化學(xué)試卷講評中的思與悟

教師分析和評講化學(xué)試卷，不僅可科學(xué)地分析在教學(xué)中存在的問題，改進教學(xué)方法和步驟，培養(yǎng)學(xué)生復(fù)習(xí)和考試的技巧，而且可使學(xué)生加深對自己學(xué)習(xí)情況的了解、找準(zhǔn)薄弱環(huán)節(jié)，調(diào)整攻堅方向，即“授之以漁”。

如在講評試卷時，許多教師都是重點講學(xué)生出錯比較多的試題，自認(rèn)為講得比較清楚，學(xué)生也聽懂了，但下次考試時，學(xué)生遇到類似知識依然出錯，這種現(xiàn)象使很多教師疑惑。我認(rèn)為主要原因是:教師把講評課上成單純的作業(yè)訂正課，忽略了學(xué)習(xí)的主體是學(xué)生，教師只注重講，而忽視了引導(dǎo)和指導(dǎo)學(xué)生去“思”、去“參與”去主動探究，學(xué)生并沒有真正參與教師的講評。下面我就試題講評時，教師如何引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會積極反思來充分調(diào)動學(xué)生求知、求思的積極性和主動性，養(yǎng)成善于分析、思考的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力，淺談如下。

上講評課前，教師把學(xué)生試題分析統(tǒng)計的對錯情況寫在黑板上，給學(xué)生一定時間，讓其結(jié)合自己試卷實際和教師統(tǒng)計數(shù)字，做好如下三個方面的“思”與“悟”。

一、班中別人很少出錯，“我”卻錯了

講評前，讓學(xué)生把這些題從試卷中找出，引導(dǎo)學(xué)生從下面幾個方面反問自己:①其他同學(xué)都對了，為什么我做錯了?②我做錯的原因是什么?③本題是考哪些知識點的?對考查到的知識點我有哪些沒掌握?如何去補救?下一次考試時，如何去克服，等等。給學(xué)生一定時間自行解決。

例如:錫為第IVA族元素，已知錫元素具有如下性質(zhì):

①Sn+Sn→2Sn

②2Sn+O+4H=Sn+2HO

③2H+SnO=Sn(OH)→Sn+2OH

試回答:用SnCl固體配制并且保存SnCl溶液的方法是?搖?搖 ?搖?搖，若可用SnCl溶液和過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)，該堿是?搖?搖?搖?搖。

解析:通過如此“自省”，部分做錯或不會做的的學(xué)生知道是自己的知識遷移能力差，由題所給信息看不出SnCl的性質(zhì)與FeCl的性質(zhì)相似，Sn(OH)的性質(zhì)與Al(OH)的性質(zhì)相似所致。經(jīng)過如此“思”和“悟”，學(xué)生對信息的加工能力會得到提高。

如此處理，可使學(xué)生主動、有針對性地自查不足，減少無意失分，加強做簡單題時思維的嚴(yán)密性。

二、班中別人做錯的，“我”卻對了

對待考試中自己做正確的題目，許多學(xué)生不愿再聽老師講解，認(rèn)為已經(jīng)得了分，會了，不必要再聽了，如此做法恰恰把加深對知識的深層認(rèn)識機會給錯過了。事實上考試的目的不僅是讓學(xué)生做對，而且是讓學(xué)生會做、做會、會思考，有自己見解。

①這一題是考什么知識?如何處理?我的答案是如何選出的，有無猜的成分?為什么這樣做?怎樣想到用這種方法的?②幫助其他學(xué)生想想為什么會做錯?可能會錯選什么答案?什么原因?qū)е洛e選出此答案?錯選此答案的是哪一知識點不清楚?能否回歸到課本上找到“基點”?③本題對我自己有何啟發(fā)?題目體現(xiàn)什么樣的思想?是否可將題目變化一下?有無創(chuàng)新解法?如何發(fā)揚自已的長處?我在分析解題思路時有無碰壁?又是如何掙脫的?通過對此題的“再思考”能否指出其他同學(xué)存在的問題并建議其再復(fù)習(xí)哪些內(nèi)容?等等。

例如:將3.9gFMg～Al合金溶于60ml、4mol/L硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入60ml、8mol/LNaOH溶液，得到沉淀10.7g，則加入硫酸時，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(?搖)mol。

A.0.17B.0.18C.0.20D.0.21

解析:通過如此“自省”，部分做對的學(xué)生知道，其他同學(xué)之所以做錯或不會做的原因，是把此題當(dāng)計算題來做了，沒有意識到選擇題中的計算多是技巧型計算，不可以不加思索就下筆做，而應(yīng)明確原理、找到關(guān)鍵產(chǎn)物或數(shù)字。如本題若看出硫酸的物質(zhì)的量為0.24mol，NaOH物質(zhì)的量為0.48mol，便不難知道反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有NaSO，Mg、Al均恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，則生成沉淀的質(zhì)量m=m(合金)+m(OH)=3.9g+n(H)×2×17g/mol=10.7g，可知產(chǎn)生H的物質(zhì)的量為0.20mol。

經(jīng)過如此“思”和“悟”，學(xué)生審題能力提高了，思考的針對性更強了。課后經(jīng)過一番反思，學(xué)生對所學(xué)知識不僅“知其然”，而且“知其所以然”，便于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力和對正、誤的評判能力，便于知識的牢固掌握，同時明確自己在學(xué)習(xí)中的經(jīng)驗和長處。這項活動進行得愈全面、愈深刻，就愈有利于學(xué)生元認(rèn)知水平的提高，學(xué)生的潛能就愈易激發(fā)，這樣的考試后的試卷講評才可發(fā)揮它的最大作用，也才是考試的真正目的所在。

三、別人普遍出錯的，“我”也錯了

讓每個學(xué)生選出屬于這種情況的試題，給其時間，教師引導(dǎo)其從如下幾個方面來自“思”，自“悟”:①本題我現(xiàn)在會了嗎?若會了，是怎么會的?②若現(xiàn)在我還不會，而身邊其他同學(xué)會了嗎?若其他同學(xué)現(xiàn)在會了，問問他現(xiàn)在又是怎么會了?③若我現(xiàn)在還不會，其他同學(xué)也不會，本題偏嗎?老師怎么能想到這樣做的?方法好嗎?能否總結(jié)此類型題的解法?是否還有其他的解法?我和周圍同學(xué)在處理此題時障礙在哪兒?

例如:在硫酸鋁，硫酸鉀和明礬[KAl(SO)·12HO]的混合溶液中，SO的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中的K濃度約為(?搖?搖)。

A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L

此題看上去是個復(fù)雜的計算題，仔細研究發(fā)現(xiàn)它是技巧性計算題。

溶液中電荷守恒:2[SO]+[AlO]=[K]。根據(jù)以上推論，SO的濃度為0.2mol/L，AlO濃度是0.05mol/L.反應(yīng)后溶液中的K濃度總量是0.45mol/L。

引導(dǎo)學(xué)生反思:這個問題解決后，進行總結(jié)后能否進行引申或推廣，因為“是否善于總結(jié)解決問題的經(jīng)驗，是一個人解決問題能力高低的主要因素”，對此，教師應(yīng)在這一知識點上再配備相應(yīng)的變式練習(xí)，以加強學(xué)生對這一知識的理解，提高學(xué)生思維的條理性和嚴(yán)密性。

總之，若每次考試后，教師都能用心去組織、引導(dǎo)、指導(dǎo)學(xué)生從這三個方面去自“思”、自“悟”，把教師講變?yōu)橐龑?dǎo)學(xué)生去主動探究，將知識化解在學(xué)習(xí)者自己的思維中，相信經(jīng)過一段時間的用心引導(dǎo)，學(xué)生一定會學(xué)會學(xué)習(xí)，學(xué)會思考，學(xué)會考試，學(xué)生的主動學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)也一定可落到實處。如此培養(yǎng)出的才是能發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、主動探究問題，進而主動去尋求解法的學(xué)生，這也正是社會所需要的有自己思想的人才和新課標(biāo)要求的人才。