīng)

B.1mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應(yīng)

C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO溶液褪色

D.既可以與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO溶液反應(yīng)放出CO氣體

解析:有機(jī)物含有碳碳雙鍵，又含有甲基，故可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)，A項錯;B項，1mol酚羥基要消耗1mol NaOH，2mol酯基要消耗2mol NaOH，正確;C項，苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO褪色，正確;該有機(jī)物中不存在羧基，故不能與NaHCO反應(yīng)，D項錯。

(2)不同物質(zhì)具有類似的性質(zhì)或相同的作用

例2.現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了降低該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(?搖?搖)。

A.蒸餾水 B.氯化鈉固體 C.NaCl溶液 D.濃鹽酸

解析:要降低該化學(xué)反應(yīng)速率，除了降溫，還可以降低C(H)，而通過加水、加其它水溶液(稀釋)或加入弱酸鹽固體(生成弱酸屏蔽H)都可降低C(H)，全面考慮才不至于漏選C項或是醋酸鈉固體等。正確答案:AC。

2.計量單位或計量方法不同設(shè)置多選

例:密度為1.45g/cm的硫酸溶液中，逐滴滴入BaCl溶液直到完全沉淀為止。已知沉淀的質(zhì)量與此硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為(?搖?搖?搖?搖)。

A.29.1% B.42.1% C.19.8mol/L D.6.22mol/L

解析:解題的關(guān)鍵是硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，由題目選項可以設(shè)原硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，質(zhì)量為mg，則有:

HSO～BaSO

98 233

M·w m

=

w=42.1%

也可以設(shè)原硫酸溶液VL，物質(zhì)的量濃度為Cmol·L，則有:

HSO～BaSO

1 233

VC 1000V×1.45

=

C=6.25mol·L

另一種解法是，由于溶液的濃度可用W表示，也可以用C表示，因此預(yù)測有2個答案，先求出W(或C)，再根據(jù)兩者的轉(zhuǎn)化關(guān)系C=算出另一方。

3.處理問題的方法不同設(shè)置多選

題干給出條件或選項提供信息，使考生可以從不同的角度考慮解決問題;但因殊途同歸而產(chǎn)生多解。

(1)解決問題的方法不同

例:要使a克10%的碳酸鈉溶液濃度增大一倍可采用的主法是(?搖?搖?搖?搖)。

A.再加入g碳酸鈉粉末

B.蒸發(fā)濃縮成g碳酸鈉溶液

C.蒸發(fā)掉溶劑的一半

D.再加入2a g25%的碳酸鈉溶液

解析:將稀酸溶液轉(zhuǎn)變?yōu)檩^濃溶液，一般可采用3種方法:①加入溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③加入濃溶液。考慮不全就會導(dǎo)致漏選。正確答案:BD。

(2)計算題的解法不同

例:將足量的CO氣體通過灼熱的某種鐵的氧化物Wg，充分反應(yīng)的殘留固體質(zhì)量mg，生成ngCO，則該氧化物中鐵元素的化合價是( )。

A.7(w-m)/m B.7w/2(w-m)

C.11w/28n D.28n/11m

解析:設(shè)鐵元素的化合價為X

①根據(jù)化合物中正負(fù)化合價總數(shù)相等，從(w-m)g計算氧元素的質(zhì)量，則M·x/56=2(w-m)/16，x=7(w-m)/m。

②根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等，從ngCO計算氧元素的物質(zhì)的量，則M·x/56=2n/44，x=28n/11m。

4.過量問題的情況不同設(shè)置多選

(1)過量的物質(zhì)不與生成的產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)的情況

例:將盛有12mLNO和O的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O的體積是( )。

A.1.2mL B.2.4mLC.3.6mLD.4mL

析:解此題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為:

4NO+O+2HO=4HNO (1)

3NO+HO=2HNO+NO (2)

若剩余物質(zhì)為O，則發(fā)生(1)反應(yīng)方程式所用的O為×(12-2)=2mL，所以原混合氣體中O的體積為4mL。

若剩余物質(zhì)為NO，則發(fā)生(2)反應(yīng)方程式所用的NO體積為6mL，所以原混合氣體中O為×(12-6)=1.2mL。

(2)過量的物質(zhì)與生成的產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)的情況

例:將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(?搖?搖?搖?搖)。

A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶7

析:當(dāng)AlCl溶液與NaOH溶液發(fā)生下列反應(yīng)

AlCl+3NaOH=Al(OH)↓+3NaCl后

1mol 3mol1mol

①若剩余AlCl，依題意設(shè)反應(yīng)后溶液中有1molAlCl則

C(AlCl)∶C(NaOH)=(1+1)mol∶3mol

=2∶3

②若剩余NaOH，則發(fā)生反應(yīng)

NaOH+Al(OH)=Na[Al(OH)]

1mol1mol 1mol

設(shè)反應(yīng)后溶液中有1mol[Al(OH)]，則:

C(AlCl)∶C(NaOH)=2mol∶(6+1)mol

=2∶7

這種反應(yīng)物相同，但由于反應(yīng)條件不同，如用量濃度、溫度操作順序不同，而導(dǎo)致產(chǎn)物不同，在中學(xué)階段主要有:Na與O反應(yīng)生成NaO或NaO，Ca(OH)溶液與CO反應(yīng)生成CaCO或Ca(HCO)，CHOH與濃HSO反應(yīng)生成CH或CHOCH等。

5.隱含條件的背景不同設(shè)置多選

例:在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )。

A.含有0.1mol·LFe的溶液中:K、Mg、I、NO

B.加入金屬鋁能有氣泡產(chǎn)生的溶液中:NH、NO、Na、SO

C.含有0.1mol·LCa的溶液中:Na、K、HCO、Cl

D.室溫下，pH=1的溶液中:Na、Fe、NO、SO

解析:A項，F(xiàn)e和I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。B項，鋁可以和酸反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，而學(xué)生在做題時容易忽略堿溶液(NH和OH反應(yīng))，導(dǎo)致錯選答案B。D項中，pH=1時相當(dāng)于溶液中有強(qiáng)氧化性的硝酸，F(xiàn)e本身具有氧化性，故D選項正確。

可見，要答好雙選題，學(xué)生首先要認(rèn)真審題，初步判斷哪些類型的題目可能有多種，使接觸到題目后的心理活動始終保持高度的注意力和警覺性，從而產(chǎn)生積極的選擇意念，推遲注意過程的提早轉(zhuǎn)移;其次是采用正確的解題方法，通常可用逐項選擇排除法，即從題干要求，逐一分析研究選項的屬性，然后綜合得出結(jié)論;也可用對號入座提取法，即從題干獲取信息，“發(fā)射”出不同的結(jié)果，再與選項相互作用，得出結(jié)論。