新課改下氧化還原反應教學設計

連彥明

新課改下氧化還原反應教學設計

連彥明

氧化還原反應貫穿于中學化學教學始終，是眾多化學知識的靈魂所在，也是歷年各地高考試題中的熱點問題。考試大綱對氧化還原反應知識提出明確的要求：理解氧化還原反應，了解氧化劑和還原劑等概念；掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應；能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并能配平反應方程式。筆者認為新課改下應從4個方面進行氧化還原反應教學。

1 理解氧化還原反應的概念

中學化學將有電子轉移（得失或偏移）或有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。化合價升降是氧化還原反應的特征，電子轉移則是氧化還原反應的本質所在。

1.1 氧化還原反應與4種基本反應類型的關系

化合、分解、置換、復分解等4種基本反應類型與氧化還原反應有區別，也有聯系：置換反應全部屬于氧化還原反應，復分解反應全部屬于非氧化還原反應，而化合、分解反應中的一部分屬于氧化還原反應。有的反應如3CO+Fe2O3＝＝ 2Fe+3CO2是氧化還原反應，卻不屬于4種基本反應類型；而有單質參加或生成的反應也不全是氧化還原反應，如3O2＝＝ 2O3屬于非氧化還原反應。

1.2 氧化還原反應中幾個重要概念之間的聯系

氧化劑在反應中得電子（或電子偏向），使元素化合價降低，物質表現氧化性，自身被還原，發生還原反應，所得產物是還原產物。還原劑在反應中失電子（或電子偏離），使元素化合價升高，物質表現還原性，自身被氧化，發生氧化反應，所得產物是氧化產物。……