化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)案

初福霞

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過(guò)對(duì)化工生產(chǎn)資料的閱讀，認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)是有限度的。

2.通過(guò)交流研討數(shù)據(jù)分析，能理解化學(xué)平衡建立的過(guò)程，并能判斷平衡狀態(tài)。

3.通過(guò)“溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響”的實(shí)驗(yàn)，初步了解化學(xué)平衡的移動(dòng)。

重點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程。

難點(diǎn)：正確判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

學(xué)習(xí)目標(biāo)一：可逆反應(yīng)

1.可逆反應(yīng)定義： 。

2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)物 （“能”或“不能”）全部轉(zhuǎn)化為生成物。

3.表述：約定采用“ ”來(lái)代替方程式中原來(lái)用的“ ”，把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)作 ；從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)作 。

學(xué)習(xí)目標(biāo)二：化學(xué)平衡

【交流研討】以下是某溫度下在VL的密閉容器內(nèi)充入10 mol SO2和5 mol O2一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)量各物質(zhì)的物質(zhì)量如下，分析數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

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（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？v正與v逆怎樣變化？

（3）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？

【總結(jié)歸納】

1.化學(xué)平衡的定義：一定條件下的____反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，___反應(yīng)速率和___反應(yīng)速率____，反應(yīng)物和生成物的濃度______的狀態(tài)。

2.化學(xué)平衡的特點(diǎn)： 。

【學(xué)以致用】

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）？葑2CO2（g）+N2（g）。

有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成N2和消耗的N2分子數(shù)目相等

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO、CO、CO2、N2的分子數(shù)不再發(fā)生變化

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正（NO）∶v逆（N2）=2∶1

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO、CO、CO2、N2的分子數(shù)相等

【自我總結(jié)】化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷

（1）v正=v逆，如果表示同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率 它的消耗速率；如果用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，速率之比等于 ，但必須是不同方向的速率。

（2）反應(yīng)混合物中各組成成分 。

學(xué)習(xí)目標(biāo)三：化學(xué)平衡的移動(dòng)

【實(shí)驗(yàn)探究】探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

1.實(shí)驗(yàn)研究對(duì)象：在平衡球內(nèi)存在氣體混合物NO2和N2O4，并時(shí)刻進(jìn)行。可逆反應(yīng)：2NO2（紅棕色）？葑N2O4（無(wú)色），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

2.提供的實(shí)驗(yàn)儀器和用品：熱水、冷水、燒杯、兩只平衡球。

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：浸入熱水中的平衡球一端，混合氣體顏色

；浸入冷水中的平衡球一端，混合氣體顏色 。

4.結(jié)論：改變溫度，原平衡狀態(tài) ，在新的條件下建立起 ，即發(fā)生了 。

【實(shí)驗(yàn)后反思討論】

1.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你是通過(guò)什么物理量的變化判斷化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)？

2.化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因是什么？化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果是什么？

【課堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)】

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）？葑CH3OH（g）下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）

A.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的密度不發(fā)生變化

B.一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

C.一定條件下，CO、H2和CH3OH的分子數(shù)之比為：1∶2∶1

D.一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH

（作者單位 山東省商河弘德中學(xué)）