直面高中化學的難點——電解質

[摘要] 在中學化學中，電解質問題是一個重要的知識點，又因為它與社會生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關，所以電解質知識也是高考命題的熱點。我們在日常教學中，要注意處理好有關電解質概念、離子共存和離子方程式的正誤判定幾個方面的知識。

[關鍵詞] 電解質 離子共存 離子方程式

由于電解質問題和當前的社會生活、工業(yè)發(fā)展、科學技術密切相連，而成為高考的常考知識點。從命題形式上來看，它涉及選擇、填空、判斷、推斷、計算等各種題型。從知識點方面來看，命題主要涉及到:(1)電解質的相關概念，如電解質、非電解質、強電解質、弱電解質;(2)鹽類物質的水解;(3)離子共存;(4)離子方程式的書寫。當然，在命題過程中，雖然題目千變萬化，牽涉極廣，由于電解質知識與社會生活、人體健康、生物酸堿等緊密相連，且在一些題目的解析中需要用數(shù)學思維(極值法)來解決，所以在將來的高考中仍將是高考的熱點問題。我們在教學中要注意開發(fā)學生的多向思維、推斷思維，規(guī)范學生的解題步驟。

一、電解質中的概念辨析

學習電解質，首先必須明確電解質的概念。電解質是指:凡是水溶液里或者熔融狀態(tài)下能電離而進行導電的化合物叫電解質。電解質溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子，在外電場的作用下，自由移動的離子能分別向兩極移動，并在兩極發(fā)生氧化還原反應。所以說，電解質溶液或熔融的電解質導電的過程是化學變化，它不同于一般導體的導電過程。酸、堿、鹽都是電解質，其他一些離子化合物也是電解質，如活潑金屬氧化物、氫化物以及一些離子型碳化物等，當然很多的共價化合物也是電解質，它們的辨析我們只需要嚴格從概念入手即可。

非電解質的概念與電解質不同，重點突出“和”，說的是非電解質在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，在學習這幾個概念時，我們要指導學生注意區(qū)分幾個易混淆的知識點。

1.電解質和非電解質必須是化合物，單質既不是電解質，也不是非電解質。

2.電解質不一定能導電，導電的物質不一定是電解質。

3.一些電解質在熔化和水溶液中電離時，離子方程式不同。

比如，NaHSO4在熔化時:NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHSO4在溶液中時:NaHSO4=Na++HSO4-

4.電解質的強弱與溶解度無關:溶于水的不一定是強電解質，不溶于水的不一定是弱電解質。

比如，CaCO3難溶于水但是強電解質，CH3COOH易溶于水但是是弱電解質。

5.溶于水之后溶液導電的不一定是電解質

比如，NH3、CO2通入水后，水溶液導電，但是NH3、CO2都是非電解質，之所以水溶液導電，是因為它們通入水后生成了弱電解質NH3#8226;H2O和H2CO3。

6.溶液的導電性與電解質的強弱沒有必然聯(lián)系，只與溶液中離子的溶度有關。

二、高考中常見的題型

高考是高校面向社會選拔人才的大型考試，其命題具有相對的穩(wěn)定性，因此我們的教學要以近年高考命題內容為指導，對一些常見的題型與學生們進行詳盡的分析，我們在教學中要處理好以下幾個問題。

1.概念辨析。電解質和非電解質;強電解質和弱電解質;電解質溶液的導電性和金屬的導電性。

2.離子共存。離子共存問題，其考察的主要側重點是學生審題的能力，能否挖掘隱含條件直接決定了這類題目的得分與否。(1)有些題目要求能共存的，有些要求不能共存的;(2)有些題目要求不能共存，但是同時提出不能共存的因素:復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、環(huán)境的酸堿性(PH值、酸堿指示劑、加入金屬冒出氣泡等)、溶液的顏色等。

3.離子方程式的書寫以及正誤判定。(1)書寫。要讓學生們嚴格按照:寫、拆、刪、查幾步的路子一步一個腳印寫，以免出現(xiàn)不該出現(xiàn)的錯誤，把一些常見的方程式掌握，然后抓住酸式鹽的幾個典型題例，把過量問題徹底解決;(2)判定正誤。首先要看是否符合反應原理，然后檢查“質量、電荷是否守恒”再檢查一些必要的符號、條件等。

4.離子推斷、除雜和檢驗。離子反應的運用，做這類題目需要把握反應機理、認真審題。

三、電解質問題解析策略

電解質問題頻繁出現(xiàn)于高考試題中，?？汲ｅe，令老師和同學們深感頭疼。其實，仔細看起來，其考查不外乎兩大塊:(1)概念;(2)離子。對于基本概念的考查，沒有竅門可供選擇，只需要牢記和深入理解一些最基本的概念，各種概念的考查題型都會迎刃而解。關鍵是第二板塊內容，離子問題，對于離子問題的考查，題型千變萬化，其實萬變不離其宗，歸根結底都是考查了離子反應，主要表現(xiàn)為:(1)離子共存;(2)離子方程式書寫及判斷;(3)離子除雜和鑒別;(4)離子推斷和相關計算。

解析離子問題，關鍵是認真審題。比如，離子共存問題中，外在條件以及隱含條件的挖掘都離不開審題;再比如，離子除雜問題，一定要注意是逐一除去還是無限制的除去。其次，在解析離子問題時，要注意認清反應實質，在離子共存問題、離子反應方程式書寫以及離子反應方程式正誤判定上，都緊抓住離子反應的實質，只要能發(fā)生離子反應的離子，一定不能共存;凡是能供大量共存的，一定不能發(fā)生離子反應。在此基礎上，明確離子方程式的書寫步驟、離子反應方程式的正誤判定方法，所有問題自會很容易解決。

離子方程式的正誤判定問題，是多年來的高考必考題型，對離子方程式進行判定，我們可以首先檢查方程式兩次是否符合電荷守恒和原子守恒，然后對一些物質的拆分進行分析，并在此基礎上，對過量物質進行分析，從而得出正確答案。

我們在教學中，要根據(jù)學生的實際情況，合理地安排教學，指導學生掌握扎實的基礎，并對給出的習題精挑細選，讓每一道題都是精品，使學生在訓練過程中慢慢總結解題方法，并得到解題能力的提升。

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