初學(xué)電解質(zhì)淺談

摘要：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮谶@種條件下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)根據(jù)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱又可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別在于，它們?cè)谝欢l件下能否產(chǎn)生出能自由移動(dòng)的帶電離子。電解質(zhì)的導(dǎo)電性，實(shí)質(zhì)上就是電解質(zhì)里能夠自由移動(dòng)的離子在通電情況下所表現(xiàn)的一種性質(zhì)。

關(guān)鍵詞：電解質(zhì)；非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)

【中圖分類號(hào)】 G623.5 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】 B 【文章編號(hào)】 1671-1297（2012）08-0182-02

初學(xué)電解質(zhì)部分，許多同學(xué)對(duì)下列命題的正確與否常會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，這些命題是：

（1）電解質(zhì)溶液通電后生成自由移動(dòng)的離子。

（2）共價(jià)電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)。

（3）某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)。

（4）離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。

命題的正確與否暫且不談，先來(lái)談?wù)勲娊赓|(zhì)。電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮谶@種條件下不能導(dǎo)電的化合物我們叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)根據(jù)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱又可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。在水溶液中幾乎完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿、水及絡(luò)離子等是弱電解質(zhì)。

下面是幾種物質(zhì)的導(dǎo)電性：

“﹡”上表中“-”表示這種狀態(tài)不存在，例如：蔗糖在熔化為液態(tài)前就已經(jīng)分解為碳和水了。

（1）食鹽的熔點(diǎn)是805℃，即在805℃以上時(shí)，呈熔融狀態(tài)。

（2）氫氧化鈉熔點(diǎn)是328℃。

（3）這里所講的“不能導(dǎo)電”，確切地說(shuō)應(yīng)該是“幾乎不能導(dǎo)電”，因?yàn)檎麴s水并不是絕對(duì)的不導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力極其微弱，不能使導(dǎo)電性試驗(yàn)器的燈泡發(fā)亮罷了。從這個(gè)意義上說(shuō)，我們稱它為“不導(dǎo)電”（實(shí)際上用精密的導(dǎo)電裝置來(lái)測(cè)定，指針也可偏 轉(zhuǎn)）。

上面所講的NaCl、NaOH、H2SO4等都是電解質(zhì)，且是強(qiáng)電解質(zhì)。蔗糖、酒精、純水等都是非電解質(zhì)。

電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谌芤豪镉心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子存在。

如上例中的氫氧化鈉，它是離子化合物，它是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負(fù)電的氫氧根離子（OH-）組成的，當(dāng)溶于水時(shí)，在水分子的作用下，它們成為能夠自由移動(dòng)的離子，由于是完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。

硫酸是共價(jià)化合物，在無(wú)水硫酸里，沒(méi)有離子存在。但當(dāng)硫酸溶解于水時(shí)，由于水分子的作用，也可以產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子--氫離子（H+）和硫酸根離子（SO42-），因此硫酸的水溶液也具有導(dǎo)電性，由于其完全電離，因此也是強(qiáng)電解質(zhì)。

蔗糖、酒精和純水都不是離子化合物，在這些化合物里，也都沒(méi)有離子存在，但它們和上述的硫酸不同，即使它們?nèi)芙庠谒铮芩肿拥淖饔脮r(shí)，仍然很難產(chǎn)生出帶電的離子來(lái)，因此，它們的水溶液也都沒(méi)有導(dǎo)電性，它們都是非電解質(zhì)。由此可以看出，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別在于，它們?cè)谝欢l件下能否產(chǎn)生出能自由移動(dòng)的帶電離子。電解質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)質(zhì)上就是電解質(zhì)里能夠自由移動(dòng)的離子在通電情況下所表現(xiàn)的一種性質(zhì)。電解質(zhì)溶液在沒(méi)有通入電流之前，離子的運(yùn)動(dòng)是雜亂無(wú)章的。在通入電流后，離子做定向運(yùn)動(dòng)，從而表現(xiàn)出導(dǎo)電性來(lái)。

另外，有些同學(xué)認(rèn)為氯化氫、氨氣、二氧化碳也是電解質(zhì)這是不正確的。

氯化氫氣體溶解于水后生成鹽酸，但氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是極不相同的。我們知道，鹽酸是一種強(qiáng)電解質(zhì)，能夠電離產(chǎn)生H+和Cl-，因而能夠?qū)щ姡€具有酸類的一切通性。但干燥的氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，它是一種共價(jià)化合物，在它的分子里并不存在H+和Cl-，因此液態(tài)的氯化氫也是沒(méi)有導(dǎo)電性的。由于它分子里沒(méi)有H+，因此完全沒(méi)有酸性，不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅。當(dāng)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙遇到氯化氫氣體時(shí)，雖然能夠變紅，但這并不是氯化氫氣體本身的性質(zhì)，而是由于氯化氫溶解在試紙上的水里后產(chǎn)生的鹽酸所發(fā)生的作用的結(jié)果。

氯化氫氣體溶解于水產(chǎn)生性質(zhì)完全不同的鹽酸的這一事實(shí)，進(jìn)一步說(shuō)明物質(zhì)溶解過(guò)程的復(fù)雜性，它不是一個(gè)單純的物理過(guò)程，而是一個(gè)復(fù)雜的物理-化學(xué)過(guò)程。

不同溶質(zhì)溶解于水時(shí)，有的（例如：蔗糖、酒精等非電解質(zhì)）以物理過(guò)程為主，有的則以化學(xué)過(guò)程為主。氯化氫溶解于水，實(shí)際上和水發(fā)生了如下的化學(xué)反應(yīng)：

HCl+H2OH3O++Cl-

上式中的H3O+叫做水合氫離子。在這個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，還有大量的熱放出。

雖然氯化氫溶解于水生成鹽酸，是以化學(xué)過(guò)程為主的，但鹽酸習(xí)慣上仍用分子式HCl來(lái)表示，這只是一種近似的、簡(jiǎn)單化了的表示方法。

所以說(shuō)氯化氫氣體不是電解質(zhì)，其溶于水后生成的鹽酸才是電解質(zhì)。

氨氣、二氧化碳和氯化氫氣體一樣，本身不導(dǎo)電，氨氣、二氧化碳溶于水后分別生成氨水、碳酸。兩者在溶液中分別電離出自由移動(dòng)的NH4+、OH-和HCO3-、H+、CO32-。所以，氨氣、二氧化碳也不是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒竽軐?dǎo)電是因?yàn)樯闪嗽谒芤褐心茈婋x出自由移動(dòng)的離子的新的物質(zhì)氨水、碳酸，氨水、碳酸才是電解質(zhì)。

對(duì)于“離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)”嚴(yán)格地說(shuō)也是不正確的。

綜上所述，一開(kāi)始的命題正確答案應(yīng)為：

（1）電解質(zhì)溶液在沒(méi)有通入電流之前，離子的運(yùn)動(dòng)是雜亂無(wú)章的。在通入電流后，離子作定向的運(yùn)動(dòng)。

（2）共價(jià)化合物不一定是弱電解質(zhì)。例如：硫酸、硝酸，它們是共價(jià)化合物，但是強(qiáng)電解質(zhì)。

（3）其物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。例如：氯化氫、氨氣、二氧化碳，它們本身不導(dǎo)電，在水溶液中生成新的物質(zhì)鹽酸、氨水、碳酸，電離出自由移動(dòng)的離子，氯化氫、氨氣、二氧化碳不是電解質(zhì)，鹽酸、氨水、碳酸才是電解質(zhì)。

（4）離子化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)。例如：氫氧化鋁為離子化合物，但是弱電解質(zhì)。