化學反應的限度學案

初福霞

【學習目標】

1.通過對化工生產資料的閱讀，認識可逆反應是有限度的。

2.通過交流研討數據分析，能理解化學平衡建立的過程，并能判斷平衡狀態。

3.通過“溫度對化學平衡的影響”的實驗，初步了解化學平衡的移動。

重點：化學平衡建立的過程。

難點：正確判斷一個反應是否達到平衡狀態。

學習目標一：可逆反應

1.可逆反應定義： 。

2.可逆反應的特點：反應物 （“能”或“不能”）全部轉化為生成物。

3.表述：約定采用“ ”來代替方程式中原來用的“ ”，把從左向右進行的反應稱作 ；從右向左進行的反應稱作 。

學習目標二：化學平衡

【交流研討】以下是某溫度下在VL的密閉容器內充入10 mol SO2和5 mol O2一定條件下進行反應，一段時間后測量各物質的物質量如下，分析數據回答下列問題。

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（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？正反應與逆反應哪個反應速率大？

（2）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？v正與v逆怎樣變化？

（3）反應進行到什么時候會“停止”？此時，反應物和生成物濃度如何變化？

【總結歸納】

1.化學平衡的定義：一定條件下的____反應進行到一定程度時，___反應速率和___反應速率____，反應物和生成物的濃度______的狀態。

2.化學平衡的特點： 。

【學以致用】

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）？葑2CO2（g）+N2（g）。

有關此反應的說法不正確的是（ ）

A.達到化學平衡時，單位時間內生成N2和消耗的N2分子數目相等

B.達到化學平衡時，NO、CO、CO2、N2的分子數不再發生變化

C.達到化學平衡時，v正（NO）∶v逆（N2）=2∶1

D.達到化學平衡時，NO、CO、CO2、N2的分子數相等

【自我總結】化學平衡狀態標志的判斷

（1）v正=v逆，如果表示同一種物質，該物質的生成速率 它的消耗速率；如果用不同物質表示反應速率，速率之比等于 ，但必須是不同方向的速率。

（2）反應混合物中各組成成分 。

學習目標三：化學平衡的移動

【實驗探究】探究溫度對化學平衡的影響

1.實驗研究對象：在平衡球內存在氣體混合物NO2和N2O4，并時刻進行。可逆反應：2NO2（紅棕色）？葑N2O4（無色），正反應為放熱反應。

2.提供的實驗儀器和用品：熱水、冷水、燒杯、兩只平衡球。

3.實驗現象和結論：浸入熱水中的平衡球一端，混合氣體顏色

；浸入冷水中的平衡球一端，混合氣體顏色 。

4.結論：改變溫度，原平衡狀態 ，在新的條件下建立起 ，即發生了 。

【實驗后反思討論】

1.實驗過程中，你是通過什么物理量的變化判斷化學平衡發生了移動？

2.化學平衡移動的本質原因是什么？化學平衡移動的結果是什么？

【課堂達標檢測】

甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）？葑CH3OH（g）下列各項中，能說明該反應已達到平衡的是（ ）

A.恒溫、恒容條件下，容器內的密度不發生變化

B.一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

C.一定條件下，CO、H2和CH3OH的分子數之比為：1∶2∶1

D.一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

（作者單位 山東省商河弘德中學）