中學化學教學中如何正確解決“似是而非”的問題

在中學化學教學中，我們經常會碰到一些“似是而非”的a問題，即我們在認識化學知識的同時發現了知識與知識之間存在著一定的規律。為幫助學生理解與應用知識，教師應經?？偨Y一些基本規律和方法，起到舉一反三的教學效果，但有些知識點存在很大的隱藏性，或者說不一定能遵循一般規律，不能憑空想象或直接從一般規律出發，否則結果將截然不同，我將之定義為“似是而非”。下面就列舉一些事例說明。

例1.將銅片與鋁片用金屬導線連接，同時浸入濃HNO中，能否構成原電池?若能構成原電池，則正極，負極是。

錯誤作答:正極是銅，負極是鋁。

知識規律:學生對原電池的判斷和對原電池正負極的判斷，一是肯定能構成原電池，二是活潑金屬鋁作負極。

隱含陷阱:鋁在常溫下在濃HNO中發生鈍化，不能失電子，而銅可與濃HNO反應，失電子。

正確作答:正極是鋁，負極是銅。

例2.將鎂與鋁片用金屬導線連接，同時浸入濃NaOH溶液中，能否構成原電池?若能構成原電池，則正極是?搖?搖?搖?搖，負極是?搖?搖?搖?搖。

錯誤作答:正極是鋁，負極是鎂。

知識規律:學生對原電池的判斷和對原電池正負極的判斷，一是判斷不能構成原電池，認為不能自發地發生氧化還原反應，對鋁與氫氧化鈉的反應認識不足;二是能構成原電池，活潑金屬鎂作負極。

隱含陷阱:鎂不與NaOH溶液反應，不能失電子，而鋁可與NaOH溶液反應，失電子。

正確作答:正極是鎂，負極是鋁。

以上問題在我們的教學中并不少見，而且這類問題與我們平時所獲得的知識或規律有些“似是而非”，學生如果不能在此類問題上得到突破，那么就會在此類問題上產生盲區，不能正確地解決此類問題，也就不能達到學習上所要達到的效果。那么如何在此類問題上讓學生獲得突破呢?我在教學中作了如下思考和嘗試。

一、教師在教學中要不斷總結和歸納，把盡量多的“似是而非”的問題貯備起來，做到心中有數，在平時的教學中能有備無患。我收集了很多此類問題。如:

1.金屬鈉、鉀都保存于煤油中，金屬鋰保存在?搖?搖?搖?搖中。

2.用石墨電極電解NaCl溶液的離子方程式是:2Cl+2HOCl↑+2OH+H↑;用石墨電極電解MgCl溶液的離子方程式是?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖 ?搖?搖?搖。

3.將CO通入Ca(ClO)的懸濁液中，反應的化學方程式為:Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO。將SO通入Ca(ClO)的懸濁液中，反應的化學方程式為:?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖。

4.CO溶于水生成HCO，CO是酸酐，SiO不溶于水，SiO是不是酸酐?

5.將Al(SO)溶液蒸發至干，得到Al(OH)固體，若將AlCl溶液蒸發至干，也得到Al(OH)固體嗎?

6.標準狀況下，HCl、HBr、SO在標準狀況下是氣態，則HF、SO在標準狀況下也是氣態嗎?

7.在恒容容器中時，充入物質的量之比為1∶3的N與H，發生N(g)+3H(g)?葑2NH(g)，平衡后，再充入1mol NH，平衡向?搖?搖?搖?搖移動。

8.C與少量O中燃燒生成CO，在過量O生成CO;那么“S與少量O反應生成SO，與過量O生成SO”對嗎?

9.從試劑瓶中取出的藥品一定不能放回原瓶中嗎?

10.HSO與HSO相比，酸性:HSO強HSO，氧化性:濃HSO強于HSO。同理可知:氯元素的四種含氧酸按HClO、HClO、HClO、HClO順序酸性增強，氧化性也增強嗎?

以上此類問題在我們的教學中還有很多，教師應盡量多歸納總結，豐富“似是而非”的問題貯備庫，為教學做好準備。

二、教師應在平時的教學中讓這些“似是而非”的問題經常出現，不能因為問題的“似是而非”而刻意回避，否則只會導致對學生這些問題形成盲區，得不到解決，同時也失去培養學生思維能力的機會。

三、教師在面對學生碰到此類問題時，不要急于將問題的正確答案告訴他，不能不允許學生犯錯，否則學生不會意識到問題的所在，不會對此類問題有深刻的印象。給學生適當犯錯誤的機會，學生就會離正確答案更近。如我在教學中碰到了如下例題:

例3.H能在Cl中燃燒，熱化學方程式為H(g)+Cl(g)=2HCl(g)，△H=-183.4kJ/mol。則H的燃燒熱為?搖?搖?搖?搖。

錯誤作答:183.4kJ/mol。

隱含陷阱:燃燒熱是物質與O反應時放出的熱量，而不是任何燃燒時所放出的熱量。

四、教師在明確指出學生答案錯誤的同時，也要給予學生思考的時間，讓學生自己意識到導致自己犯錯的原因，從而培養學生的應變能力與超出非常規范圍的思維能力。

五、教師在分析學生碰到“似是而非”的問題時，一定要分析透切，從原理上讓學生理解，并講清準確答案。不能一點而過，否則學生雖然對自己所犯的錯誤有所認識，但如果對正確的答案不是很理解的話，自然就是云里霧里，這樣也就不能突破，達不到解決此類問題的效果。如我在教學中碰到以下例題:

例4.已知反應:CO(g)+HO(g)?葑CO(g)+H(g)，在1123K時，平衡常數為K=1.0。現將2.0mol CO氣體和3.0mol HO(g)混合，并在該溫度下達到平衡，再充入2.0mol HO(g)，CO(g)的體積分數增大嗎?

錯誤作答:在恒容時，充入HO，平衡向正方向移動，所以，CO(g)的體積分數增大。

隱含陷阱:平衡向正方向移動，生成物的體積百分含量不一定增大。

正解分析:設原平衡時n(CO)=x mol，

CO(g) +HO(g)?葑CO(g)+H(g)

第一次起始量/ mol2 3 00

中間量/molx xxx

第一次平衡量/mol 2.0-x3.0-xxx

設容器的體積為V，經推理得，K=[nCO·nH]/[nCO·nHO]，代入數據得:

1.0=

x=1.2。

CO的體積分數為24%。

再充入2.0mol HO(g)。

CO(g)+HO(g)?葑CO(g)+H(g)

第二次起始量/ mol0.8 1.8+2.0=3.81.21.2

中間量/mol y yy y

第二次平衡量/mol 0.8- y3.8- y 1.2+y1.2+y

同理計算得:CO的體積分數為19.8%。即CO的體積分數比原平衡小。

以上為我的一些教學思考和心得，目的是讓學生對碰到的“似是而非”的問題有所突破，從而提高教學效果。