淺析新課程高考電化學(xué)試題的特點(diǎn)及解題策略

陳海燕 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

電化學(xué)是高中化學(xué)課程中重要的理論部分，該試題往往緊密聯(lián)系生活，與學(xué)科內(nèi)及學(xué)科外的知識點(diǎn)有機(jī)結(jié)合，從而考查學(xué)生的能力，易于落實(shí)新課程理念，因此是每年高考必考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)內(nèi)容之一，下面將為學(xué)生闡述在新課程背景下高考電化學(xué)試題的特點(diǎn)。

一、試題命題趨向于新材料、新科技產(chǎn)品的取材，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

(2011年新課標(biāo)全國卷)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )。

電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH—2e-===Fe(OH)2

電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-—2e-===Ni2O3+3H2O

解析：本題考查學(xué)生利用原電池知識分析問題、解決問題的能力。根據(jù)放電反應(yīng)方程式，鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni(OH)2，選項(xiàng)A、B對；電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-—2e-===Fe(OH)2，則充電時，陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，選項(xiàng)C錯誤；電池充電時，陽極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH-—2e-===Ni2O3+3H2O，選項(xiàng)D對。

二、了解電化學(xué)原理在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力。

(2011年承德高三檢測)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( )。

A．純銀器表面在空中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法