《鹽類的水解》課堂探究活動

鄧小尚

《化學反應原理》（選修四）第三章第三節鹽類的水解，涉及選擇合適的方法探究一些鹽類溶液的酸堿性。我在課堂上做了以下教學活動。

課前準備：配置物質的量濃度為0.1mol/L HCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、H2SO4、醋酸鈉、AlCl3溶液各100 mL，酸度計，酚酞溶液。

首先復習前兩節的內容，弱電解質的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性。其次，預備本節課內容，學生閱讀本節課課本第一部分，思考課本上所列各物質的酸堿性，并大膽推斷。

【課堂活動】進入本節課，通過預習和思考，提問HCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、AlCl3、醋酸鈉溶液的酸堿性，組織學生討論其原因和原理。

課堂演示實驗，用酸度計測定溶液酸堿性的方法。然后讓學生動手測定上述溶液的酸堿性并記錄結果，每組四人共十六人測定，測量中注意每次測量后要用蒸餾水清洗測量電極，讀數精確到0.1，將結果記錄。

NaCl 7、7、7、7 NaHCO3 7.9、8、8.1、8.1

Na2CO3 10、10.1、10、10 Na2SO4 7、7、7、7

醋酸鈉 9、9、9.1、8.9 HCl 1、1、1、1 AlCl3 4、4、4、4

另取Na2CO3、NaHCO3溶液分別滴入酚酞溶液觀察顏色變化及其差異。

【板書】小結

①HCl、AlCl3溶液pH<7呈酸性，其酸性逐漸減弱。

②NaCl、Na2SO4溶液pH=7呈中性。

③Na2CO3、醋酸鈉、NaHCO3溶液pH>7呈堿性。它們都可以使無色酚酞溶液變紅色，并且顏色還有差異，酚酞溶液的紅色逐漸變淺，表明其堿性依次減弱。

【提問與討論】

1.水呈中性，是因為水中的H+的濃度與OH-的濃度相等。

2.酸呈酸性，是因為酸能夠電離出H+，而使溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度。

3.堿呈堿性，是由于堿能夠電離出OH-，而使溶液中的OH-的濃度大于H+的濃度。

【板書】一、鹽類的水解

1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。

2.實質：弱電解質的生成破壞了水的電離平衡，促進水的電離平衡向右移動。

3.特點：①弱酸根離子與水電離出的氫離子結合呈弱酸，使溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性。

②弱堿陽離子與水電離出的氫氧根離子結合呈弱堿，使溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性。

4.分析AlCl3溶液顯酸性的原因。

【練習】判斷下列溶液的酸堿性

NH4Cl（酸性）、FeCl3（酸性）、Ba（NO3）2（中性）、KF（堿性）、K2CO3（堿性）、CH3COONH4（中性）。

鹽類水解規律如下：

口訣：誰弱誰水解，誰強顯誰性，無弱不水解，都強顯中性。

課后安排學生到實驗室測量上述溶液的pH，并討論。

【課后反思】

1.本節課引導學生自己動手實驗，測定溶液的酸堿性并討

論，教學效果好，學生理解透徹，記憶準確。

2.在實驗室，皮膚上不慎濺上硫酸溶液，應用大量的水沖洗，并涂上少量的碳酸氫鈉溶液，原因是什么？

（作者單位 陜西省佛坪縣佛坪中學）