高考離子方程式“九看十不要”

◆張玉鳳

(河北省承德市高新區(qū)一中)

離子方程式是每年必考的內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)。從教學(xué)實(shí)際出發(fā)，談高考離子方程式處理之——“九看十不要”。

一、看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)

例如，把鈉投入到硫酸銅溶液中:

錯(cuò)誤方程式:2Na+Cu2+=Cu+2Na+

正確方程式:2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

二、看質(zhì)量與電荷是否同時(shí)守恒

例如，氯氣通入到氯化亞鐵溶液中:

錯(cuò)誤方程式:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

正確方程式 :2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

三、看連接反應(yīng)物或生成物的的狀態(tài)、符號(hào)是否正確

有氣體、沉淀、弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)才會(huì)發(fā)生，或者溶液中的氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)。反應(yīng)物與生成物用“=”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號(hào)。

四、看表示各物質(zhì)的拆分是否正確

原則是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，如HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、CuSO4等;多元弱酸根離子:HSO3－、HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。此外，都用化學(xué)式表示。

五、看反應(yīng)能否用離子方程式表示

有些反應(yīng)雖然實(shí)質(zhì)上屬于離子反應(yīng)，但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的，也就是說(shuō)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子參加或生成的反應(yīng)，不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，就沒(méi)有離子方程式。

六、看是否忽略離子反應(yīng)

例如，CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)

錯(cuò)誤方程式:Ba2++SO42－=BaSO4↓

正確方程式:Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓ +Cu(OH)2↓

七、看生成物或反應(yīng)物是否有微溶物

微溶物是這樣處理的，如果微容物是生成物用分子式表示，如果微溶物是反應(yīng)物的稀溶液用離子符號(hào)表示，是濁液或固體用化學(xué)式表示。

八、看反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致

如“過(guò)量、適量、足量、少量、定量等。其中有些量對(duì)反應(yīng)是有實(shí)際意義的，但是有些量卻只起到干擾作用，做題時(shí)必須謹(jǐn)慎防止落入“量”的陷阱。如向硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水，由于生成的氫氧化鋁沉淀與過(guò)量的氨水不反應(yīng)，這里的過(guò)量與少量其實(shí)并沒(méi)有區(qū)別。

九、看離子配比是否正確

離子方程式是化學(xué)方程式的簡(jiǎn)約與精華，化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物都有固定的組成，因而書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)對(duì)來(lái)自同一物質(zhì)的陰陽(yáng)離子配比要正確。離子方程式書(shū)寫(xiě)完后，兩側(cè)都存在的離子可等量抵消。如碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧根能中和掉碳酸氫鈣溶液中全部的碳酸氫根，而碳酸氫鈣溶液中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2︰1，所以正確的離子方程式為:Ca2++2HCO3－+2OH－=2H2O+CaCO3↓ +CO32－，而如果寫(xiě)成Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O就錯(cuò)了。

書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)必須要注意如下十個(gè)“不要”:

(1)不要忽視方程式的電荷守恒;(2)不要忽視方程式的質(zhì)量守恒;(3)不要忽視反應(yīng)物溶液的濃度;(4)不要忽視電解質(zhì)的強(qiáng)弱;(5)不要忽視電解質(zhì)的溶解性;(6)不要忽視了反應(yīng)條件;(7)不要忽視了難溶物溶解性大小的比較;(8)不要忽視反應(yīng)中反應(yīng)物的滴加順序;(9)不要忽視方程式中系數(shù)的最簡(jiǎn)，但是注意只有當(dāng)每一項(xiàng)都有公約數(shù)時(shí)才能夠化簡(jiǎn);(10)不要忽視反應(yīng)中“量”的關(guān)系，不足量的反應(yīng)物應(yīng)按化學(xué)式中比例關(guān)系去參加反應(yīng)。

離子反應(yīng)貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)知識(shí)之中，內(nèi)容豐富，知識(shí)涵量大。無(wú)論題型如何改變，只要我們做到“九看十不要”，相信會(huì)讓你輕松過(guò)高考。