課程改革與教學實踐之互動課堂

教學目標：

知識與技能：

1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離

2.了解電解質和非電解質概念

3.培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力

教學重點：

電解質的含義、電離方程式的書寫

教學方法：

講解、演示、討論通過引導學生對實驗的分析、歸納、推理，掌握電離反應及方程式的書寫。在進行教學設計時充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、討論、總結等方式，讓學生在課堂學習中掌握本課時的內容。

教學媒體、用具：

1.多媒體課件、投影

2.實驗用品：試管、膠頭滴管、小燒杯、導電裝置；鹽酸、CH3COOH（aq）、NaOH（aq）、CuSO4（aq）、NaCl（aq）、AgNO3（aq）、蔗糖溶液、 濃度0.1 mol/L CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、NaOH溶液

教學過程：

（板書）第二節 離子反應

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

學生回答：酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或融熔狀態

1.（板書）電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物

投影練習：下列物質能導電的是____屬于電解質的是____。

HCl、Ca（OH）2固體、KNO3固體、CO2、Cu、NH3、KOH溶液、石墨、

蔗糖、酒精

學生討論、解答練習。

教師講解：CO2、NH3與Hg都不是電解質，將CO2、NH3稱為非電解質。

（板書）非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物

學生思考：酸、堿、鹽在水溶液中為何能發生電離？是否是由于水的原因？

投影動畫：NaCl在水溶液中的溶解和電離動畫。

教師講解：將NaCl放入水中，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子。

2.（板書）電離

（1）概念：電解質離解成自由移動的離子的過程。

（2）電離方程式：NaCl電離：NaCl=Na++Cl－。

教師講解：鈉離子與氯離子實際上為水合鈉離子與水合氯離子。

學生閱讀閱讀小字部分關于H3O+的解釋。

投影練習：寫出HCl、KCl、Al2（SO4）3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3、

BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的電離方程式。

學生討論：書寫練習中的電離方程式。

教師講解：注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開；

HCl電離也可寫為：HCl+H2O＝H3O+＋Cl－

思考：書寫電離方程式需要注意哪些問題，學生回答。

學生講解：我們現在只要求寫強酸、強堿及大多數鹽的電離方程式。

教師提問：電解質溶液導電能力的大小由什么來決定？

思考討論：

（1）當溶液體積、離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

（2）決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。

（本例中SO42-的導電能力比Cl-的導電能力強）

思考交流：從電離角度概括出酸、堿、鹽的本質。

3.（板書）酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

課堂小結：

1.本節課我們學習了重要的概念：電解質—在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。

2.常見的電解質如我們學習的酸堿鹽和水。

3.學會書寫電離方程式。

4.導電能力的影響因素：略。

板書設計：

第二節 離子反應

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1.電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。

非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。

2.電離

（1）概念：電解質離解成自由移動的離子的過程。

（2）電離方程式：NaCl電離：NaCl=Na++Cl－。

3.酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

教學反思：

通過驗證學生的猜想和生動直觀的動畫，為電離、電解質概念的形成提供感性認識并借助多媒體教學、探究式教學、討論式教學，使學生了解常見物質的電離方程式的書寫，明白許多化學反應是在水溶液中進行的，參加反應的物質主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應的特點和規律進行研究。

（作者單位 湖南省耒陽市第二中學）