點擊等效平

摘要：本文針對等效平衡這個知識點，從問題的求解角度進行全新詮釋，將等效平衡的應用進行分類解釋。

關鍵詞：等效平衡；定壓；定容

等效平衡問題歷來是大多數高三學生的難點，有的遇到這類題就無所適從，不知如何去做。其實等效平衡只有兩類反應方程式，三種情況：對于I2（g）+H2（g）?葑2HI（g），不論定容還是定壓，只要折合后和原投料成比例，即可等效。對于2SO2+O2?葑2SO3（g），若是定壓，只要折合后和原投料成比例，即可等效。若為定容，則要和原投料折合成完全相同方可等效。（要注意等效后是濃度相同還是百分含量相同，這是兩種不同的等效結果），下面將經常遇到的實際問題歸納如下，供同學們參考。

一、判斷平衡移動的方向

例1（2003全國卷）：某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?葑2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是

A.均減半 B.均加倍

C.均增加1mol D.均減少1mol

解析：本題考查了等效平衡問題。在等溫等壓條件下，把加入的物質按照反應方程式中計量數轉化為反應物或生成物，物質的量之比保持一致即為等效平衡。選項A、B中三者比例為2：1：2，與題中比例一致，為等效平衡，平衡不移動。C可設想為兩步加入，第一次加入1molA、0.5molB、1molC，此時平衡不移動，第二次再加0.5molB（此法與一次性各加入1mol等效），提高反應物濃度，平衡向右移動。D中均減少1mol，也可設想為兩步進行，先將A減少1mol，B減少0.5mol，C減少1mol，此時平衡不移動，再將B減少0.5mol，降低反應物濃度，平衡向左移動。故選C。

二、確定方程式中的系數

例2：有可逆反應：2A（g）＋3B（g）?葑xC（g）+4D（g），若按下列兩組配比：

（1）0.8molA 1.2molB 1.2molC 2.4molD

（2）1.4molA 2.1molB 0.6molC 1.2molD

分別放在容積不變的同一密閉容器中，在一定溫度下反應達平衡后，C的質量分數相等，則方程式中的x為：

A.1 B.2 C.3 D.4

解析：①若為量等同平衡，則x≠1，除用“一邊推”各組分的量分別相等求x外，還可將（1）看作是（2）正向反應進行的結果，故：（1.2mol-0.6mol）：（2.4mol-1.2mol）=x：4，x=2。②若為量分數等同平衡，則x=1，“一邊推”后兩種配比的投料比應相同，而（1）正推后投料比n（C）：n（D）=1.6：4；（2）正推后投料比n（C）：n（D）=1.3：4；故不可能。因此選B。

三、考查逆向建立平衡

例3：在密閉容器中，對于反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量及其轉化率為

A.10mol和10%B.20mol和20%

C.20mol和40%D.20mol和80%

解析：按題意“若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同”，建立相同的平衡，需SO3的物質的量為20mol，原平衡中SO2的轉化率為80%，達到平衡時SO3的物質的量應為16mol，可知，從SO3開始建立與之相同的平衡，達平衡時SO3的物質的量亦為16mol，故SO3的轉化率為■×100%=20%。故選B。

四、比較轉化率

例4（1998年全國卷）：體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2+O2?葑2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率 （）

A.等于p%B.大于p%

C.小于p%D.無法判斷

解析：利用平衡中的等效轉化分析法，將兩平衡態先相聯系，再依據平衡移動原理相互轉化，便能快速方便地獲得結果。設乙容器壓強保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O2?葑2SO3的正反應是個氣體體積縮小的反應，達到平衡時，混合氣體的總壓強小于1.01×105Pa。又減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則甲容器中SO2轉化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉化率高。故選B。