等價假定法與平均摩爾質量結合解題

作為考查學生能力的重要方面，化學計算在化學學習中占有相當重要的地位。從歷年高考試卷來看，各種類型的計算題（選擇題、填空題、實驗題、簡答題、計算題）在試卷總分中占25-30%，內容比例約為15-20%，而且涉及到的內容廣泛。在這些題目中，有相當一部分是需要解題技巧的，如果用常規方法求解，不僅耗時，而且容易出錯，因此，需要考生掌握各種解題技巧，以便應試時做到快速、準確，從而獲取高分。

涉及化學計算的解題技巧多種多樣，其要點是依據物質間量的關系特點，挖掘其內在的實質聯系，突破思維定勢，提高解題效率。筆者通過教學實踐體會到，利用“等價假定”與“平均摩爾質量”相結合的思想解題，能實現快速、準確確定混合物組成的目的。

所謂“等價假定”，是將不同價態的原子或原子團轉換為某價態，同時將原子量或分子量作相應轉換的變通過程。

如將Na、K、Al等轉化為二價金屬時，（即2Na，2K，2/3Al，相當于某種新的二價金屬，）則其原子量分別為：2×23=46，2×39=78，2/3×27=18。

如將NaCl轉化為二價金屬氯化物，即為2Nacl，其“分子量”為：2×58.5=117。

例1：兩種金屬組成的混合物15g，投入到足量鹽酸中充分反應得到11.2L（標準狀況下）H2，下列各組金屬中，能組成上述混合物的是（ ）

A.Mg 、Ag B.Cu 、Zn C.Al 、Fe D.Mg 、Al

E.Na、K F.K、Mg G.Fe、Zn

解析：選項中與鹽酸反應的金屬有Mg、Zn、Al、Fe、Na、K，（價態不同）為便于計算，現將能與鹽酸反應的金屬折合成二價金屬，則各“原子量”分別為：Mg24，Zn：56，2/3Al：18，Fe：56，2Na：46，2K：78。（選項中與鹽酸不反應的金屬有：Ag、Cu，它們的原子量看作無窮大。）每組二價金屬平均原子量為：。

如A選項，∵24<30且Ag的原子量無窮大

∴A選項正確，同理，C、F也正確。

例2：把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化鎂中的雜質可能是（ ）

A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCL2

解析：因選項中各氯化物中Cl-個數不同，與AgNO3溶液反應時生成的AgCl沉淀的量也不同，為了便于將生成AgCl沉淀的量與氯化物建立統一關系，故將各氯化物均折合成與MgCl2等效的二元氯化物，則各“分子量”為：2NaCl：2×58.5=117，2/3AlCl3：2/3×133.5=89，2KCl：2×74.5=149，CaCl2：111，MgCl2：95，二元氯化物的平均“分子量”為：

=90.9

∵95>90.9>89，∴答案為B

練習題：

1.已知一種不純的鐵粉中含下列雜質，取5.6g該樣品與足量稀硫酸反應，放出0.21gH2，則雜質為（ ）

A.Zn B.Pb C.Cu D.Mg

2.13.5gCuCl2樣品含下列某一種鹽類雜質，當它與足量AgNO3溶液充分作用后，生成沉淀29g，判斷樣品中混有的雜質可能為（ ）

A.KCl B.MgCL2 C.ZnCL2 D.BaCL2

3.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）

A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂

4.有Mg、Al、Fe和Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g，使之與足量的稀H2SO4，產生11.2L（標況下）H2，則該混合物可能的組合方式有（ ）

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

參考答案：1.D 2.B 3.C 4.C