酸堿兩性物質溶液酸堿性判定及溶液pH值的計算

【摘要】 本文闡述了用比較酸堿解離常數的方法判定酸堿兩性物質溶液的酸堿性并對酸堿兩性物質溶液pH值的近似計算公式進行簡化。

【關鍵詞】 酸堿兩性物質；酸堿性判定；pH值

酸堿質子理論認為，凡能給出質子（H+）的物質都是酸，凡能接受質子（H+）的物質都是堿。例如，HCl、NH4+、H2PO4-等都能給出質子，它們都是酸，而NH3、PO43-、OH-、Ac-等都能接受質子，它們都是堿。酸堿可以是分子，也可以是陽離子或陰離子。

有些物質既能給出質子，也能接受質子，這些物質稱為酸堿兩性物質。如H2O、HCO3-、HPO42-等都是兩性物質。

根據酸堿兩性物質的組成形式不同，將酸堿兩性物質分為三類：陰離子兩性物質，如HCO3-；由陽離子酸和陰離子堿組成的兩性物質，如NH4Ac；氨基酸類兩性物質，如甘氨酸等。

由于酸堿兩性物質同時具有給出質子和接受質子的能力，其溶液究竟是顯酸性還是堿性呢？這類溶液的H+離子濃度和pH值又如何計算呢？本文就上述兩個問題進行有關探討。

1 關于兩性物質溶液的酸堿性判定問題